1 . 氢氧化铈[Ce(OH)₄]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
   
下列说法错误的是

A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2

B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D．过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023

2 . 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下：

请回答下列问题：
(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。
(2)“合成”阶段生成Na₂FeO₄的离子方程式为__________________________________。
(3)为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有Fe²⁺，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN 溶液    b.NaOH 溶液    c.K₃[Fe(CN)₆]溶液   d.苯酚溶液   e.酸性KMnO₄溶液
(4)过程①制取FeCl₃固体的具体操作步骤是________________________________________。若使6.5 mol/LFeCl₃饱和溶液不析出Fe(OH)₃，需控制溶液的pH 小于_______{已知该实验条件下，K_sp[(Fe(OH)₃]=6.5×10^-36，K_w=1.1×10^-13}
(II)以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]，装置如图所示。

(1)收集到(CH₃)₄NOH的区域是______(填a、b、c或d)。
(2)写出电解池总反应(化学方程式)___________________________ 。