1 . 有一瓶溶液只含Cl^-、CO、SO、Na⁺、K⁺、Mg²⁺六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。
(2)请写出实验①、③有关反应的离子方程式：
①_______
③_______
(3)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______说明理由_______。

2 . 某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Na^＋、Cl^-、CO₃^2-、OH^－和NO₃^-中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。
(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。

3 . 某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。   
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是___。
(3)取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____，离子反应方程式为____。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_____。
A.                       B.                      C.               D.

4 . 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，则发生反应的离子方程式为________________。

6 . 某一无色澄清透明溶液，可能含有Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、K⁺、Cl^-、、中的一种或几种，实验：
①用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色
②取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
(1)由此推断，该溶液中肯定含有的离子为___________，肯定不含有的离子为___________。
(2)②中沉淀加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成的离子方程式___________

7 . 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验数据，填写下列空白。
（1）一定不存在的离子有___________________。
（2）第②步操作发生反应的离子方程式为_________________________。
（3）第③步操作确定的离子有____________________________。
（4）对无法确定是否存在的离子，满足___________________时，能确定其存在。

8 . 现有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、NaCl、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有___________，一定不含有___________(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。
(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的___________(填序号)。

A．Na2SO4溶液

B．BaCl2溶液

C．Na2CO3溶液

D．AgNO3溶液

(4)某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为___________(填序号)

所含离子	Na+	NO	SO	M
最简个数比	2	2	1	1

A．OH^–             B．Ba²⁺             C．Cu²⁺             D．H⁺             E．Mg²⁺

9 . Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-。现进行如下实验：
a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
c．向b中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
（已知Cu²⁺与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是_____________；
（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；
（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO₃^-+OH^-AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）。若除去0.2molNO₃^-，消耗铝___g。
Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子	Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示:

（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，溶液中一定不存在的阴离子是________。
（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。

10 . 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、、离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________ ；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。
(2)分别写出②③中发生反应的离子方程式___________、___________。