1 . 按要求完成下列方程式
(1)已知在酸性介质中FeSO₄能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr₂O与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。
(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，制得高纯度的纳米级Ag₂O₂。写出该反应的离子方程式：___________。
(3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝Na₂SO₄-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________。

2 . 氮化硅(Si₃N₄)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是______。
A.制汽轮机叶片       B.制有色玻璃       C.制永久性模具       D.制造柴油机
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为______。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为______。