1 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图：

(1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是___________；煅烧时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为___________；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)

改变条件	升高温度	增大反应容器体积	反应达到平衡状态后，延长反应时间
生成的速率	______	______	______

(3)研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式：___________；若投入的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中的转化率为___________。

2 . 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程。

（1）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。
a．84消毒液(NaClO溶液)       b．75%酒精c．苯酚                                        
（3）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO₂可制得________molKMnO₄。
（4）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。