2 . 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，写出该反应的化学方程式___________。
(3)实验室可用溶液配制消毒液。
①需要用托盘天平称量固体的质量为___________；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有___________。
②下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是___________(填标号)。
a．称量时所用的砝码生锈       
b．移液时，有少量液体浅出
c．定容时，俯视刻度线
(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为___________。用代替处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。

3 . 在中国古代，硫酸被炼丹术士称为“绿矾油”。这是因为生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧后，釜中逸出刺激性气味的气体，同时有油状液体流出，残留固体呈红棕色。

(1)请写出煅烧绿矾过程中发生反应的化学方程式：
①___________；
②___________。
(2)化学探究小组的同学用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)，其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是___________。

A．若将反应后的气体通入溶液中，产生的沉淀为

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中和

C．为检验反应的气态生成物是，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

5 . 过氧化钠常作漂白剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中而变质。某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与反应后的产物。试回答下列问题：

(1)写出A中反应的化学方程式___________。
(2)B装置的作用是___________。
(3)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________
(4)该课外小组欲探究某过组化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(5)超氧化钾与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及，写出该反应的化学方程式___________。

6 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图：

(1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是___________；煅烧时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为___________；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)

改变条件	升高温度	增大反应容器体积	反应达到平衡状态后，延长反应时间
生成的速率	______	______	______

(3)研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式：___________；若投入的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中的转化率为___________。

8 . 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L^-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4mol·L^-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm^-3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_______。(填序号)

(2)应用托盘天平称量NaOH_______g，应用量筒量取浓硫酸_______mL。
(3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______。
A.该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线
(4)若用0.01000mol·L^-1K₂Cr₂O₇(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe²⁺的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK₂Cr₂O₇溶液，写出该反应的离子反应方程式_______，待测液中Fe²⁺的浓度是_______ g/L(保留4位有效数字)。

9 . 已知有如图所示转化关系(反应条件略)。

已知：①、、、均为氧化物。常温下，是红棕色气体；能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
(1)是：_______。(填写化学式)
(2)在与的反应中，被氧化的与被还原的的物质的量之比是_______。
(3)可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，写出该反应的化学方程式：_______，该反应很好地解决了环保问题。
(4)写出Cu与甲的浓溶液反应的化学方程_______。

10 . 㵘同学根据Mg与反应的原理推测Na也能在中燃烧，为了确定其产物，在春老师的指导下他设计了如图所示装置进行实验。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___________。
(2)装置B中的试剂是___________，作用是___________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是。再按如下顺序进行实验操作。
①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和；⑤称量硬质玻璃管。重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是___________。
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式：
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
(6)根据上述实验现象及表格中的实验数据，写出Na与反应的总化学方程式：___________。

66.70g	69.00g	72.15g