解题方法
1 . Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下：
Ⅰ、相关反应原理：
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2
②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16
1．用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为_____ 。该“反应”中通入氩气的原因_____ 。
2．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl2溶液已反应完全。
3．已知参加反应的FeCl2溶液浓度为lmol·L−1。由题给信息分析，25℃时，当pH<2时，Fe/Fe3O4产率极低的原因_____ 。
下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。_____ 。
通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。
6．从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。_____
Ⅰ、相关反应原理：
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2
②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16
1．用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为
2．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl2溶液已反应完全。
| A．SO2 | B．铁粉 |
| C．KSCN溶液 | D．KSCN溶液新制氯水 |
下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。
通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。
| A．反应物 | B．中间产物 | C．催化剂 | D．产物 |
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解题方法
2 . 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。
Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。
(1)图中A可以是__________ （写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________ 。
(2)实验室中，检验溶液中是否含有
的操作方法是__________ 。
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________ 。
Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（
）的流程图：
已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成
。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________ 。
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________ 。
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________ 。
Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。
(1)图中A可以是
(2)实验室中，检验溶液中是否含有
的操作方法是(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式
Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（
）的流程图：已知：①
易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成
。回答下列问题：
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是
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名校
解题方法
3 . 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4mol·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_______ 。(填序号)
(2)应用托盘天平称量NaOH_______ g，应用量筒量取浓硫酸_______ mL。
(3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______ 。
A.该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线
(4)若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液，写出该反应的离子反应方程式_______ ，待测液中Fe2+的浓度是_______ g/L(保留4位有效数字)。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有
(2)应用托盘天平称量NaOH
(3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有
A.该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线
(4)若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液，写出该反应的离子反应方程式
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2022-08-30更新
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326次组卷
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2卷引用：宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高三上学期第一次月考理科综合化学试题
4 . 磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
（1）磷元素在元素周期表中的位置：_____ 。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_____ 。
（2）工业制备PH3的流程如图所示。
①次磷酸属于_____ 元酸。
②次磷酸分解反应Ⅲ的化学方程式为：_____ 。
③若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成_____ molPH3。（不考虑产物的损失）
（1）磷元素在元素周期表中的位置：
（2）工业制备PH3的流程如图所示。
①次磷酸属于
②次磷酸分解反应Ⅲ的化学方程式为：
③若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成
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名校
5 . FeCl3为黑棕色固体，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气。
①装置B的作用是_________
②装置A中发生反应时消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置ABC和下列装置制取FeCl3
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：a→_____ →_____ →_____ →_____ →_____ →_____
②连好装置，检查装置的气密性，先打开装置A中___________ （填仪器的名称）的活塞，直到______ 再点燃装置F处的酒精灯，目的是_______
③装置D的作用有_______
（3）实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，欲对所得产物FeCl3中是否含有FeCl2进行检测，所需试剂是_______
a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]
经检测发现溶液中含有Fe2+，丙同学认为所得产物FeCl3中一定含有FeCl2，丁同学认为不一定，理由是_____
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气。
①装置B的作用是
②装置A中发生反应时消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置ABC和下列装置制取FeCl3
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：a→
②连好装置，检查装置的气密性，先打开装置A中
③装置D的作用有
（3）实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，欲对所得产物FeCl3中是否含有FeCl2进行检测，所需试剂是
a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]
经检测发现溶液中含有Fe2+，丙同学认为所得产物FeCl3中一定含有FeCl2，丁同学认为不一定，理由是
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解题方法
6 . A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。
（1）写出元素D在元素周期表中的位置：________________________ 。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________ （填化学式）。
（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________________________________ 。
（4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_________________________________ ；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为______________ 。
（1）写出元素D在元素周期表中的位置：
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：
（4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：
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