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1 . 新型冠状病毒肺炎爆发以来,各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂:①“84”消毒液(有效成分);②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子);③漂白粉;④;⑤;⑥碘酒;⑦酒精;⑧过氧乙酸();⑨高铁酸钠()。回答下列问题:
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________ (填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时,必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长,池水变绿,写出该反应的化学方程式___________ 。
(3)实验室可用溶液配制消毒液。
①需要用托盘天平称量固体的质量为___________ ;在配制过程中,除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有___________ 。
②下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是___________ (填标号)。
a.称量时所用的砝码生锈
b.移液时,有少量液体浅出
c.定容时,俯视刻度线
(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体:。当反应转移电子的数目是时,生成标准状况下的体积约为___________ 。用代替处理饮用水的优点是___________ (只答一条即可)。
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是
(2)各类杀菌消毒剂使用时,必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长,池水变绿,写出该反应的化学方程式
(3)实验室可用溶液配制消毒液。
①需要用托盘天平称量固体的质量为
②下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是
a.称量时所用的砝码生锈
b.移液时,有少量液体浅出
c.定容时,俯视刻度线
(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体:。当反应转移电子的数目是时,生成标准状况下的体积约为
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解题方法
2 . 在中国古代,硫酸被炼丹术士称为“绿矾油”。这是因为生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧后,釜中逸出刺激性气味的气体,同时有油状液体流出,残留固体呈红棕色。
(1)请写出煅烧绿矾过程中发生反应的化学方程式:
①___________ ;
②___________ 。
(2)化学探究小组的同学用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去),其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是___________。
(1)请写出煅烧绿矾过程中发生反应的化学方程式:
①
②
(2)化学探究小组的同学用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去),其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是___________。
A.若将反应后的气体通入溶液中,产生的沉淀为 |
B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中和 |
C.为检验反应的气态生成物是,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 |
D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% |
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解题方法
3 . 过氧化钠常作漂白剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中而变质。某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与反应后的产物。试回答下列问题:
(1)写出A中反应的化学方程式___________ 。
(2)B装置的作用是___________ 。
(3)观察到的实验现象:双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色,点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:___________
(4)该课外小组欲探究某过组化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入___________ 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明已经变质。
(5)超氧化钾与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及,写出该反应的化学方程式___________ 。
(1)写出A中反应的化学方程式
(2)B装置的作用是
(3)观察到的实验现象:双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色,点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:
(4)该课外小组欲探究某过组化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
(5)超氧化钾与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及,写出该反应的化学方程式
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解题方法
4 . 硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图:(1)“高温煅烧”前,将黄铁矿粉碎的目的是___________ ;煅烧时发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)“氧化”时,发生反应的化学方程式为___________ ;保持其他条件不变,只改变一个反应条件时,生成的反应速率会如何变化?(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)研究证明,高炉中与反应不能完全转化为和,据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式:___________ ;若投入的质量为160t,经过5h后,产出含碳量为2%的生铁100t,则该反应中的转化率为___________ 。
(2)“氧化”时,发生反应的化学方程式为
改变条件 | 升高温度 | 增大反应容器体积 | 反应达到平衡状态后,延长反应时间 |
生成的速率 |
(3)研究证明,高炉中与反应不能完全转化为和,据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式:
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2023-08-20更新
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369次组卷
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3卷引用:河北省沧州市东光县等3地海兴县中学等2校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
解题方法
5 . 为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体M含有CO2和SO2,可按下图进行实验。各装置中可供选择的试剂是:①澄清石灰水,②品红溶液,③酸性高锰酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后,请回答:
(1)A中所盛放的试剂是_______ (填写试剂序号)。
(2)B中的实验现象_______ ,B装置的作用是_______ 。
(3)C中所盛试剂是_______ (填写试剂序号),C装置的作用是_______ 。
(4)D中所盛试剂应是_______ (填写试剂序号),作用是_______ 。
(5)配平下列方程式
①_______
________Cu2S+_______HNO3=_______Cu(NO3)2+_______H2SO4+_______NO↑+_______H2O
②_______
_______MnO+_______H2O2+_______H+=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O
(6)油画所用的颜料含有某种白色铅化合物,置于空气中,天长日久就会生成黑色PbS,从而使油画色彩变暗,若用H2O2来擦拭,则可将PbS转化为白色的PbSO4而使油画恢复光彩。问:这一过程的化学方程式:_______ 。
(1)A中所盛放的试剂是
(2)B中的实验现象
(3)C中所盛试剂是
(4)D中所盛试剂应是
(5)配平下列方程式
①
________Cu2S+_______HNO3=_______Cu(NO3)2+_______H2SO4+_______NO↑+_______H2O
②
_______MnO+_______H2O2+_______H+=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O
(6)油画所用的颜料含有某种白色铅化合物,置于空气中,天长日久就会生成黑色PbS,从而使油画色彩变暗,若用H2O2来擦拭,则可将PbS转化为白色的PbSO4而使油画恢复光彩。问:这一过程的化学方程式:
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6 . 已知有如图所示转化关系(反应条件略)。
已知:①、、、均为氧化物。常温下,是红棕色气体;能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量:甲乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。请完成下列空白:
(1)是:_______ 。(填写化学式)
(2)在与的反应中,被氧化的与被还原的的物质的量之比是_______ 。
(3)可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的,写出该反应的化学方程式:_______ ,该反应很好地解决了环保问题。
(4)写出Cu与甲的浓溶液反应的化学方程_______ 。
已知:①、、、均为氧化物。常温下,是红棕色气体;能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量:甲乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。请完成下列空白:
(1)是:
(2)在与的反应中,被氧化的与被还原的的物质的量之比是
(3)可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的,写出该反应的化学方程式:
(4)写出Cu与甲的浓溶液反应的化学方程
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7 . 㵘同学根据Mg与反应的原理推测Na也能在中燃烧,为了确定其产物,在春老师的指导下他设计了如图所示装置进行实验。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是___________ 。
(2)装置B中的试剂是___________ ,作用是___________ 。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是。再按如下顺序进行实验操作。
①打开和,通入待E中出现___________ 时,再点燃酒,此操作的目的是___________ ;②熄灭酒精灯;③冷却到室温;④关闭和;⑤称量硬质玻璃管。重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变黑,熔融成金属小球;
②继续加热,钠燃烧产生黄色火焰,硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是___________ 。
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式:
假设一:白色固体是;假设二:白色固体是;假设三:白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计,验证上述假设:
步骤1:将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后,过滤;
步骤2:往步骤1所得滤液中加入足量的___________ 溶液产生白色沉淀,过滤;
步骤3:往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液,滤液不变红色。
结论:假设一成立。
(6)根据上述实验现象及表格中的实验数据,写出Na与反应的总化学方程式:___________ 。
(1)仪器X的名称是
(2)装置B中的试剂是
(3)先称量硬质玻璃管的质量为,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是。再按如下顺序进行实验操作。
①打开和,通入待E中出现
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变黑,熔融成金属小球;
②继续加热,钠燃烧产生黄色火焰,硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式:
假设一:白色固体是;假设二:白色固体是;假设三:白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计,验证上述假设:
步骤1:将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后,过滤;
步骤2:往步骤1所得滤液中加入足量的
步骤3:往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液,滤液不变红色。
结论:假设一成立。
(6)根据上述实验现象及表格中的实验数据,写出Na与反应的总化学方程式:
66.70g | 69.00g | 72.15g |
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8 . 用如图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末。
(1)C中应加入溶液___ (填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是___ ,反应完全后,将C试管加热一段时间发生的现象是___ 。
(2)如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于___ (选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有___ 溶液的洗气瓶。
(3)将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:___ 。
利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末。
(1)C中应加入溶液
(2)如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于
(3)将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:
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9 . 实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如图:
已知KI等离子化合物易溶于水,不溶于有机溶剂(如CCl4)。
(1)操作X的名称为__ ,该操作需要使用的玻璃仪器有___ 。
(2)配平方程式:Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+HI___ 。
(3)氧化的目的是___ 。
已知KI等离子化合物易溶于水,不溶于有机溶剂(如CCl4)。
(1)操作X的名称为
(2)配平方程式:Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+HI
(3)氧化的目的是
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