1 . 雷雨天转化为的流程为：
(1)转化为NO的化学方程式是“_____。”
(2)NO转化为的化学方程式是“_____。”
(3)转化为的化学方程式是“_____。”

2 . 化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题：
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO₄固体；④铜；⑤H₂SO₄溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______。
(3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为_______。
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下：
①配平化学方程式_______：
_______C+_______K₂Cr₂O₇+_______H₂SO₄=_______K₂SO₄+_______CO₂↑+_______Cr₂(SO₄)₃+_______H₂O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO₂，转移电子数为_______。

3 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示：

加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。

4 . 在催化剂作用下，肼蒸气受热可分解生成N₂和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出该反应的化学方程式：_____________。

5 . 在酸性条件下，黄铁矿(，其中S为～1价)催化氧化的反应转化如图所示。

总反应：
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：_______。
②反应Ⅱ：_______。
(2)NO在总反应中的作用是_______。

7 . 高铁酸钾是一种新型水处理剂，使用说明书如下。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降。能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放即可达到卫生标准

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________。
(2)制备需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，错误的是___________(填字母)。
a．是具有强氧化性的盐               b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同     d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)与水反应生成胶体、和反应的化学方程式为___________；该反应消耗转移的电子数为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)消毒净化水，至少需要的质量为___________。
(6)产生胶体时，该分散系区别于其他分散系的本质特征是___________。

8 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”，下同)。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：。
①配平上述氧化还原反应方程式___________。
②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。
①该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成1mol分子，被氧化的HCl的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。
②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目___________。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填字母)。
a．　　　　b．　　　　c．　　　　d．
(4)双氯水是公认的绿色氧化剂。已知氯化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。

9 . 滴定是一种重要的定量实验方法。现拟用KMnO₄溶液去测定市场上售卖的草酸的纯度，步骤如下：(已知：M(H₂C₂O₄)=90g·mol^-1)
①称取1.260g草酸样品，将其制成100mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄；
③用浓度为0.05000mol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。
(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式___________。
(2)滴定时盛装KMnO₄标准溶液所用仪器为___________。
(3)由如图可知消耗KMnO₄溶液体积为___________mL。

(4)滴定终点的现象为___________。
(5)通过上述数据，求得草酸的纯度为___________。(精确度保留到0.1)
(6)误差分析：
①以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度时，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或无影响，下同)；
②用酸式滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管，引起实验结果___________；
③滴定前有气泡，滴定后气泡消失，引起实验结果___________；
④滴定前正确读数，滴定后俯视，引起实验结果___________。

10 . 工业上常常使用过氧化氢，它是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：
(1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL^-1的过氧化氢溶液至250 mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。_______
MnO＋H₂O₂＋H^＋=Mn^2＋＋H₂O＋___________
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L^-1 KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。