1 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)c的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_____，体现了c的_____性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质是_____(填化学式)。
(3)将混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)配平下列反应：_____。
_____
(5)为防止多余的a气体污染环境，应将尾气通入_____溶液中；
(6)将足量的溶液中，下列说法正确的是_____(填字母)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入，则溶液中均会出现白色沉淀

(7)将片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。

(8)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用还原，得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式：_____。

2 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。
(1)电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：，物质X的化学式为___________。
(2)高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至700℃，发生反应：，其中，氧化产物是___________，用生成1mol氧气所转移的电子数为___________。
(3)次氯酸钠氧化法

①“反应I”的离子方程式为___________。
②副产品的成分为___________。

3 . 叠氮化钠(NaN₃)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH₂)制备NaN₃的工艺流程如图。

(1)生产NaNH₂的化学方程式为2Na+2NH₃(液)=2NaNH₂+H₂↑。
①钠元素位于周期表第_____周期_____族。
②NaNH₂中氮元素的化合价为_____。
③用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_____。
(2)NaOH的电子式为_____，流程中“反应”的化学方程式为_____。
(3)NaN₃在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN₃完全分解，释放出标准状况下的气体体积为_____L。

4 . 氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)N₂在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：___________。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A酸雨       B．光化学烟雾       C．臭氧层空洞       D．白色污染       E．温室效应
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式___________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(HSbF₆)，称为超强酸。氟锑酸可由SbF₅与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是___________(用化学方程式回答)

5 . N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与NO在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为___________。
(2)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：
NO+NO₂+2OH^-=2+H₂O
2NO₂+2OH^-=++H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。

6 . Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。
(1)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。
Ⅱ．次磷酸是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。
(2)写出白磷与溶液反应的化学方程式：_______，反应中每消耗，转移的电子数为_______。
(3)写出与足量溶液反应的离子方程式：_______。
(4)工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。

7 . 配平方程式并标出电子转移方向及数目___________。
___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________

8 . 近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、及重金属污染取得了新的进展。
(1)图1表示和在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为）将还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：____________。

(2)SRB除去废水中有机物的同时，生成的还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。

①写出电池正极的电极反应：______。
②负极附近的的变化：______（“减小”或“增大”）。
(3)SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。
①通过两步反应将转化为除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。
第一步________
___________________+______↓+______
第二步：

9 . 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。
(1)属于___________(填“电解质”、“非电解质”)。
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式___________。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于___________(填序号)。

A．化合反应

B．置换反应

C．氧化还原反应

D．非氧化还原反应

(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：；。第一个反应中生成时，转移的电子数是___________，第二个反应中氧化剂有___________。如把红色的固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式为：。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为___________。

10 . 试用化合价升降法配平下列化学方程式。
(1)___________Cu+___________HNO₃(浓)=___________Cu(NO₃)₂+___________NO₂↑+___________H₂O，___________；
(2)___________NO₂+___________H₂O=___________HNO₃+___________NO↑，___________。