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1 . “纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的
。
(1)制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na2SO3等，Na2S2O4中S元素的化合价为___________ ，该反应的还原产物是___________ (写化学式)。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化为HNO3，总反应的离子方程式为3H2O2 ＋ NO ＋___________ ＋ Fe = Fe3＋ ＋ 
＋ 4H2O
①补充完整以上的离子方程式，若反应生成36g水，则反应的氧化剂的质量是___________ 。
②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是___________ 。___________ (填化学式)，写出该物质的一种用途___________ 。
。(1)制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na2SO3等，Na2S2O4中S元素的化合价为
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化为HNO3，总反应的离子方程式为3H2O2 ＋ NO ＋
＋ 4H2O①补充完整以上的离子方程式，若反应生成36g水，则反应的氧化剂的质量是
②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是
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2 . I．神舟十七号载人航天飞船于2023年10月26日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十七运载火箭，采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。
(1)偏二甲肼的摩尔质量为___________ 。
(2)四氧化二氮能与水反应生成亚硝酸和___________ (写化学式)。
(3)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为：2N2O4＋C2H8N2
2CO2＋3N2＋4H2O，若反应生成3mol N2，则转移的电子的物质的量是___________ 。
(4)已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO2的质量为___________ 。
II．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入紫色石蕊试液中，溶液褪色的理由是___________ 。
(6)设NA为阿伏加德罗常数的值，现有10g质量分数为64%的甲醇(CH3OH)水溶液，则该溶液所含氢原子数目为___________ 。
(7)假设CO2和ClO2在标准状况下均为气体，则反应CH3OH＋NaClO3＋H2SO4 → CO2↑＋ClO2↑＋Na2SO4 ＋H2O(未配平)中转移的电子数目为0.6NA时，该反应产生标准状况下气体的体积为___________ 。
(1)偏二甲肼的摩尔质量为
(2)四氧化二氮能与水反应生成亚硝酸和
(3)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为：2N2O4＋C2H8N2
2CO2＋3N2＋4H2O，若反应生成3mol N2，则转移的电子的物质的量是(4)已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO2的质量为
II．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入紫色石蕊试液中，溶液褪色的理由是
(6)设NA为阿伏加德罗常数的值，现有10g质量分数为64%的甲醇(CH3OH)水溶液，则该溶液所含氢原子数目为
(7)假设CO2和ClO2在标准状况下均为气体，则反应CH3OH＋NaClO3＋H2SO4 → CO2↑＋ClO2↑＋Na2SO4 ＋H2O(未配平)中转移的电子数目为0.6NA时，该反应产生标准状况下气体的体积为
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3 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：___________ 。H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为___________ 。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为___________ 。
(3)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________ 。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为
(3)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为
(4)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是
| A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 |
| B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 |
| C．若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的氧化性 |
| D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
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4 . 按要求完成以下填空：
(1)现有下列10种物质：①稀盐酸，②纯醋酸，③干冰，④H2SO4，⑤AgCl，⑥熔融硝酸钠，⑦液态氯化氢，⑧Ba(OH)2，⑨Al2O3，⑩C2H5OH
上述物质中能导电的是___________ (填序号)，属于非电解质的有 ___________ (填序号)，利用以上物质写出与离子方程式“H++OH- =H2O”相对应的一个化学方程式：___________ 。
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应2NO+2CO
N2+2CO2。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________ (注明得失)。
②当消耗3g的NO时得到氧化产物的质量为___________ ，转移的电子的物质的量是 ___________ 。
(3)下列所列举的是3张在一定温度下物质的导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线图，向饱和食盐水中不断通入二氧化碳相符的变化曲线图是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
(1)现有下列10种物质：①稀盐酸，②纯醋酸，③干冰，④H2SO4，⑤AgCl，⑥熔融硝酸钠，⑦液态氯化氢，⑧Ba(OH)2，⑨Al2O3，⑩C2H5OH
上述物质中能导电的是
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应2NO+2CO
N2+2CO2。①用双线桥标出电子转移的方向和数目
②当消耗3g的NO时得到氧化产物的质量为
(3)下列所列举的是3张在一定温度下物质的导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线图，向饱和食盐水中不断通入二氧化碳相符的变化曲线图是
A．
B． C．
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5 . 请默写下列方程式。
(1)写出NH3与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：_______ 。
(2)浓硝酸见光分解的化学方程式：_______ 。
(3)浓硝酸和铜反应的化学方程式：_______ 。
(4)硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：_______ 。
(5)二氧化氮通入水中反应的离子方程式：_______ 。
(1)写出NH3与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：
(2)浓硝酸见光分解的化学方程式：
(3)浓硝酸和铜反应的化学方程式：
(4)硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：
(5)二氧化氮通入水中反应的离子方程式：
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6 . 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：
①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(
)；⑤小苏打(
)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)
回答下列问题：
(1)明矾的化学式为
，属于______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式：______ 。
(3)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有______ (填序号，下同)，是非电解质的有______ ，能够导电的有______ 。
(4)⑥和⑦不能混用，原理为______ (用化学反应方程式表示)。
(5)已知
和碱反应生成
，故为酸性氧化物，
与酸反应生成
，故为碱性氧化物．
可以形成两种盐：
、
(微溶物)，则属于______ 氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)．写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：______ 。
①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(
)；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)回答下列问题：
(1)明矾的化学式为
，属于(2)小苏打的主要成分
，在水溶液的电离方程式：(3)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有
(4)⑥和⑦不能混用，原理为
(5)已知
和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物．可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：
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7 . 回答下列问题：
(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式)：①_______ ；②_______ ；③_______ 。
(2)HCO
与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明HCO与OH-在溶液不能大量共存的原因：_______ 。
(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是_______。
(4)等质量的O2和O3所含氧原子个数之比_______ 。
(5)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______ 。
(6)标况下， 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体含有_______ 个C原子。
(7)请配平下面方程式：_______ 。
_______KMnO4 +_______HCl —_______KCl +_______MnCl2 +_______Cl2↑ + _______H2O
(8)用双线桥法表示反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2的电子转：_______ 。
(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式)：①
(2)HCO
与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明HCO与OH-在溶液不能大量共存的原因：(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO
的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是_______。A． | B． | C． | D． |
(4)等质量的O2和O3所含氧原子个数之比
(5)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为
(6)标况下， 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体含有
(7)请配平下面方程式：
_______KMnO4 +_______HCl —_______KCl +_______MnCl2 +_______Cl2↑ + _______H2O
(8)用双线桥法表示反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2的电子转：
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8 . (一)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为：___________ 。
(2)在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应为：Si+3HCl
SiHCl3+H2，生成物SiHCl3的结构式为：___________ 。
(二)某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。
(3)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：___________ (用化学方程式表示)。
(4)向②中滴入浓盐酸，现象为：___________ 。
(5)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：___________ ，瓶中红棕色气体为___________ (填化学式)。
(三)某氨氮废水(
、
)的生物法处理流程如图所示：
(6)检验氨氮废水中含有的方法是：___________ 。
(7)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现
的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为：___________ 。
(1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为：
(2)在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应为：Si+3HCl
SiHCl3+H2，生成物SiHCl3的结构式为：(二)某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。
(3)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：
(4)向②中滴入浓盐酸，现象为：
(5)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：
(三)某氨氮废水(
、)的生物法处理流程如图所示：(6)检验氨氮废水中含有
的方法是：(7)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现
的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为：
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9 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为___________ ，钠在反应中容易___________ 电子(填“得到”或“失去”)。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂
可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解
，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成
，化学方程式是___________ 。
ⅱ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________ 。
ⅲ.一个安全气囊通常装有
，其完全分解所释放的
为___________ mol。(保留两位小数)
(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：
，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入
从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________ 。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________ 。
(1)钠的原子结构示意图为
(2)汽车安全气囊的气体发生剂
可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发
分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是ⅱ.
是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为ⅲ.一个安全气囊通常装有
，其完全分解所释放的为(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：
，过程如下：已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入
从而把熔点降至约580℃。①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是
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10 . 废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是
、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：
(1)“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为________ ，“废渣1”的主要成分是_______ 。
(2)已知Li在化合物中显
价，中Co的化合价为_____ ，“酸浸”步骤中固体溶解的化学方程式为_______ ，反应中
的作用为_______ 。
(3)“酸浸”后的溶液中含有少量、
、
，滤渣2的主要成分是______ 。
(4)沉钴过程发生的反应属于______ (填反应类型)。
(5)“母液”中的溶质成分是_______ ，生成
固体的离子方程式为________ 。
、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：(1)“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为
(2)已知Li在化合物中显
价，中Co的化合价为固体溶解的化学方程式为的作用为(3)“酸浸”后的溶液中含有少量
、、，滤渣2的主要成分是(4)沉钴过程发生的反应属于
(5)“母液”中的溶质成分是
固体的离子方程式为
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