1 . 二氧化碳的循环对生活、生产和环境有着重要的影响。
Ⅰ、传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生，从而使面团疏松，同时生成乳酸和醋酸等酸性物质，再加入可调节面团酸度。
(1)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是______。
(2)若面团发得不好，面团内的气孔少，会略有酸味。厨师会选择向面团中添加，而不再用，继续揉面后，上锅蒸也能蒸出松软的馒头。请解释添加的两个作用______。
(3)已知磷的含氧酸盐难分解，复合膨松剂发酵的效果更明显。某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂(防止膨松剂分解、吸潮结块而失效)。推测焦磷酸二氢二钠的作用是______。

【名称】xx复合膨松剂 【保质期】24个月 【净含量】1kg 【使用量】面粉用量的0.5%~2.5% 【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作 【保存方法】阴凉干燥处存储

Ⅱ、二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。
(4)科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如图所示

①该过程中能实现NaOH溶液再生的反应为和______。
②若喷洒完100mL5mol/L的NaOH溶液后，测得吸收液中的，则被吸收的在标况下的体积为______L。
③下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是______(填序号)。
A．溶液       B．溶液       C．溶液       D．稀硫酸
(5)Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图2所示。

①已知中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的______。
②若不考虑过程中原料损失，则16g通过两步法最多可制得的物质的量为______mol。

2 . 几种常见其化合物：Na、、、、NaOH、。回答下列问题：
(1)属于钠盐是___________。
(2)写出的一种用途：___________。
(3)向溶液中通入3.36L(标准状况)，发生反应的离子方程式为___________。
(4)在密闭容器中，将和固体混合物加热至250℃，充分反应后，残留固体为___________。
(5)铁酸盐(钠、钾)为六价铁盐，是一种新型消毒剂。干法制备的主要反应化学方程式为____________________________________________，完成并配平该方程式_______。

3 . 亚硝酸（）是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题：
(1)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定．可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下：，
请完成该离子方程式并配平______。（请将离子方程式抄写在答题卡上并完成配平）
(2)从物质分类来看，是______。
a．酸       b．正盐        c．酸式盐       d．碱        e．电解质       f．非电解质
(3)下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是______。

A．中毒时亚硝酸盐被氧化	B．中毒过程中血红蛋白显氧化性
C．解毒时高铁血红蛋白被还原	D．解毒剂美蓝应该具有还原性

(4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列______反应中表现出的性质完全相同。

A．

B．

C．

D．

(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：______。

4 . 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，有一定的毒性。将亚硝酸钠加热到以上会分解产生和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_______________________________。
(1)完成该化学方程式并配平：___________。
(2)上述反应的氧化产物与还原产物的个数比为___________。
(3)写出与反应的离子方程式：___________。
(4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填字母)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

7 . I．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。，其净水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”，其中铁的化合价为___________价。
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：___________。
(3)工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。
(4)①实验室制得的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是___________。
②某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。
现象1：先出现沉淀，原因是___________。
现象2：随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。
II、亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食会使人中每。已知亚硝酸钠能发生如下反应：(未配平)。
(5)表现的性质是___________(填字母)

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(6)利用氧化还原反应化合价升降总数相等配平该方程式：___________。

8 . Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：。
①氧化性：___________(填“>”或“<”)。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是___________(填字母)。
a．                                   b．                            c．KI                           d．
③先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______________。

Ⅱ．实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：
(3)用双线桥标出电子得失情况_______________。
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有___________g(保留一位小数点)。
(5)某同学设计如下实验研究的性质：

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
ⅱ	向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

能证明具有还原性的实验是___________(填序号)。可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。

9 . 早期人们用氯气(Cl₂)为自来水消毒。下列方法均可制得氯气：
①；
②；
③。
(1)反应①中，MnO₂是___________剂；氧化产物是___________(填化学式)。
(2)反应②中KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是___________。
(3)用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目：___________。
(4)反应③中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
(5)请将反应②配平：___________。
_______KMnO₄+______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl₂+_______Cl₂↑+_______H₂O
(6)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺作处理剂，将号转化为Cr³⁺，其中Fe²⁺会被转化为Fe³⁺，反应的离子方程式为___________。