3 . 利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为______；丁属于______(“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质______(填标号)。
a.只有氧化性        b.既有氧化性又有还原性          c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO₄，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H₂O己+H₂↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是_____。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_____。NaClO溶液中显碱性原因：______(用离子方程式表示)。
(5)辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴氧气分子，转移e^-的个数为______。

4 . 2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出新制氯水中，具有氧化性的含氯微粒有_______；
②已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO₄ +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O，15.8 g KMnO₄能和 _______mol HCl发生上述反应、产生的Cl₂在标准状况下的体积为_______L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃ + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______mol；
(2)常温下，氯气与消石灰浊液反应得漂白精，Ca(ClO)₂是漂白精的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入漂白精在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：_______；
(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。

①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出，若溶液中KClO₃的含量为100 g·L^-1，从该溶液中得到KClO₃固体的方法是_______ 。
② KClO₃与SO₂在强酸性条件下可反应制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______ 。

5 . 天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历一个漫长的过程。
(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。上述反应中被还原的元素是_______；若反应生成6个CO₂，则转移的电子的个数为_______；
(2)1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵(NH₄ClO₄)、铝粉复合推进剂。其中高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，已知其中一种气体产物为HCl，还有2种产物是空气中的主要成分，请写出该反应的化学方程式：_______；
(3)火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N₄气体，该反应的离子方程式_______。

7 . 磷化铝(A1P)和磷化氢(PH₃)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)A1P遇水蒸气会发生反应放出PH₃气体，该反应的另一种产物的化学式为__________。
(2)PH₃具有强还取性，能与CuSO₄溶液反应，配平该反应的化学方程式：_________
□CuSO₄+□PH₃+□H₂O=□Cu₃P↓+□H₃PO₄+□H₂SO₄
(3)工业制备PH₃的流程如图所示。
   
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为___________，次磷酸属于______(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始时有1 mol P₄参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH₃。(不考虑产物的损失）