1 . 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：

(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_____(填标号)。

A．研磨废料

B．加入大量水

C．搅拌

D．适当升高温度

(2)浸渣的主要成分是_______。
(3)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为______。
(4)“氧化”中的目的是将氧化为，试剂R可选用_____ (填标号)。写出“氧化”时反应的离子方程式：_____。
A．氯水       B．酸性溶液             C．
(5)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为，其工作时的正极电极反应式为_______。
(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 0.92 t，则NiOOH的产率为_____%。

2 . 某制酸工厂产生的废酸液主要成分为HF、、、、，一种处理工艺如下：

已知：常温下，
回答下列问题：
(1)基态As原子的价层电子排布图为__________________，中As的化合价为_________。
(2)原废水中含有的浓度为52.0，则_____，常温下，有B离子的去除量、“调pH”为6.0后，的去除率为_______。（）
(3)强碱（AOH）的化学式为_____________。
(4)写出“还原”过程中发生反应的化学方程式_______________。
(5)产品结构分析。晶体W的晶胞结构如图所示：

①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为__________。
②W的化学式为_____________。
(6)产品纯度分析。称取g 样品，用碱溶解，加入淀粉作指示剂，用浓度为的碘标准溶液滴定As（Ⅲ）至As（Ⅴ），消耗体积为 mL，则制得的产品纯度为___________。（用含、、的代数式表示）

7 . 工业上用赤铁矿（主要成分为，含等杂质）制备绿矾的流程如下：

已知：能与溶液反应生成可溶性盐。
回答下列问题：
(1)试剂a为___________。
(2)试剂b需过量，其目的是___________；“滤渣”的成分是___________。
(3)“结晶”需隔绝空气，原因是___________。
(4)绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示（已知固体不含结晶水）。

①固体主要成分的化学式为___________。
②时，除生成铁红外，同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液裉色的气体。该温度下反应的化学方程式为___________；该样品中的质量分数为___________（保留一位小数）。

8 . (一)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为：___________。
(2)在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，粗硅生成SiHCl₃的化学反应为：Si+3HClSiHCl₃+H₂，生成物SiHCl₃的结构式为：___________。
(二)某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。

(3)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：___________(用化学方程式表示)。
(4)向②中滴入浓盐酸，现象为：___________。
(5)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH₃和O₂催化氧化的化学方程式：___________，瓶中红棕色气体为___________(填化学式)。
(三)某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示：

(6)检验氨氮废水中含有的方法是：___________。
(7)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为：___________。

9 . 锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO₂，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
   
已知：Fe³⁺能与C₂O结合成[Fe(C₂O₄)₃]^3-，[Fe(C₂O₄)₃]^3-在强酸性环境下重新转化为Fe³⁺
请回答下列问题：
(1)由滤液A制取CoC₂O₄·2H₂O的过程发生的___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，CoC₂O₄·2H₂O中C的化合价为___________，滤渣I的主要成份为___________。
(2)用过量的NaOH溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是___________。
写出该过程发生的化学反应方程式___________。
(3)加入适量盐酸，LiCoO₂溶解后生成的Co³⁺能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，请写出该反应的离子方程式___________。
(4)请设计实验方案检验滤液C中的Cl^-。___________
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄ ，其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为：_________
___________ClO^- +___________Fe³⁺+___________=___________FeO+___________Cl^- +___________H₂O，请配平该方程式。