1 . 工业上用红土镍矿（主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和）制备。工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)加入在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为______（填化学式）。
(2)由溶液获取的操作是______、______、过滤、洗涤。
(3)沉镁沉钙加入NaF溶液，生成和若沉淀前溶液中，当沉淀完全后滤液中时，除钙率为______（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：、）
(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：。工业上用磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：

①萃取时，选择pH为______左右。
②反萃取的试剂为______。
(5)氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO溶液起氧化作用。写出与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式：______。
(6)中阴离子的空间构型为______。

2 . 绿矾(FeSO₄⋅7H₂O))是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，含SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是_______；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是_______。
(2)滤渣1的主要成分为_______(填化学式，下同)；滤渣2的主要成分为_______。
(3)“一系列操作”为：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为_______。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe^2＋完全氧化。推测所取晶体中_______。

3 . 某废旧金属材料中主要含(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、、绿矾等。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。
(5)①滤液II中可能含有因氧气的作用而产生少量杂质离子，该反应的离子方程式为___________。
②设计实验检验滤液II中是否含有上述杂质离子采用的试剂为___________溶液。
(6)若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为___________。(结果保留三位有效数字)已知：(未配平)

4 . 废旧锌锰电池回收处理可实现资源的再利用，初步处理后的废料中含有MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂、及Fe等，用该废料制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如下：

资料a：Mn的金属活动性强于Fe；
Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	8.1	6.2	1.9
完全沉淀时	10.1	8.2	3.2

回答下列问题：
(1)“还原焙烧”是为了把Mn元素转化为MnO，请写出MnOOH发生反应的化学方程式_______。
(2)为了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有_______；滤渣1的主要成分为_______。
(3)“净化”时通入O₂的目的是_______，加入MnCO₃时必须控制pH范围为_______；检验净化后的溶液中是否含有Fe元素的试剂是_______。
(4)“电解”时MnO₂在_______ (填“阳”或“阴”)极生成，其电极反应式为_______。

5 . 某同学欲探究的氧化还原性：
资料：
制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份中加入过量稀，得溶液B。
检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。
I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
(1)反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：
(2)猜想1.有氧化性，能被还原为
猜想2.有___________性，能与反应产生
猜想3……
(3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是。
综上所述，体现氧化性还是还原性与反应的对象和溶液的酸碱性有关。

6 . 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中说法正确的是

实验	装置	试剂X	现象
①		滴有酚酞的溶液	溶液红色褪色
②		溶液	产生气泡
③		酸化的溶液	产生白色沉淀
④		溶液	产生黄色沉淀

A．实验①：氯水具有漂白性

B．实验②：

C．实验③：可用溶液检验中的气体

D．实验④：

7 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ．制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂ 和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃ 制备成Na₂CO₃。

(1)装置甲中反应的离子方程式为______________，装置乙的作用是__________，反应的化学方程式为__________________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO_3，装置丙中反应的化学方程式为_________________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃ 制取Na₂CO₃ 时，需要进行的实验操作有__________、洗涤、干燥、灼烧固体， 化学方程式为_______________。
Ⅱ．测定所得产品的组成和纯度

(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请完成下表：

装置的顺序（填编号）	实验现象	实验结论
__________	____________	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁ g 样品，置于试管中，充分加热，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为_______。（填字母代号）

A．	B．
C．	D．

8 . 我国化学家用氧化铟(In₂O₃)负载的Ag催化剂实现了CO₂加氢制备CH₃OH，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是   

A．H2发生了氧化反应

B．Ag催化剂参与反应

C．该反应方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O

D．每转移3个电子生成1个CH3OH

9 . 硫酸锰(MnSO₄•H₂O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：①Ksp(MgF₂)=7.42×10^-11
②相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

(1)“溶浸”前需将矿石研成粉末，其目的是_______。“滤渣1”中含有S和_______；“溶浸”时两种含锰化合物与H₂SO₄反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化”时添加适量的MnO₂的作用是_______(用离子方程式表示)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是_______。
(3)加入MnF₂的目的是_______。
(4)滤液经过_______(写操作A的名称)，可得到粉红色MnSO₄•H₂O晶体。
(5)构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。

①石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是_______。
②如图晶体的化学式为_______；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为_______g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数，列式即可)。

10 . 某离子反应涉及H₂O、、、H⁺、、Cr³⁺六种微粒，已知反应过程中数目变化如图所示，下列说法不正确的是   

A．中Cr化合价是+6价

B．反应的氧化产物是

C．反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6

D．随着反应的进行，溶液中的数目增大