1 . 下表是某城市某日空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO2	Ⅱ	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。

(1)A装置的作用是____________________。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成________色，说明SO₂与水反应生成一种酸。
(3)D装置的作用是_____________，写出反应的化学方程式________________。
实验二：
(4)往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气最终氧化成（写化学式）________。
(5)查阅资料：SO₂形成酸雨的另一途径：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作________________。
探究结论：SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
(6)若将D中的溶液换成酸性Na₂FeO₄溶液，一会儿后发现溶液呈黄色，写出此时溶液中所发生的离子反应的方程式 _____________。

3 . 采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是，还含少量等元素的氧化物杂质)来制备的工艺流程如图所示：

已知：①；
②假设溶液中某离子浓度时，该离子沉淀完全；
③室温时生成氢氧化物的见下表。

离子
开始沉淀的	7.5	1.8	8.1	7.7	8.3
完全沉淀的	9.7	3	9.4	8.4	9.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施有_____(任写一点)。
(2)在“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为_____。
(3)“除杂”过程中有反应发生，其平衡常数与、的代数关系式为_____。加入“除杂”后的滤渣为_____(填化学式)，“除杂”后的滤液中_____。
(4)“沉锰”过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是_____。“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____。

7 . I．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。，其净水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”，其中铁的化合价为___________价。
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：___________。
(3)工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。
(4)①实验室制得的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是___________。
②某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。
现象1：先出现沉淀，原因是___________。
现象2：随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。
II、亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食会使人中每。已知亚硝酸钠能发生如下反应：(未配平)。
(5)表现的性质是___________(填字母)

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(6)利用氧化还原反应化合价升降总数相等配平该方程式：___________。

8 . 过氧化钠常作漂白剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中而变质。某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与反应后的产物。试回答下列问题：

(1)写出A中反应的化学方程式___________。
(2)B装置的作用是___________。
(3)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________
(4)该课外小组欲探究某过组化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(5)超氧化钾与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及，写出该反应的化学方程式___________。

9 . 钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：

已知：①阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M^-→；R-Na+N⁺→(R-表示树脂的有机成分)。
②“沉钯”时得到氯钯酸铵固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。
(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为___________。
(3)“浸取”时，加入试剂A的目的为将焙烧过程中产生的PdO还原为Pd，若试剂A为甲酸，该反应的化学方程式为___________。

(4)“浸取”时，加入有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯酸()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式：___________。
(5)“离子交换除杂”应使用_(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为___________(填标号)。
A．硫酸　　　　B．盐酸　　　　C．无水乙醇
(6)“还原”过程转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为___________，且该产物可循环利用至___________环节(填环节名称)。