1 . 粗氢氧化钴Co(OH)₃是以铜钴矿为原料湿法提取而得到的粗制钴盐中间品，含有MnOOH以及Al₂O₃、Fe₃O₄、Mg等杂质，粗氢氧化钴湿法制取精制硫酸钴流程如下：

(1)浸出时添加还原剂SO₂对原料中的锰和_______(填元素名称)进行有效浸出。保持温度，流速等条件不变，Co浸出率与时间关系如图所示，则浓度最适宜为_______mol/L。

(2)“除杂”时混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。被氧化为，该反应的离子方程式为_______(已知：的电离第一步完全，第二步微弱)。生石灰调节_______(保留一位小数)时，检验反应后的滤液中恰好不存在(已知：的，离子浓度时沉淀完全)。
(3)在萃取剂一定量的情况下，提高萃取率的措施有_______(答出一点即可)，萃取后水相溶液中存在的金属离子有_______。
(4)硫酸钴的溶解度曲线如图所示，从溶液中获得CoSO₄•7H₂O的方法是_______。

10 . 铟(In)是制造半导体、电光源等的重要原料，广泛用于航空航天、光电信息、太阳能电池等领域。从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰(主要含有ZnO、PbO、Fe₂O₃、In₂O₃、As₂O₃、In₂S₃、SiO₂)中提取铟的流程如图所示：

已知：①“氧化酸浸”后铟以In³⁺离子形式存在；硫元素转化为最高价含氧酸。
②“萃取”过程中萃取剂可用 H₂A₂表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。
③ln³⁺与Al³⁺相似，易水解。
请回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分除SiO₂外还有___________ (填化学式)；“氧化酸浸”过程中，As₂O₃中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的离子方程式：___________。
(2)“还原铁”操作的目的是___________ 。
(3)萃取是化学实验中常用的分离方法，其操作过程为：检查分液漏斗是否漏液→加萃取剂和萃取液→振荡→___________→静置→……
(4)“萃取”过程的离子方程式In³⁺+3H₂A₂=In(HA₂)₃+3H⁺， 实验证明，在有机相 体积分数为55%、温度为25°C时，水相的 pH 对 ln³⁺萃取率的影响如图所示。结果表明，pH>2.1时， In³+ 萃取率快速下降，其原因是___________。

(5)已知“置换”过程中产生一种气体，则制备ag铟时，至少需要加入锌 ___________g(用含a 的分数表示)；“置换”后所得浊液需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已经洗涤干净的具体操作为 ___________ 。
(6)锌是一种重要的金属，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如图所示，设Zn原子半径为r₁nm，，晶胞边长为a cm，高为 h cm，则该晶体的空间利用率为___________(列出计算式即可)。