1 . 钛酸钡(
)因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器(MLCC)等电子元器件。某同学以
和高活性偏钛酸(
)为原料，在实验室中采用低温固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。
已知：①氧化性：
；
。
②四氯化钛极易水解，易挥发。
I．制备偏钛酸(装置如图)
固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的
溶液，最后将装在仪器B中的氨水缓慢滴入溶液中，搅拌，析出。反应过程中注意控制温度，以免反应过于剧烈。
(1)仪器B的名称是_______ 。
(2)仪器A的作用是_______ ，冷凝水从_______ (填“a”或“b”)口通入。
(3)写出氨水与溶液反应产生
的化学方程式_______ 。
Ⅱ．制备钛酸钡
将上述制得的作为反应原料，与按照物质的量之比为
混合后放入球磨罐中，放置于“罐磨机”上按照700r/min罐磨5h后倒入坩埚中，并置于烘箱中
反应3h，得到亚微米级白色钛酸钡样品粉体。
(4)写出与反应的化学方程式_______ 。
(5)在固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，则“罐磨机”的作用是_______ ，若想获得比亚微米级钛酸钡晶体更大颗粒的晶体，应置于_______ (填“<”或“>”)100℃的烘箱中反应3h。
Ⅲ．测定产品纯度
取
产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量
溶液，充分反应后，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。(的摩尔质量为Mg/mol)
(6)实验中所用滴定管为_______ (填“酸式”或“碱式”或“酸式和碱式”)滴定管。
(7)产品的纯度为_______ %。
)因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器(MLCC)等电子元器件。某同学以和高活性偏钛酸()为原料，在实验室中采用低温固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。已知：①氧化性：
；。②四氯化钛极易水解，易挥发。
I．制备偏钛酸(装置如图)
固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的溶液，最后将装在仪器B中的氨水缓慢滴入溶液中，搅拌，析出。反应过程中注意控制温度，以免反应过于剧烈。(1)仪器B的名称是
(2)仪器A的作用是
(3)写出氨水与
溶液反应产生的化学方程式Ⅱ．制备钛酸钡
将上述制得的作为反应原料，与按照物质的量之比为
混合后放入球磨罐中，放置于“罐磨机”上按照700r/min罐磨5h后倒入坩埚中，并置于烘箱中反应3h，得到亚微米级白色钛酸钡样品粉体。(4)写出
与反应的化学方程式(5)在固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，则“罐磨机”的作用是
Ⅲ．测定产品纯度
取
产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(的摩尔质量为Mg/mol)(6)实验中所用滴定管为
(7)产品的纯度为
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2 . 试用化合价升降法配平下列化学方程式。
(1)___________Cu+___________HNO3(浓)=___________Cu(NO3)2+___________NO2↑+___________H2O，___________ ；
(2)___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO↑，___________ 。
(1)___________Cu+___________HNO3(浓)=___________Cu(NO3)2+___________NO2↑+___________H2O，
(2)___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO↑，
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解题方法
3 . 科学家研发出一种以光伏电池为电源电解水，从而产生羟基自由基(·OH)，这些自由基具有强氧化性，可以与废水中的有机物发生反应。利用该装置处理含苯酚的废水；可将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O，且处理速度快；效率高。能够迅速降低废水中苯酚浓度，装置如图所示。
| A．工作时将光伏电池的P电极和c极相连 |
| B．阳极的电极反应为H2O-e-=·OH+H+ |
| C．电解过程中阴极区溶液的pH几乎不变 |
| D．乙装置中处理1mol苯酚会生成20mol气体 |
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4 . 利用含钴废料(主要成分为
、
、
、
以及
、
等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
；
。
请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为
和___________ 。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为___________ 。
(2)“萃取”时
萃取的反应原理如下：
(有机层)
，若萃取剂的量一定时，___________ (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的
，
，萃取完成后水相中
为
，则钴的萃取率为___________ (结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。
(3)“沉锰”时，
转化为
，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)可以通过电解
溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是___________ 。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了
，则理论上获得的单质的质量为___________ 。
、、、以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
；。请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为
和发生反应的总离子方程式为(2)“萃取”时
萃取的反应原理如下：(有机层)，若萃取剂的量一定时，，，萃取完成后水相中为，则钴的萃取率为(3)“沉锰”时，
转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为(4)可以通过电解
溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是，则理论上获得的单质的质量为
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5 . 七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备
的工艺流程如下。
，含有少量
下列说法正确的是
的工艺流程如下。
，含有少量下列说法正确的是A．滤渣①为，滤渣③为 和 |
B．氧化操作发生的反应为： |
C．加入的主要作用是调节溶液的 |
| D．操作X用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗 |
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6 . 被誉为“工业维他命”的铂族金属钌（Ru）广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌
的回收利用。已知电子废弃物主要成分为
等物质，请回答以下问题：
②常见物质的
如下表所示：
(1)为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是______ （填字母）。
a．将样品粉碎 b．延长浸取时间 c．充分搅拌 d．适当增加盐酸浓度 e．适当升高温度
(2)滤渣2为______ 。
(3)“氧化溶浸”环节生成配离子
反应的离子方程式为______ 。
(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则
的氧化产物为______ 。
(5)滤液1中含
和的浓度分别为
，“调”时调的范围为______ 。（已知：当
时，可认为
已经沉淀完全）
(6)沉钴。向除杂后的
溶液中加入
溶液或
溶液作沉淀剂，可得到
，不能用同浓度的
溶液代替溶液的原因是______ 。
(7)制备。将所得的
草酸钴晶体
高温灼烧，其热重分析曲线如图：
点对应的物质的化学式：______ ，
段发生反应的化学方程式为：______ 。
的回收利用。已知电子废弃物主要成分为等物质，请回答以下问题：
②常见物质的如下表所示：化合物 |
|
|
|
|
|
(1)为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是
a．将样品粉碎 b．延长浸取时间 c．充分搅拌 d．适当增加盐酸浓度 e．适当升高温度
(2)滤渣2为
(3)“氧化溶浸”环节生成配离子
反应的离子方程式为(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则
的氧化产物为(5)滤液1中含
和的浓度分别为，“调”时调的范围为时，可认为已经沉淀完全）(6)沉钴。向除杂后的
溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到，不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是(7)制备
。将所得的草酸钴晶体高温灼烧，其热重分析曲线如图：
点对应的物质的化学式：段发生反应的化学方程式为：
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7 . 
具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为、
，含少量
、
、
和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，
、
、
；溶液中离子的浓度小于
时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：___________ ；加入
的目的是___________ 。
(2)滤渣1的主要成分为___________ 、___________ 及不溶于酸、碱的杂质；加入调节溶液的为13后，溶液中的
___________ 。
(3)若通入过量
，发生的主要反应的离子方程式为___________ 。
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作：___________ 。
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________ 。
具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，、、；溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：
的目的是(2)滤渣1的主要成分为
调节溶液的为13后，溶液中的(3)若通入过量
，发生的主要反应的离子方程式为(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作：
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为
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120次组卷
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2卷引用：2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学
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8 . 为测定草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品的纯度，某实验小组进行如下实验：
Ⅰ.取草酸钴晶体样品3.000 g，加稀H2SO4溶解，再加入100.00 mL 0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液，充分反应至不再有CO2气体产生(常温下，草酸钴晶体难溶于水，该条件下Co2+不被氧化，杂质也不参与反应)。
Ⅱ.将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L FeSO4标准溶液滴定。
Ⅳ.再重复步骤Ⅲ中的实验过程两次，三次的实验数据如表：
(1)步骤Ⅰ中加酸性KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为______________ 。
(2)实验室使用的酸性KMnO4溶液一般是用________ 酸化(填酸的化学式)。
(3)步骤Ⅱ中，不会用到下列仪器中的_______ (填标号)。_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管；某次滴定中，开始时滴定管读数正确，结束时仰视，则所测草酸钴品体样品的纯度会_______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)﹔某次实验中所有实验操作和读数均无误，所测草酸钴晶体样品的纯度的误差却偏小，则可能的原因是___________ 。
(5)草酸钴晶体样品的纯度为______ %。
Ⅰ.取草酸钴晶体样品3.000 g，加稀H2SO4溶解，再加入100.00 mL 0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液，充分反应至不再有CO2气体产生(常温下，草酸钴晶体难溶于水，该条件下Co2+不被氧化，杂质也不参与反应)。
Ⅱ.将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L FeSO4标准溶液滴定。
Ⅳ.再重复步骤Ⅲ中的实验过程两次，三次的实验数据如表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗FeSO4溶液标准的体积/mL | 18.96 | 18.03 | 17.97 |
(1)步骤Ⅰ中加酸性KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为
(2)实验室使用的酸性KMnO4溶液一般是用
(3)步骤Ⅱ中，不会用到下列仪器中的
a. 
b. 
c. 
d.
(5)草酸钴晶体样品的纯度为
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9 . 部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。
(1)写出下列物质的化学式：E___________ ；G___________ 。
(2)反应①的化学方程式为___________ ；反应②的离子方程式为___________ 。
(3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为___________ (填离子符号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)Cl2通入到石灰乳中可以制成一种常用的消毒剂，其有效成分为___________ (填化学式)。
(1)写出下列物质的化学式：E
(2)反应①的化学方程式为
(3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为
(4)Cl2通入到石灰乳中可以制成一种常用的消毒剂，其有效成分为
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10 . I.氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。___________ 。
(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________ 。(写出一个即可)
(3)为避免硝酸工业废气中
污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①
②
现有一定条件下0.5mo1和0.1mol NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。
Ⅱ.研究炼油、钢铁等工业，上高浓度氨氮废水的处理，流程如下：
与NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
(5)过程②：在微生物的作用下实现
，转化、称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为___________ 。(填相应的字母)
A．
B．
C．
(6)过程③：在一定条件下向废水中加入甲醇(
)，实现
转化，称为反硝化过程。将含硝酸废水中的
进行反硝化转化过程中，当收集到11.2L (标况)时，转移电子的总数为___________ 。
(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为
(3)为避免硝酸工业废气中
污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：①
②
现有一定条件下0.5mo1
和0.1mol NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为Ⅱ.研究炼油、钢铁等工业，上高浓度氨氮废水的处理，流程如下：
与NaOH溶液反应的离子方程式(5)过程②：在微生物的作用下实现
，转化、称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为A．
B． C．(6)过程③：在一定条件下向废水中加入甲醇(
)，实现转化，称为反硝化过程。将含硝酸废水中的进行反硝化转化过程中，当收集到11.2L (标况)时，转移电子的总数为
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