解题方法
1 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用
固体配制
溶液，不需要使用的仪器是___________ (填字母)。___________ 。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与
浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：
，
。
【设计实验】
【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是
和___________ (用离子方程式表示，已知氧化性：
)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________ (写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________ 。
③一段时间后，实验b中
平衡不移动，其原因是___________ 。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与
溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。
(5)表1中
含量为
时，镀层模糊、无光泽的原因是___________ ；
表2中温度为
时镀层光亮不均匀的主要原因是___________ 。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由
溶液和
溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________ 。已知：
。
I．实验准备。
(1)用
固体配制溶液，不需要使用的仪器是A．
B．
C．
D．
E．
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与
浓度有关。【查阅资料】
络合反应：
，。【设计实验】
| 实验 | 装置 | 现象 |
| a |
的溶液(含少量 ) | 阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加 溶液，溶液变为红色。 |
| b |
的 与过量混合(含少量) | 阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。 |
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是
和)。(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是
③一段时间后，实验b中
平衡不移动，其原因是【实验结论】
其他条件不变，
浓度很小时，银镀层光亮、致密。Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与
溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。含量( ) | 镀层外观表象 |
| 10 | 镀层模糊，无光泽 |
| 25 | 镀层呈雾状，光泽不足 |
| 50 | 镀层光亮、致密 |
温度/ | 镀层外观表象 |
| 25 | 光亮 |
| 35 | 光亮 |
| 40 | 光亮 |
| 55 | 光亮不均匀 |
(5)表1中
含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是表2中温度为
时镀层光亮不均匀的主要原因是Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由
溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是
。
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121次组卷
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3卷引用：2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学
2 . 二氧化钒(
)是一种新型热敏材料，＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，实验室以
为原料合成用于制备的氧钒(
)碱式碳酸铵晶体。过程如下：
(1)步骤i中生成
的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为___________ 。只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___________ 。
(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。___________ (用各接口字母表示)。
②B装置的作用是___________ 。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和
溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是___________ ，用无水乙醇洗涤的目的是___________ 。
(3)测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L
溶液至稍过量，充分反应后继续加1% 
溶液至稍过量。再用尿素除去过量的，滴入几滴铁氰化钾{
}溶液，最后用c mol/L 
标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：
。
①溶液的作用是___________ 。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为___________ 。
)是一种新型热敏材料，＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，实验室以为原料合成用于制备的氧钒()碱式碳酸铵晶体。过程如下：
(1)步骤i中生成
的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为反应也能制备溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。
②B装置的作用是
③反应结束后，将三颈烧瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和
溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是(3)测定氧钒(
)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L
溶液至稍过量，充分反应后继续加1% 溶液至稍过量。再用尿素除去过量的，滴入几滴铁氰化钾{}溶液，最后用c mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：。①
溶液的作用是②粗产品中钒的质量分数的表达式为
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解题方法
3 . 四氧化三锰(
)是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。
]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的
的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(2)“除杂1”的目的是除去
、
等杂质离子，则“滤渣3”中主要有___________ ，“调pH”时溶液的pH范围应调节为___________ 之间。
(3)“除杂2”的目的是生成
沉淀除去
，若溶液酸度过高，会导致___________ 。
(4))常温下，利用表格中的数据，计算
___________ (已知
)。
(5)在“沉锰”时，可用尿素[
]代替，同时控制温度在115～120℃，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式___________ 。
(6)
和氨水混合在80℃下得到的的产率最高，若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是___________ 。
)是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。
]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：| 金属离子 |  |  |  |  | | | |
| 开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“氧化”中添加适量的
的作用是(2)“除杂1”的目的是除去
、等杂质离子，则“滤渣3”中主要有(3)“除杂2”的目的是生成
沉淀除去，若溶液酸度过高，会导致(4))常温下，利用表格中的数据，计算
)。(5)在“沉锰”时，可用尿素[
]代替，同时控制温度在115～120℃，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式(6)
和氨水混合在80℃下得到的的产率最高，若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是
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解题方法
4 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上以某含铬矿(主要成分为
等)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：
的条件下，
(III)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______ (任写两条)。
(2)浸渣的主要成分为_______ (填化学式)；“除铁、除锰”时沉锰的离子方程式为_______ 。
(3)“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)调
”的目的是为了完成
和
的转换，涉及反应：
；常温下，某
溶液中含铬元素
，调节溶液的后两种离子的变化曲线如图所示，
，其中
可表示或，图中表示
随变化的曲线为_______ (填“X”或“Y”)；其中反应的平衡常数
_______ 。”，在完成转换的同时制备
和
(装置如图所示):_______ (填化学式)，离子交换膜为_______ (填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。
(6)“交换”过程中有关物质的溶解度如图所示，有同学认为结晶过滤的温度应是
和
溶解度相差最大的时候，你认为这个观点是否正确并说明理由：_______ 。
等)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：
的条件下，(III)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是。回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有
(2)浸渣的主要成分为
(3)“焙烧”时发生反应的化学方程式为
(4)调
”的目的是为了完成和的转换，涉及反应：；常温下，某溶液中含铬元素，调节溶液的后两种离子的变化曲线如图所示，，其中可表示或，图中表示随变化的曲线为的平衡常数
”，在完成转换的同时制备和(装置如图所示):
(6)“交换”过程中有关物质的溶解度如图所示，有同学认为结晶过滤的温度应是
和溶解度相差最大的时候，你认为这个观点是否正确并说明理由：
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5 . 亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用
表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。
，
溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得
，该反应的化学方程式为_______ ；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______ 。
(2)装置C中盛装饱和
溶液的仪器的名称是_______ ；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，
_______ 。
(3)装置D的作用是_______ ，采用“倒置漏斗”措施的目的是_______ 。
(4)设计实验探究的性质。制备实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如下表。
上述实验_______ (填标号)的结论不可靠。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以
的形式存在，酸性溶液与
反应的离子方程式为_______ 。
)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。
，
溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为，其目的是(2)装置C中盛装饱和
溶液的仪器的名称是完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，(3)装置D的作用是
(4)设计实验探究
的性质。制备实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如下表。| 实验 | 实验操作及现象 | 结论 |
| 甲 | 滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红 |  是弱酸 |
| 乙 | 滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI-淀粉溶液变蓝 | 酸性条件下具有氧化性 |
| 丙 | 滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色 | 酸性条件具有还原性 |
的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为
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解题方法
6 . 被誉为“工业维他命”的铂族金属钌（Ru）广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌
的回收利用。已知电子废弃物主要成分为
等物质，请回答以下问题：
②常见物质的
如下表所示：
(1)为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是______ （填字母）。
a．将样品粉碎 b．延长浸取时间 c．充分搅拌 d．适当增加盐酸浓度 e．适当升高温度
(2)滤渣2为______ 。
(3)“氧化溶浸”环节生成配离子
反应的离子方程式为______ 。
(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则
的氧化产物为______ 。
(5)滤液1中含
和
的浓度分别为
，“调”时调的范围为______ 。（已知：当
时，可认为
已经沉淀完全）
(6)沉钴。向除杂后的
溶液中加入
溶液或
溶液作沉淀剂，可得到
，不能用同浓度的
溶液代替溶液的原因是______ 。
(7)制备
。将所得的
草酸钴晶体
高温灼烧，其热重分析曲线如图：
点对应的物质的化学式：______ ，
段发生反应的化学方程式为：______ 。
的回收利用。已知电子废弃物主要成分为等物质，请回答以下问题：
②常见物质的如下表所示：化合物 |
|
|
|
|
|
(1)为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是
a．将样品粉碎 b．延长浸取时间 c．充分搅拌 d．适当增加盐酸浓度 e．适当升高温度
(2)滤渣2为
(3)“氧化溶浸”环节生成配离子
反应的离子方程式为(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则
的氧化产物为(5)滤液1中含
和的浓度分别为，“调”时调的范围为时，可认为已经沉淀完全）(6)沉钴。向除杂后的
溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到，不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是(7)制备
。将所得的草酸钴晶体高温灼烧，其热重分析曲线如图：
点对应的物质的化学式：段发生反应的化学方程式为：
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7 . 利用含钴废料(主要成分为
、
、
、
以及、
等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
；
。
请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为
和___________ 。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为___________ 。
(2)“萃取”时萃取的反应原理如下：
(有机层)
，若萃取剂的量一定时，___________ (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的
，
，萃取完成后水相中
为
，则钴的萃取率为___________ (结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。
(3)“沉锰”时，
转化为
，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)可以通过电解
溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是___________ 。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了
，则理论上获得的单质的质量为___________ 。
、、、以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
；。请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为
和发生反应的总离子方程式为(2)“萃取”时
萃取的反应原理如下：(有机层)，若萃取剂的量一定时，，，萃取完成后水相中为，则钴的萃取率为(3)“沉锰”时，
转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为(4)可以通过电解
溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是，则理论上获得的单质的质量为
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解题方法
8 . 工业上以辉铋矿粉(主要成分是
，含少量、
、
等杂质)为原料制备
(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体，是常用试剂)，流程如下：难溶于水；
②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质；
回答下列问题：
(1)中Cu的化合价为___________ ，酸浸过程中，反应的离子方程式___________ 。
(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择
溶液。能证明不存在的实验现象是___________ 。
(3)氧化后，从反应体系中分离出粗产品的操作名称是___________ 。
(4)上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是___________ 。
(5)向
和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式___________ 。
(6)已知常温下，
，调节FeCl3溶液至
，所得溶液中c(Fe3+)=___________ 。
，含少量、、等杂质)为原料制备(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体，是常用试剂)，流程如下：
难溶于水；②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质；
回答下列问题：
(1)
中Cu的化合价为反应的离子方程式(2)检验“酸浸”液中是否含
，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是(3)氧化后，从反应体系中分离出
粗产品的操作名称是(4)上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是
(5)向
和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式(6)已知常温下，
，调节FeCl3溶液至，所得溶液中c(Fe3+)=
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解题方法
9 . 用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一、下列说法错误的是
是地下水修复研究的热点之一、下列说法错误的是
|
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|
| 铁粉还原水体中的反应原理示意图(已知：形成了原电池) | 足量铁粉还原水体中的后，铁表面最终的形态示意图 | 初始 的水体中，分别加入、Fe(足量)、Fe(足量)和时去除率(%)的对比图像 |
| A．图甲中电极Fe发生氧化反应 |
B．图甲中正极发生的电极反应式为 |
C．当 附着在Fe表面后会阻碍零价铁还原水体中的 |
| D．由图丙可知，去除时，若只加入适量，就可直接还原，从而提高的去除率 |
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解题方法
10 . 铋酸钠(
，难溶于水)是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。以辉铋矿(主要成分为
，含
等杂质)为原料制备的工艺流程如图。
已知：“氧化浸取”时，铋元素转化为
，硫元素转化为硫单质。回答下列问题：
(1)中铋元素的化合价为___________ 价；“氧化浸取”时温度不能过高的原因是___________ ；“氧化浸取”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分为硫单质和___________ (写化学式)。
(3)“除铜”时，发生反应
，该反应的平衡常数___________ 。{已知
}
(4)在酸性介质中，可将氧化为
，反应后
元素呈
价，则向足量稀硫酸和稀溶液的混合溶液中加入时，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________ 。
(5)“转化”时生成反应的离子方程式为___________ 。
，难溶于水)是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。以辉铋矿(主要成分为，含等杂质)为原料制备的工艺流程如图。已知：“氧化浸取”时，铋元素转化为
，硫元素转化为硫单质。回答下列问题：(1)
中铋元素的化合价为发生反应的化学方程式为(2)“滤渣1”的主要成分为硫单质和
(3)“除铜”时，发生反应
，该反应的平衡常数 }(4)在酸性介质中，
可将氧化为，反应后元素呈价，则向足量稀硫酸和稀溶液的混合溶液中加入时，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=(5)“转化”时生成
反应的离子方程式为
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