1 . 工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体，是常用试剂)，流程如下：

已知：①难溶于水；
②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质；
回答下列问题：
(1)中Cu的化合价为___________，酸浸过程中，反应的离子方程式___________。
(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是___________。
(3)氧化后，从反应体系中分离出粗产品的操作名称是___________。
(4)上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是___________。
(5)向和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式___________。
(6)已知常温下，，调节FeCl₃溶液至，所得溶液中c(F_e³⁺)=___________。

2 . 五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V₂O₃、FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：

已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
Ksp	2.2×10−20	4×10−14	1.9×10−33

(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)酸溶时加入H₂O₂的目的是___________。
(3)常温下，若“调pH”为7，Cu²⁺是否能沉淀完全：___________(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10⁻⁵ mol∙L⁻¹时，认为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________。
(5)结晶所得的NH₄VO₃需进行水洗、干燥。证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为___________。
(6)在煅烧NH₄VO₃生成的V₂O₅过程中，固体残留率=×100%随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中，A点失去的物质是________(填写化学式)。

(7)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V₂O₅产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO₂)₂SO₄，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000 mol∙L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂，VO黄色(被还原为VO²⁺蓝色)，该反应的离子方程式：___________；该产品的纯度为___________。

3 . 实验小组对Na₂S₂O₃分别与FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的反应进行实验探究。 实验药品：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl₃溶液(pH=1)；0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)。实验过程

实验编号	I	II	III
实验操作
实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊

资料：i．Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ii．Fe³⁺+Fe(S₂O₃)⁺(暗紫色)，Fe²⁺遇无明显现象
(1)向试管中滴加溶液所用的仪器是___________；配制FeCl₃溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：___________。
(2)对实验I中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe²⁺生成：取实验I中褪色后溶液，加入1~2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到___________。
②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是___________。
③实验I和II对比，I中出现淡黄色浑浊，而II中不出现淡黄色浑浊的原因是___________。
(3)为探究实验II和III中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

实验编号	IV	V
实验操作
实验现象	紫色褪去时间a＞b	紫色褪去时间c＜d

①试剂X是___________。
②由实验IV和实验V得出的结论是___________。

4 . 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu⁺不稳定

下列说法不正确的是

A．X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解

B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去

C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O

5 . 用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一、下列说法错误的是

铁粉还原水体中的反应原理示意图(已知：形成了原电池)	足量铁粉还原水体中的后，铁表面最终的形态示意图	初始的水体中，分别加入、Fe(足量)、Fe(足量)和时去除率(%)的对比图像

A．图甲中电极Fe发生氧化反应

B．图甲中正极发生的电极反应式为

C．当附着在Fe表面后会阻碍零价铁还原水体中的

D．由图丙可知，去除时，若只加入适量，就可直接还原，从而提高的去除率

7 . 三氧化二铬(Cr₂O₃) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al₂O₃，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr₂O₃的说法错误的是

A．与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O

B．与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2+2H2O

C．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2+ 5H2O

D．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬

8 . I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：

请回答下列问题：
(1)工业上冶炼单质2的化学方程式为 ________；
(2)若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ________；
(3)化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N₂H₄•H₂O)、亚硝酸甲酯(CH₃ONO)、NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH₃OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式 ________。
II.晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl₃ 与过量 H₂ 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略)。制备纯硅的主要反应为：SiHCl₃+H₂ = Si(纯)+3HCl

已知①SiHCl₃ 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；②SiHCl₃ 能与 H₂O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是___________；
A.装置B中的溶液可以是浓硫酸
B.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl₃ 气化
C.装置D中观察到的现象是有固体物质生成
D.装置D可以采用普通玻璃管代替石英管     
E.为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体        
F.尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中
(2)为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是__________；

9 . 工业上用发烟HClO₄将潮湿的CrC1₃氧化为棕色的烟[CrO₂(C1O₄)₂]，来除去Cr(Ⅲ)，HClO₄中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（       ）

A．CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价

B．HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸

C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8

D．该反应离子方程式为19ClO+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O

10 . 已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺＋2Br^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- ， 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是

A．还原性：I-<Fe2+<Br-

B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

C．原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3

D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol