1 . 一氧化二氯()可用作氯化剂,其部分性质如下:
实验室制备原理:
现用如图所示装置设计实验制备少量,并探究相关物质的性质。
(1)装置A中仪器X的名称为________ ,写出装置A中的反应方程式________ 。
(2)若气体从左至右流动,则装置的连接顺序是A、________ 。(每个装置限用一次)
(3)装置F中盛装试剂的名称为________ 。装置E中无水氯化钙的作用________ 。
(4)装置中浓硫酸的作用________ 。写出与反应的离子方程式________ 。
(5)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应,装置B残留的固体除了NaCl外,还有一种酸式盐M,设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M:________ 。
(6)已知与水反应生成次氯酸,则D中进入E的化学方程式________ 。
物理性质 | 化学性质 |
常温下,是棕黄色有刺激性气味的气体;熔点:-120.6℃;沸点2.0℃ | 不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水,同时反应生成次氯酸 |
现用如图所示装置设计实验制备少量,并探究相关物质的性质。
(1)装置A中仪器X的名称为
(2)若气体从左至右流动,则装置的连接顺序是A、
(3)装置F中盛装试剂的名称为
(4)装置中浓硫酸的作用
(5)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应,装置B残留的固体除了NaCl外,还有一种酸式盐M,设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M:
(6)已知与水反应生成次氯酸,则D中进入E的化学方程式
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解题方法
2 . 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为,还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。
资料:金属离子沉淀的pH
(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______ 。
(2)沉淀池1中,先加充分反应后再加氨水,写出加时发生反应的离子方程式:_______ 。
(3)沉淀池2中,不能用NaOH代替含硫沉淀剂,原因是_______ 。
(4)图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______ 、洗涤、干燥。
(5)受实际条件限制,“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素,其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣,加酸将锰元素全部溶出成,过滤,将滤液定容于100mL容量瓶中;
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入少量催化剂和过量溶液,加热、充分反应后,煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂,用b mol/L 溶液滴定,滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ,重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式:_______ 。
++_______+_______+_______
②废渣中锰元素的质量分数为_______ 。
资料:金属离子沉淀的pH
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 1.5 | 6.3 | 7.4 | 7.6 |
完全沉淀 | 2.8 | 8.3 | 9.4 | 10.2 |
(2)沉淀池1中,先加充分反应后再加氨水,写出加时发生反应的离子方程式:
(3)沉淀池2中,不能用NaOH代替含硫沉淀剂,原因是
(4)图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为
(5)受实际条件限制,“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素,其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣,加酸将锰元素全部溶出成,过滤,将滤液定容于100mL容量瓶中;
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入少量催化剂和过量溶液,加热、充分反应后,煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂,用b mol/L 溶液滴定,滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ,重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式:
++_______+_______+_______
②废渣中锰元素的质量分数为
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2023-04-15更新
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263次组卷
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3卷引用:西藏自治区林芝市第二高级中学2023-2024学年高三上学期第三次月考理科综合试题
名校
3 . 2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法,其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时,发生反应得到ClO2,下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知:①ClO2的浓度较大时易分解爆炸,一般用CO2或空气稀释到10%以下,实验室也常用稳定剂吸收ClO2,生成NaClO2,使用时加酸只释放出ClO2一种气体;
②ClO2与KI反应的离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
③有关物质沸点如下表;
请回答:
(1)仪器b的名称是___________ ,在装置中的作用是___________ ;比较仪器c和d,实验中c的优点是___________ 。
(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是___________ 。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸,写出制备ClO2的化学方程式:___________ 。该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂例如草酸(草酸的氧化产物为CO2),相比甲醇法,草酸法的优点是___________ 。
(4)下列有关说法正确的是___________ 。
A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应,并吸收多余的ClO2
B.装置e主要用于检验是否有Cl2生成
C.在ClO2释放实验中,发生的离子反应方程式是:4H++5=Cl-+4ClO2↑+2H2O
D.ClO2和Cl2都为强氧化剂,在相同条件下,等物质的量时,Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍
(5)采用以下方法可以测定所制备的ClO2的量:
Ⅰ.将足量KI用100mL水溶解后加入到锥形瓶,再加3mL稀;
Ⅱ.将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收
Ⅲ.滴加几滴淀粉溶液,用cmol/L的标准溶液滴定(),共用去溶液:
①达到滴定终点的现象是___________ 。
②实验测得所通入的ClO2的质量为___________ 。
已知:①ClO2的浓度较大时易分解爆炸,一般用CO2或空气稀释到10%以下,实验室也常用稳定剂吸收ClO2,生成NaClO2,使用时加酸只释放出ClO2一种气体;
②ClO2与KI反应的离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
③有关物质沸点如下表;
物质 | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
沸点 | 64.7℃ | 100.8℃ | 11℃ |
(1)仪器b的名称是
(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸,写出制备ClO2的化学方程式:
(4)下列有关说法正确的是
A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应,并吸收多余的ClO2
B.装置e主要用于检验是否有Cl2生成
C.在ClO2释放实验中,发生的离子反应方程式是:4H++5=Cl-+4ClO2↑+2H2O
D.ClO2和Cl2都为强氧化剂,在相同条件下,等物质的量时,Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍
(5)采用以下方法可以测定所制备的ClO2的量:
Ⅰ.将足量KI用100mL水溶解后加入到锥形瓶,再加3mL稀;
Ⅱ.将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收
Ⅲ.滴加几滴淀粉溶液,用cmol/L的标准溶液滴定(),共用去溶液:
①达到滴定终点的现象是
②实验测得所通入的ClO2的质量为
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2021-05-23更新
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610次组卷
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2卷引用:西藏自治区昌都市第一高级中学2021届高三第一次仿真考试理科综合化学试题
4 . 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS,还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:
已知:i.铍、铝元素化学性质相似;BeCl2熔融时能微弱电离。
ii.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13。
回答下列问题:
(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有___________ (填化学式);写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式:___________ 。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为得到较纯净的BeCl2溶液,选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________ ;电解熔融BeCl2制备金属铍时,需要加入NaCl,其作用是___________ 。
①加入过量的NaOH:②加入过量的氨水;③加入适量的HCl;④过滤;⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质,该反应的化学方程式为___________ 。
(4)常温下,若滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.21mol·L-1,向其中逐滴加入稀氨水,生成沉淀F是________ (填化学式);为了尽可能多的回收铜,所得滤液G的pH最大值为___________ 。
已知:i.铍、铝元素化学性质相似;BeCl2熔融时能微弱电离。
ii.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13。
回答下列问题:
(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为得到较纯净的BeCl2溶液,选择下列实验操作最合理步骤的顺序是
①加入过量的NaOH:②加入过量的氨水;③加入适量的HCl;④过滤;⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质,该反应的化学方程式为
(4)常温下,若滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.21mol·L-1,向其中逐滴加入稀氨水,生成沉淀F是
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2019-03-27更新
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1161次组卷
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7卷引用:西藏日喀则市上海实验学校2020-2021学年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题
西藏日喀则市上海实验学校2020-2021学年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题【市级联考】安徽省合肥市2019届高三下学期第二次教学质量检测理科综合化学试题湖南省株洲市攸县第四中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题(已下线)四川省成都外国语学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题四川师范大学附属中学2021届高三12月月考理综化学试题安徽省池州市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题(已下线)04 无机化工流程题(4) (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)
5 . 有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知在酸性溶液中,NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O
(1)上述反应中氧化剂是__________ 。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 , 你认为下列几组合适的是__________ (填选项)。
A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②
(3)某厂废液中,含有2%——5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________ 。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式:
( ) Al+( ) NaNO3+( ) NaOH=( ) NaAlO2+( ) N2↑+( ) H2O。
若反应过程中转移1mol e—,则生成标准状况下N2的体积为___________ L。
(1)上述反应中氧化剂是
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 , 你认为下列几组合适的是
A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②
(3)某厂废液中,含有2%——5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式:
若反应过程中转移1mol e—,则生成标准状况下N2的体积为
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6 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识,回答下列问题:
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是( )
A.铁在冷的浓硝酸中钝化 B.生铁耐腐蚀性强,不易生锈
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素 D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为________________________________
(3) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
①写出并配平该反应的化学方程式:_________________________________
②发生氧化反应的物质是________ ,反应中4 mol的氧化剂能________ (填“失去”或“得到”)________ mol电子。
③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为________ 。
(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为___________ 。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。
由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________ 性,而能够除去水中悬浮物是因为_______________________________________________________
③下列物质能作净水剂(能除去水中的悬浮物)的有____________ 。
A.KAl(SO4)2·12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 D.“84”消毒液
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是
A.铁在冷的浓硝酸中钝化 B.生铁耐腐蚀性强,不易生锈
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素 D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为
(3) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
①写出并配平该反应的化学方程式:
②发生氧化反应的物质是
③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为
(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。
由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有
③下列物质能作净水剂(能除去水中的悬浮物)的有
A.KAl(SO4)2·12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 D.“84”消毒液
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解题方法
7 . 控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________ 。
(2)工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式_________________________________________________ 。
(3)实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气,反应温度为323 K,Ca(ClO)2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的离子方程式____________________________________ 。
(4)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸,其阳极的电极反应为:___________________________________ 。阴极的电极反应为:_________________________________ 。总反应的化学方程式为:___________________________ 。
(5)将其阳极产物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为:________________________________________ 。若反应中转移电子1mol,则可吸收二氧化硫气体体积在标准状况下为_________ L。
(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为
(2)工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式
(3)实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气,反应温度为323 K,Ca(ClO)2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子 | SO42− | Cl− |
c/(mol·L−1) | 5×10−3 | 1×10−2 |
(4)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸,其阳极的电极反应为:
(5)将其阳极产物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为:
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解题方法
8 . 【化学——选修2:化学与技术】
甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%~90% CO,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成,其合成部分工艺流程如图:
(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是___________ ,可能发生的反应有______________ (写两个化学方程式)。
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是_______________ ;最后尾气主要成分是__________________ 。
(3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为__________________ 。
(4)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4),同时产生二氧化碳气体,该反应的离子方程式为___________________ 。
(5)某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%,要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨,需要CO在标况下的体积为________ 。
甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%~90% CO,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成,其合成部分工艺流程如图:
(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是
(3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为
(4)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4),同时产生二氧化碳气体,该反应的离子方程式为
(5)某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%,要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨,需要CO在标况下的体积为
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2016-12-09更新
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270次组卷
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3卷引用:2016届西藏日喀则地区一中高三10月月考理综化学试卷