1 . 某科研小组通过以下方案制备连二亚硫酸钠(
)并测定其纯度。
资料：具有强还原性，空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定：低于52℃时在水溶液中以
形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
回答下列问题：
(1)无氧条件下，用锌粉还原
和
的混合液，即可制得连二亚硫酸钠；
操作步骤：连接装置，关闭三通阀→___________ (填操作名称)→称取一定质量Zn置于三颈烧瓶中→___________ (填标号)pH传感→搅拌直至完全溶解。和的混合液→充入
→抽真空
B．抽真空→注入和的混合液→充入
C．抽真空→充入→注入和的混合液
(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2～10.5之间，使
转化为
沉淀过滤除去：将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌，水蒸气加热略高于52℃左右结晶→___________ →用乙醇洗涤→干燥，可获得。
(3)隔绝空气加热固体完全分解得到固体产物
、
和
，但实验过程未能做到完全隔绝空气，设计实验证明该分解产物中含有
：___________ 。
(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是___________ (填标号)；
转化为
的离子反应方程式为___________ 。
(5)含量的测定
实验原理：
(未配平)。
实验过程：称取0.25g产品加入三颈烧瓶中，维持氮气氛围，加入适量NaOH溶液，再滴加0.10
标准溶液，达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
___________ %(杂质不参与反应，保留四位有效数字)。
)并测定其纯度。资料：
具有强还原性，空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定：低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。回答下列问题：
(1)无氧条件下，用锌粉还原
和的混合液，即可制得连二亚硫酸钠；操作步骤：连接装置，关闭三通阀→
和的混合液→充入→抽真空B．抽真空→注入
和的混合液→充入C．抽真空→充入
→注入和的混合液(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2～10.5之间，使
转化为沉淀过滤除去：将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌，水蒸气加热略高于52℃左右结晶→。(3)隔绝空气加热
固体完全分解得到固体产物、和，但实验过程未能做到完全隔绝空气，设计实验证明该分解产物中含有：(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是
A．
B．
C．
D．
转化为的离子反应方程式为(5)
含量的测定实验原理：
(未配平)。实验过程：称取0.25g产品加入三颈烧瓶中，维持氮气氛围，加入适量NaOH溶液，再滴加0.10
标准溶液，达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
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2 . 锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂（主要含
，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：
、
、
、
；
②25℃时，
，
；
③部分氯化物的沸点数据如表所示：
回答下列问题：
(1)“碱熔”时有
生成，则发生反应的化学方程式为______ ，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为______ 。______ ，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有______ （填化学式）。
(3)“氨沉”时产物为
、
和
，反应结束后溶液中
，则
______ 
，“滤液2”中主要成分是______ （填化学式）。
(4)“煅烧”时分解生成
，“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为______ ，氯化反应结束通入
，目的是______ 。
，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：
、、、；②25℃时，
，；③部分氯化物的沸点数据如表所示：
物质 |
|
|
|
|
沸点/℃ | 331 | 1300 | 316 | 700 |
(1)“碱熔”时有
生成，则发生反应的化学方程式为
(3)“氨沉”时产物为
、和，反应结束后溶液中，则，“滤液2”中主要成分是(4)“煅烧”时
分解生成，“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为，目的是
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解题方法
3 . 用软锰矿(
，含
、
杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料
的工艺流程如下：
，
，
有关离子沉淀时的pH：
回答下列问题：
(1)“滤渣1”除了S、外，还有___________ (填化学式)。
(2)“试剂a”可以选用___________ (填标号)，“除杂”应调pH范围是___________ 。
A．NaClO B． C．
D．NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)“沉锰”后上层清液中
___________ 。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳，则B点对应的物质的化学式为___________ 。
，含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下：
，，有关离子沉淀时的pH：
 |  |  |  | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 7.6 | 2.7 | 3.0 |
| 沉淀完全时 | 9.8 | 9.6 | 3.7 | 4.7 |
(1)“滤渣1”除了S、
外，还有(2)“试剂a”可以选用
A．NaClO B．
C． D．NaOH(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为
(4)“沉锰”后上层清液中
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为
(6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳，则B点对应的物质的化学式为
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4 . 氧钒碱式碳酸铵晶体
，紫红色，难溶于水和乙醇。其制备及氮元素含量的测定实验如下（已知
易被
氧化）。回答下列问题。
Ⅰ．制备
步骤1：向
中加入足量盐酸酸化的
溶液，微沸数分钟。
步骤2：向足量
溶液中缓慢加入制得的溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3：反应结束后抽滤，先后用饱和溶液、无水乙醇洗涤，静置得产品。
(1)“步骤1”产生无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______ 。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是______ 。
(3)“步骤2”可在如图装置中进行。______ 。（按气流方向，用字母标号表示）。
②检查装置气密性，加入试剂。先打开
，通入一段时间气体目的是______ ，当观察到______ （填实验现象）时，再关闭，打开
，进行实验。
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为______ 。
Ⅱ．产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应，通入水蒸气，将氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用
的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗
盐酸。
已知：
，
。
(4)“冰盐水”的作用是______ 。
(5)样品中氮元素质量分数的表达式为______ 。
，紫红色，难溶于水和乙醇。其制备及氮元素含量的测定实验如下（已知易被氧化）。回答下列问题。Ⅰ．制备
步骤1：向
中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。步骤2：向足量
溶液中缓慢加入制得的溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。步骤3：反应结束后抽滤，先后用饱和
溶液、无水乙醇洗涤，静置得产品。(1)“步骤1”产生无色无污染的气体，该反应的化学方程式为
(2)用无水乙醇洗涤的目的是
(3)“步骤2”可在如图装置中进行。
②检查装置气密性，加入试剂。先打开
，通入一段时间气体目的是，打开，进行实验。③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为
Ⅱ．产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应，通入水蒸气，将氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用
的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗盐酸。
已知：
，。(4)“冰盐水”的作用是
(5)样品中氮元素质量分数的表达式为
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5 . 铬铁渣是火法炼铬所产生的废渣，其中铬以低价态的
存在，主要杂质为铁、铝、硅的氧化物，从铬铁渣中提取铬的一种流程如图所示
存在，在碱性介质中以
存在。下列说法错误的是
存在，主要杂质为铁、铝、硅的氧化物，从铬铁渣中提取铬的一种流程如图所示
存在，在碱性介质中以存在。下列说法错误的是A．焙烧后，含铬化合物主要以 存在 |
| B．加水浸取过滤，滤渣1的主要成分应含有铁元素 |
| C．除铝步骤，为使杂质沉淀彻底，应加入足量稀硫酸 |
D．还原步骤发生的离子反应是： |
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6 . 白硼钙石的主要成分是
（含有少量
、FeO、
和等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂
的工艺流程如下：
微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（
）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。
(1)中H的化合价为_________ ，该物质所含的化学键类型有_________________ 。
(2)写出“酸浸过滤”中发生的主要化学反应方程式______________________________ 。
(3)“气体”的主要成分为________________ 。“滤渣1”的主要成分是___________________ 。
(4)“操作X”为____________________________ 。
(5)写出“反应Y”的化学方程式________________________________________ 。
(6)“有效氢含量”（即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克
的还原能力）可用衡量含氢还原剂的还原能力，则的有效氢含量为__________ （保留2位有效数字）。
（含有少量、FeO、和等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下：
微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。(1)
中H的化合价为(2)写出“酸浸过滤”中发生的主要化学反应方程式
(3)“气体”的主要成分为
(4)“操作X”为
(5)写出“反应Y”的化学方程式
(6)“有效氢含量”（即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克
的还原能力）可用衡量含氢还原剂的还原能力，则的有效氢含量为
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7 . 二氧化氯（
）是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。实验室可用下图所示装置（夹持仪器已省略）制备水溶液。下列说法错误的是
）是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。实验室可用下图所示装置（夹持仪器已省略）制备水溶液。下列说法错误的是
A．装置a的反应产物中 的比值一定为2:1 |
| B．装置b的主要作用是除去混合气体中的HCl |
| C．通入氮气的目的为稀释装置a中产生的并使其中产生的气体全部进入后续装置 |
| D．装置d可除去多余的 |
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解题方法
8 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图_______ ，核外电子的空间运动状态有_______ 种。
(2)一定条件下，
、
、
和
反应可制得
，反应的方程式为_______ ，的配位数为_______ 。区别和
两种溶液的试剂是_______ 。
(3)
的八配位金属羰基化合物
的结构如图所示，
作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是_______ ，
含_______ 
键。
在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，
中的每个
结合4个形成类似
的结构独立存在，即得到晶体。则
_______ 。晶体的密度为_______ 
。（写出计算式即可）
(1)基态Co的价电子排布图
(2)一定条件下，
、、和反应可制得，反应的方程式为的配位数为和两种溶液的试剂是(3)
的八配位金属羰基化合物的结构如图所示，作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是含键。
在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个结合4个形成类似的结构独立存在，即得到晶体。则的密度为。（写出计算式即可）
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9 . 以废料铅膏（
、
、
、
等）为原料，制备超细，实现铅循环再利用的流程如下：
，
。②溶解在
溶液中（杂质不溶于）的溶解度曲线如图所示：
、、、等）为原料，制备超细，实现铅循环再利用的流程如下：
，。②溶解在溶液中（杂质不溶于）的溶解度曲线如图所示：
A．步骤Ⅰ发生的主要反应有 |
B．步骤Ⅱ，若滤出的 沉淀中混有，该滤液中 |
| C．过程中为提高产品产率，滤液3应循环使用 |
D．精制的操作是在 用碱溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥 |
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解题方法
10 . 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有
等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的
，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为_______ 。
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。_______ 。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为发生装置→_______ 。(按从左到右的气流方向，用小写字母 和箭头表示)_______ (填字母)。
A． B．
C．
D．
③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与
按物质的量
恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式_______ 。
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。_______ 种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为_____ 。
(1)汽车尾气主要含有
等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
A．
B． C． D．③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与
按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。
，则转移的电子数之比为
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