1 . 镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：

已知：i．酸浸液中的金属阳离子有Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等
ii．NiSO₄在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是___________。(写化学式)
(2)黄钠铁矾的化学式为Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂，“除铁”的离子方程式为___________。
(3)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________(结合平衡理论解释)。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全时，溶液中F^-的浓度c(F^-)最小为___________mol·L^-1。[已知离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF₂)=1.0×10^-10(mol/L)³，Ksp(MgF₂)=7.5×10^-11(mol/L)³]
(4)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比V_a：V₀的关系曲线如下图所示，则“萃取”时应选择的pH和V_a：V₀分别为___________、___________。

(5)获得NiSO₄(s)的“一系列操作”是___________。
(6)该工艺流程中，可循环利用的物质是___________。

2 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn^2＋在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
ⅲ、Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：

实验	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是_____。
(2)通入Cl₂前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。

3 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为NO被还原

B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．反应II的离子反应方程式为

D．反应过程中混合溶液内和的总数不变

4 . 分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式。回答下列向题：
(1)有如下几种物质：、、、、五种成盐氧化物，按化学性质可将它们分成________(填“二”或“三”)类，写出与溶液反应的离子方程式：___________。
(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为________ (填相互关系)。白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：________
_____________________________
②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应，但不能与溶液反应，下列有关、的分析中正确的是________ (填字母)。
A．是酸式盐       B．是正盐
C．均具有较强的还原性       D．是三元弱酸

5 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸()和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________。
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)   ___________
若反应生成，被氧化的HCl质量为___________。
(6)已知氧化性：，则：
①溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是___________。
A．2；4；3；2；2；6             B．0；2；1；0；1；2
C．2；2；2；2；1；4             D．2；6；4；2；3；8
②、和的个数之比为2：2：5，在溶液中反应的离子反应方程式为___________。
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。

6 . 向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是

A．线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况

B．Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3

C．根据图像可计算b=11

D．线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1

7 . 电解金属锰阳极渣(主要成分MnO₂，杂质为PbCO₃、Fe₂O₃、CuO)和黄铁矿(FeS₂)为原料可制备Mn₃O₄，其流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：Fe³⁺ 3.7，Fe²⁺ 9.7，Cu²⁺ 7.4，Mn²⁺ 9.8
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，滤渣Ⅰ的主要成分为S、______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中Fe²⁺、Fe³⁺的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为______。80~100min时，Fe²⁺浓度上升的原因可能是______。
(3)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂X、Y为______(填序号)。
A.NH₃•H₂O、H₂O₂ B.H₂O₂、CaCO₃ C.SO₂、MnCO₃
(4)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图2，由MnSO₄溶液获得MnSO₄•H₂O晶体的系列操作为______、洗涤、干燥。

(5)“真空热解”过程中，测得固体的质量随温度变化如图3所示。需控制的温度为______。

(6)由MnSO₄溶液制取Mn₃O₄的另一种方案是：向MnSO₄溶液中加入氨水，产生Mn(OH)₂沉淀和少量Mn₂(OH)₂SO₄，滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn₃O₄。沉淀加热通空气过程中，7小时之前，溶液的pH=6，7小时之后迅速下降，原因是______。

8 . 以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：
①Fe³⁺在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)₃，Fe²⁺在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)₂；
②SiO₂为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。
下列说法不正确的是

A．“滤渣”的主要成分是SiO2

B．为提高“酸浸”速率，可将稀硫酸更换为浓硫酸

C．“氧化”过程发生的离子方程式为：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O

D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9

10 . 二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用制取，化学方程式如下：。实验室用如下方法制备饮用水消毒剂：

已知：为强氧化剂，其中N元素为+3价。下列说法不正确的是

A．的空间构型为三角锥形

B．电解池中总反应的化学方程式为

C．X溶液中主要存在的离子有：、、

D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除