1 . 回答下列问题。
I．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O。
(1)反应中___________元素被氧化，___________(填化学式)是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目___________。
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为___________。
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(4)反应Ⅱ的化学方程式为___________。
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI。已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂→NO；写出该反应的化学方程式___________。
(6)ClO₂是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr₂O₃与KClO₃固体在高温条件下反应，只生成ClO₂、Cl₂和铬酸钾(K₂CrO₄)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子，生成气体共___________mol。

2 . 碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl₂溶液中通入NH₃，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。

(1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________。
(2)实验室利用装置B制备NH₃，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)。
(3)反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是___________。
(4)反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量
(6)请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO₃溶液的体积V₁，___________，重复上述实验2~3次。
已知：①Ag⁺ + SCN^— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L^-1NH₄SCN标准溶液、Fe(NO₃)₃溶液、聚乙烯醇］

3 . V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂可以催化NH₃脱除烟气中的NO，反应为：4NO(g) + 4NH₃(g) + O₂(g)=4N₂(g) + 6H₂O(g)   =-1632.4kJ·mol^-1，工业上以石煤(主要成分为V₂O₃，含有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料制备V₂O₅，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。
已知：NaVO₃溶于水，NH₄VO₃难溶于水。
回答下列问题：
(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为___________。
(2)“沉钒”时加入NH₄Cl析出NH₄VO₃，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___________；在水溶液中VO水解为H₃VO₄沉淀的离子方程式为___________。
(3)还原V₂O₅可制得VO₂，下图为VO₂的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。

(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH₃、N₂、O₂)以一定流速通过装有V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是___________。

(5)为测定回收所得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO₂)₂SO₄溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再用0.01000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：
VO+Fe²⁺+2H⁺ = VO²⁺+Fe³⁺+H₂O；MnO+5Fe²⁺+ 8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。
则V₂O₅样品的纯度为___________。(写出计算过程)

4 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn^2＋在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
ⅲ、Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：

实验	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是_____。
(2)通入Cl₂前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。

5 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为NO被还原

B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．反应II的离子反应方程式为

D．反应过程中混合溶液内和的总数不变

6 . 、、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。
Ⅰ．一种脱除回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
(1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1：2.若过大，会导致_______。
(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为_______。

Ⅱ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。

(3)根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是_______。
(4)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______。

(5)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______。

7 . 铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NO

B．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol

C．足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O

D．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多

8 . 二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用制取，化学方程式如下：。实验室用如下方法制备饮用水消毒剂：

已知：为强氧化剂，其中N元素为+3价。下列说法不正确的是

A．的空间构型为三角锥形

B．电解池中总反应的化学方程式为

C．X溶液中主要存在的离子有：、、

D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除

9 . 电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是和粉按质量比混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有和水生成。有关的说法中正确的是
①水起着溶解，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原需氧化和；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由反应放热而蒸出。

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

10 . 铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。

(1)用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)₆]^3-+ 2+HS^- =2[Fe(CN)₆]^4-+ 2+S↓，可通过图1使[Fe(CN)₆]^3-再生，电解时，阳极的电极反应式为_______；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、 “变小”或“不变")。
(2)以铁为电极电解除铬，如图2
已知：+ H₂O=2+2H⁺
氧化性：＞
①电解过程中主要反应之一：+6Fe²⁺+17H₂O= 2Cr(OH)₃↓+6Fe(OH)₃↓+10H⁺；气体a主要成分是_______。
②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是_______。

(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)除锰
已知：K₂FeO₄具有强氧化性，极易溶于水
①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。
②用K₂FeO₄处理1L 50 mg/L的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图4所示，当K₂FeO₄超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。