解题方法
1 . 是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产,继而生产的工艺流程如图:
已知:①
②当溶液中某离子浓度小于时,可认为该离子已完全沉淀
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示:
(1)为了提高镍元素的浸出率,在“酸浸”时可采取的措施有___________ (写出两条即可)。
(2)加入的目的是(用离子方程式表示)___________ 。
(3)“除铁”时,控制溶液pH的范围为___________ 。
(4)滤渣B的主要成分的化学式为___________ 。
(5)在“沉镍”操作中,为确保镍沉淀完全,溶液中浓度应大于___________ 。 (已知:)。
(6)“氧化”生成的离子方程式为___________ 。生成的需过滤,洗涤,干燥得到初产品,检验洗涤干净的操作是___________ 。
已知:①
②当溶液中某离子浓度小于时,可认为该离子已完全沉淀
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示:
氢氧化物 | |||
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1)为了提高镍元素的浸出率,在“酸浸”时可采取的措施有
(2)加入的目的是(用离子方程式表示)
(3)“除铁”时,控制溶液pH的范围为
(4)滤渣B的主要成分的化学式为
(5)在“沉镍”操作中,为确保镍沉淀完全,溶液中浓度应大于
(6)“氧化”生成的离子方程式为
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解题方法
2 . 镍、钴是重要的战略物资,但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下:
已知:i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等
ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题:
(1)“滤渣1”的主要成分是___________ 。(写化学式)
(2)黄钠铁矾的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12,“除铁”的离子方程式为___________ 。
(3)“除钙镁”时,随pH降低,NaF用量急剧增加,原因是___________ (结合平衡理论解释)。Ca2+和Mg2+沉淀完全时,溶液中F-的浓度c(F-)最小为___________ mol·L-1。[已知离子浓度≤10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全,Ksp(CaF2)=1.0×10-10(mol/L)3,Ksp(MgF2)=7.5×10-11(mol/L)3]
(4)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va:V0的关系曲线如下图所示,则“萃取”时应选择的pH和Va:V0分别为___________ 、___________ 。
(5)获得NiSO4(s)的“一系列操作”是___________ 。
(6)该工艺流程中,可循环利用的物质是___________ 。
已知:i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等
ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题:
(1)“滤渣1”的主要成分是
(2)黄钠铁矾的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12,“除铁”的离子方程式为
(3)“除钙镁”时,随pH降低,NaF用量急剧增加,原因是
(4)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va:V0的关系曲线如下图所示,则“萃取”时应选择的pH和Va:V0分别为
(5)获得NiSO4(s)的“一系列操作”是
(6)该工艺流程中,可循环利用的物质是
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2023-12-27更新
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593次组卷
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4卷引用:广东省深圳市实验学校高中部2023-2024学年高二上学期第三阶段考试化学试题
广东省深圳市实验学校高中部2023-2024学年高二上学期第三阶段考试化学试题山东省实验中学2023-2024学年高三上学期11月二诊化学试题山东省淄博市部分学校2023-2024学年高三上学期联考化学试卷(已下线)题型16 无机化工流程综合分析-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)
名校
解题方法
3 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下,将NO与的混合气体通入与的混合溶液中,其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A.该转化过程的实质为NO被还原 |
B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
C.反应II的离子反应方程式为 |
D.反应过程中混合溶液内和的总数不变 |
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2023-11-29更新
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666次组卷
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5卷引用:广东省深圳市南头中学2023-2024学年高一上学期期末调研考试(模拟)化学试题
解题方法
4 . 亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为_______ 。
(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO存在于中性溶液中):
①取0.50 L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:_______ 。
②已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。该水样中ClO2的浓度是_______ mg·L-1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式:_______ 。
②将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。装置B的作用是_______ 。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为
(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO存在于中性溶液中):
①取0.50 L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:
②已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。该水样中ClO2的浓度是
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式:
②将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。装置B的作用是
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名校
5 . 铁与不同密度硝酸溶液反应时,还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示,下列说法错误的是
A.其他条件相同,铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应,还原产物主要为NO |
B.一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应,得到气体2.24L(标准状况),则参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol |
C.足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应,反应的化学方程式始终为:2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O |
D.硝酸的密度越大,其还原产物中高价态的成分所占比例越多 |
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2022-04-21更新
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1055次组卷
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7卷引用:广东省潮州市饶平县第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
6 . 某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应中Cl-为氧化产物 |
B.消耗1个还原剂微粒,转移6e- |
C.被ClO-氧化成N2 |
D.反应后溶液的酸性减弱 |
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2020-10-02更新
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1131次组卷
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8卷引用:广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
名校
7 . 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应中转移电子的物质的量是0.21mol |
B.一定有3. 36L氯气参加反应 |
C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g |
D.ClO的生成可能是由于温度升高引起的 |
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2017-10-28更新
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1012次组卷
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8卷引用:广东省珠海市珠海二中、斗门一中2018届高三上学期期中联考化学试题
广东省珠海市珠海二中、斗门一中2018届高三上学期期中联考化学试题2017届山东省莱州一中高三上第一次质检化学试卷2018届高三一轮复习化学:微考点26-氯水和常见漂白剂性质探究辽宁省实验中学分校2018届高三10月月考化学试题(已下线)2019年8月18日 《每日一题》 (一轮复习) 每周一测辽宁省大连海湾高级中学2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)第02章 海水中的重要元素——钠和氯(B卷能力提高篇)——2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷(新教材人教版)上海市吴淞中学2022-2023学年高一上学期期末学科指标评估化学试题
2017·全国·高考真题
真题
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8 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________ 、_______________ 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________ 。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________ (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________ (列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________ (填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________ 。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________ 。
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是
②将下列实验操作步骤正确排序
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
您最近一年使用:0次
2017-08-08更新
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9166次组卷
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30卷引用:广东省深圳中学2020届高三3月份教学质量监测卷理综化学试题
(已下线)广东省深圳中学2020届高三3月份教学质量监测卷理综化学试题2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(新课标Ⅲ卷精编版)安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题四川省双流中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题江西省上高二中2018届高三上学期第三次月考化学试题(已下线)《考前20天终极攻略》-5月27日 综合实验设计、探究和评价(已下线)解密18 物质的制备、实验方案的设计与评价——备战2018年高考化学之高频考点解密百所名校联考-金属及其化合物吉林省延边市第二中学2020届高三入学考试化学试题安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高二上学期入学摸底考试化学试题2020届高考化学二轮复习大题精准训练——定量分析化学实验中物质含量的测定2020届高考化学二轮复习大题精准训练——化学实验方案的设计及评价河北省衡水中学2020届高三四月份质量监测理综化学试题湖南省长沙市长郡中学2020届高三4月份教学质量监测理综化学试题河北省石家庄市第二中学2020届高中毕业班二月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分河南省郑州市第一中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题2020届湖南省长沙市礼雅中学高中毕业班四月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分贵州省贵阳市第一中学2020届高三教学质量监测理科综合化学试题湖南省长沙市雅礼中学2020届高三5月高考化学模拟试卷(已下线)专题讲座(三)“铁三角”综合实验题解题策略(精讲)——2021年高考化学一轮复习讲练测山东济南市历城第二中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题高一必修第一册(鲁科2019)第3章 第2节 硫的转化 高考帮福建省福州市第二中学2021届高三上学期第一次月考化学试题(人教版2019)必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物云南省保山第九中学2021届高三上学期开学考试化学试题云南省玉溪师范学院附属中学2021-2022学年高三 上学期期末考试化学试题(已下线)【教材实验热点】04 Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备云南省普洱市第一中学2021-2022学年高三下学期3月份考试理综化学试题(已下线)专题26 定量测定类综合性实验题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)(已下线)题型31 Fe2+、Fe3+的检验与性质探究