1 . 亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO₂+KI+     →NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+           ____
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____
（3）用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是__。从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用的物质的___（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更__（填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是____。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。___

2 . 某离子反应涉及到 H₂O、ClO^－、NH₄⁺、OH^－、N₂、Cl^－等微粒，其中N₂、ClO^－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是     
   

A．该反应中Cl－为还原产物

B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2

C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

D．氧化性：ClO－比 N2强

3 . 将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

B．一定有3. 36L氯气参加反应

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D．ClO的生成可能是由于温度升高引起的

4 . 利用硫铁矿（主要成分FeS₂）生产硫酸和绿矾（FeSO₄·7H₂O）的工业流程示意图如下：
   
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是______________。
（2）接触室中，发生的主要反应是SO₂与O₂的反应，其化学方程式是________________。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
① 烧渣中的FeS在反应中做_______________剂（填“氧化”或“还原”）。
② 溶液I中所含溶质的化学式是_____________。
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、______________、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS₂）或_______________；当固体X为硫铁矿（FeS₂）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS₂+______+______===Fe²⁺+SO₄^2-+_______

5 . 请回答下列问题
(1)向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺， H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+ 2H₂O 。在以上反应中Fe³⁺实际上起着___________作用，总反应式为___________。
(2)I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比(1)在下面填入合适的化学反应方程式：H₂O₂+I₂=2HIO，___________。总反应式为___________。
(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：___________。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)可作为一种新型净水剂，在反应中Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺离子，请简述高铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是___________。
(5)高铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂FeO₄ + NaNO₂ + H₂O，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。