23. 某学习小组设计实验探究CuSO
4的固态和气态产物。
Ⅰ . 甲同学用下列装置探究气态产物中是否含有SO
3、SO
2和O
2,并验证SO
2的还原性。
回答下列有关问题:
(1)上述装置按气流从左至右排序为:A、D、B、C、E、F,其中装置D的作用可能是
_________。
(2)能证明有SO
3生成的实验现象是
_____;能证明有SO
2生成的实验现象是
____________;能证明有O
2生成的实验现象是
_____。
(3)E 装置是为了验证SO
2的还原性,写出可能发生的离子方程式:
_____。为了确定该反应的发生,取E装置中反应后的溶液于试管中,设计如下实验,其中,方案合理的是
_____(填代号)。
a.滴加少量的NH
4SCN溶液;b.滴加酸性KMnO
4溶液;c.滴加盐酸酸化的BaCl
2溶液
(4)有同学认为:只有证明生成SO
2,不需要 F 装置就能证明O
2的生成,这种推测是否合理,请说明你的理由
_____。
Ⅱ. 乙同学利用A中残留固体验证固体产物(假设硫酸铜已完全分解)。查阅资料知,铜有+2、+1 价。Cu
2O在酸性条件下不稳定,发生反应:Cu
2O+2H
+→Cu+Cu
2++H
2O
(5)为了验证固体产物中是否有Cu
2O,设计了下列 4 种方案,其中能达到实验目的的是
_____。
甲:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硝酸,观察溶液颜色是否变为蓝色
乙:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硫酸,观察溶液颜色是否变为蓝;
丙:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀盐酸,观察是否有红色固体生成;
丁:取少量残留固体于试管,通入氢气,加热,观察是否生成红色固体