1 . 工业废气、汽车尾气排放的氮氧化物、二氧化硫等是形成雾霾的主要物质，需要进行综合治理。
烟气中的NO2可以用Na2SO3溶液吸收：
1．配平上述方程式，标出电子转移的方向和数目___________ 。
处理汽车尾气的反应为：
△H
2．已知：CO的燃烧热△H1=-283.0kJ·mol-1
则△H=___________ 。该反应的△S___________ 0(填“>”或“<”)。
3．上述反应自发进行的条件是
工业上对二氧化硫的处理有多种方法。I：用NaOH溶液或氨水吸收废气中少量SO2气体，以防污染环境。4．若用0.1mol·L-1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是___________
5．用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化如下表所示。
根据以上信息推断NaHSO3溶液的酸碱性，结合方程式解释其原因：___________ 。
6．向0.1mol。L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
Ⅱ：采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，可以同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
7．向(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，[NH4]+/[SO
]的值将___________ 。
A．变大 B．变小 C．不变
III：SO2还可以用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
8．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO
的第二步水解，计算求出Ksp(CaSO3)的数值：___________ 。
己知：
，
烟气中的NO2可以用Na2SO3溶液吸收：
1．配平上述方程式，标出电子转移的方向和数目
处理汽车尾气的反应为：
△H2．已知：CO的燃烧热△H1=-283.0kJ·mol-1
则△H=
3．上述反应自发进行的条件是
| A．任何温度 | B．任何温度都不能 | C．高温 | D．低温 |
| A．NaOH溶液的体积大于氨水 | B．NaOH溶液的体积等于氨水 |
| C．NaOH溶液的体积小于氨水 | D．无法判断 |
n(SO )：n(HSO ) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
6．向0.1mol。L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
| A．加入少量金属Na，溶液中c(HSO)增大 |
B．加入少量Na2SO3固体，则 |
C．加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大 |
D．加入氨水至中性，则 |
Ⅱ：采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，可以同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
7．向(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，[NH4]+/[SO
]的值将A．变大 B．变小 C．不变
III：SO2还可以用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
8．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO
的第二步水解，计算求出Ksp(CaSO3)的数值：己知：
，
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解题方法
2 . 细菌可以促使铁、氮两种元素来进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。___________ (填字母序号)。
A．
转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程
(2)氮气是生产氮肥的主要原料，工业合成氮的化学方程为___________ 。
(3)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为
，配平下列方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向。___________ 。
___________
___________
___________
___________
___________
___________
(4)硝酸工业生产中的尾气(主要成分为
和
)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：
现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生
(标准状况)
时，吸收液质量增加了
。计算吸收液中
和
的物质的量之比___________ 。
A．
转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程(2)氮气是生产氮肥的主要原料，工业合成氮的化学方程为
(3)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，配平下列方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向。___________
_______________________________________________________(4)硝酸工业生产中的尾气(主要成分为
和)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生
(标准状况)时，吸收液质量增加了。计算吸收液中和的物质的量之比
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3 . 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为
，含少量
、FeO、CoO、
、
等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：
下列叙述正确的是
，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：
| 金属氢氧化物 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 4.0 | 7.6 | 8.1 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 5.2 | 9.2 | 10.1 |
| A．滤渣1的成分是和 |
B．“氧化”反应的离子方程式为 |
C．“除杂2”的原理是 |
D．双氧水氧化 ，滤液一定显酸性 |
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4 . Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________
Ⅱ.K2FeO4的净水原理如图所示：
(2)下列说法错误的是___________
(3)写出K2FeO4与水反应的化学方程式___________ 。
Ⅲ.已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4(含副产品KCl、KNO3)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________ 。
②写出在此条件下，反应的离子方程式：___________ ；每生成39.6g K2FeO4，转移的电子数目为___________ ；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响，对比实验如下：
注：上述实验中，溶液总体积、FeCl3和Fe(NO3)3的物质的量、Cl2的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释其可能的原因：___________ ；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：___________ 。
(6)实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度：称取0.1500g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO+ 4I−+ 8H+= Fe2+ + 2I2+ 4H2O；I2 + 2S2O= S4O
+ 2I−。已知：M(K2FeO4) =198g·mol−1，试计算K2FeO4样品的纯度：___________ (写出计算过程)。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________
| A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质 | B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂 |
| C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水 | D．纯铁无杂质，可用作建筑材料 |
Ⅱ.K2FeO4的净水原理如图所示：
(2)下列说法错误的是___________
| A．K2FeO4中铁元素显+6价 |
| B．过程①中K2FeO4被细菌还原 |
| C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 |
| D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析 |
(3)写出K2FeO4与水反应的化学方程式
Ⅲ.已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4(含副产品KCl、KNO3)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
②写出在此条件下，反应的离子方程式：
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响，对比实验如下：
| 实验编号 | 反应试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | Cl2、FeCl3和少量KOH | 无明显现象 |
| Ⅱ | Cl2、FeCl3和过量KOH | 得到紫色溶液，无紫色固体 |
| Ⅲ | Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH | 得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体 |
①由实验I、II的现象可知，Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而
②实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释其可能的原因：
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：
(6)实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度：称取0.1500g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO
+ 4I−+ 8H+= Fe2+ + 2I2+ 4H2O；I2 + 2S2O= S4O+ 2I−。已知：M(K2FeO4) =198g·mol−1，试计算K2FeO4样品的纯度：
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5 . 回答下列问题。
I．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
(1)反应中___________ 元素被氧化，___________ (填化学式)是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目___________ 。
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为___________ 。
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
(4)反应Ⅱ的化学方程式为___________ 。
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO；写出该反应的化学方程式___________ 。
(6)ClO2是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应，只生成ClO2、Cl2和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子，生成气体共___________ mol。
I．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
(1)反应中
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
(4)反应Ⅱ的化学方程式为
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO；写出该反应的化学方程式
(6)ClO2是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应，只生成ClO2、Cl2和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子，生成气体共
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解题方法
6 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取
和
，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，
和NiOOH不溶于水；
。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
回答下列问题：
(1)“滤液1”中加入
的作用是___________ (用离子反应方程式表示)。
(2)操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入
调节溶液pH的范围是___________ 。
(3)“滤液1”中是否存在
，可用___________ 检验。
(4)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中
的浓度为___________ 
。
(5)操作V是___________ 、过滤、洗涤。
(6)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为___________ 。
、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：已知：①常温下，
易溶于水，和NiOOH不溶于水；。②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
| 沉淀物 | | | | |  |
| 开始沉淀时的pH | 7.1 | 7.6 | 2.7 | 3.4 | 9.2 |
沉淀完全( )时的pH | 9.0 | 9.6 | 3.2 | 4.7 | 11.1 |
(1)“滤液1”中加入
的作用是(2)操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入
调节溶液pH的范围是(3)“滤液1”中是否存在
，可用(4)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中
的浓度为。(5)操作V是
(6)
在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为
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解题方法
7 . 向
和
的混合溶液中不断通入
，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随
的变化曲线如图所示。(已知：与
的水溶液生成
和
，为强酸)下列说法中不正确的是
和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是A．a点溶液中 |
B．b点时已通入氯气的总体积为 (标况) |
C．c点的总反应离子方程式为 |
D．d点溶液中阴离子的个数为 |
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2024-02-08更新
|
147次组卷
|
2卷引用：重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
8 . 碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。
(1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________ 。
(2)实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________ (填名称)。
(3)反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是___________ 。
(4)反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是___________ (填化学式)。
(5)碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为___________ 。
Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量
(6)请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO3溶液的体积V1，___________ ，重复上述实验2~3次。
已知：①Ag+ + SCN— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L-1NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇］
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。
(1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为
(2)实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是
(3)反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是
(4)反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是
(5)碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为
Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量
(6)请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO3溶液的体积V1，
已知：①Ag+ + SCN— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L-1NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇］
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9 . V2O5-WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO，反应为：4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)=4N2(g) + 6H2O(g) 
=-1632.4kJ·mol-1，工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备V2O5，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。
已知：NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。
回答下列问题：
(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，
转化为
，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)“沉钒”时加入NH4Cl析出NH4VO3，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___________ ；在水溶液中VO水解为H3VO4沉淀的离子方程式为___________ 。
(3)还原V2O5可制得VO2，下图为VO2的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________ 。
(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH3、N2、O2)以一定流速通过装有V2O5-WO3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是___________ 。
(5)为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO2)2SO4溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：
VO
+Fe2++2H+ = VO2++Fe3++H2O；MnO
+5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O。
则V2O5样品的纯度为___________ 。(写出计算过程)
=-1632.4kJ·mol-1，工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备V2O5，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。已知：NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。
回答下列问题：
(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，
转化为，该反应的化学方程式为(2)“沉钒”时加入NH4Cl析出NH4VO3，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为
水解为H3VO4沉淀的离子方程式为(3)还原V2O5可制得VO2，下图为VO2的晶胞，该晶胞中钒的配位数为
(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH3、N2、O2)以一定流速通过装有V2O5-WO3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是
(5)为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO2)2SO4溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：
VO
+Fe2++2H+ = VO2++Fe3++H2O；MnO+5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O。则V2O5样品的纯度为
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解题方法
10 . 某化学小组同学对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究
(1)请用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因___________ 。
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为___________ ，取反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察到___________ (填现象)，证实了此结论。
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)3，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因___________ 。
(4)丙组同学检验实验②中无Fe2+，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入___________ ，观察到___________ (填实验现象)，证实此浓度下的FeCl3溶液与Na2SO3溶液可以发生氧化还原反应。
(5)查阅资料已知：Fe3+、OH-、SO可形成难电离的红色配合物：
。请解释实验②中无Fe2+生成的原因___________ 。
(6)通过以上探究，FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应受___________ 因素影响(至少写出两项)。
| 实验操作 | 现象 | |
| ① |   | 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。 |
② |  | 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。 |
(1)请用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)3，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因
(4)丙组同学检验实验②中无Fe2+，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入
(5)查阅资料已知：Fe3+、OH-、SO
可形成难电离的红色配合物：。请解释实验②中无Fe2+生成的原因(6)通过以上探究，FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应受
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