2 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	I	Ⅱ	Ⅲ
物质a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
通入Cl2前 C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl2后 C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)实验室中利用MnO₂和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，说明氧化性MnO₂_______KMnO₄(填“>”或“<”)。
(2)B中试剂是_______。(填序号)
①浓硫酸       ②饱和食盐水
(3)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色[Mn(OH)₂]变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：___________。
Mn(OH)₂+_______=________+H₂O
(4)对比实验I、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
①__________；
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
(5)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究：

序号	Ⅳ	Ⅴ
操作	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，
现象	溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深	溶液紫色缓慢加深

Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为_________。
+OH^-=+___________+___________。

3 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn^2＋在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
ⅲ、Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：

实验	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是_____。
(2)通入Cl₂前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。

4 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为NO被还原

B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．反应II的离子反应方程式为

D．反应过程中混合溶液内和的总数不变

5 . 向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是

A．线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况

B．Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3

C．根据图像可计算b=11

D．线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1

7 . 铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NO

B．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol

C．足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O

D．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多

8 . 二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用制取，化学方程式如下：。实验室用如下方法制备饮用水消毒剂：

已知：为强氧化剂，其中N元素为+3价。下列说法不正确的是

A．的空间构型为三角锥形

B．电解池中总反应的化学方程式为

C．X溶液中主要存在的离子有：、、

D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除

9 . 电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是和粉按质量比混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有和水生成。有关的说法中正确的是
①水起着溶解，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原需氧化和；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由反应放热而蒸出。

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

10 . 含有的溶液中，通入，反应的离子方程式表示错误的是

A．，

B．，

C．，

D．，