2 . 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂Cr₂O₃可由(NH₄)₂Cr₂O₇加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：_______+_______。
②Cr₂O₃催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___________(列式表示)。
③Cr₂O₃可用于NH₃的催化氧化。设计从NH₃出发经过3步反应制备HNO₃的路线__________________(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为____________。
(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)      
(ⅱ)       

①下列有关溶液的说法正确的有_______。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时与的比值保持不变
②25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z mol/L，则x、y、z之间的关系式为____________；计算溶液中的平衡浓度__________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

3 . 铬铁渣是火法炼铬所产生的废渣，其中铬以低价态的存在，主要杂质为铁、铝、硅的氧化物，从铬铁渣中提取铬的一种流程如图所示

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。下列说法错误的是

A．焙烧后，含铬化合物主要以存在

B．加水浸取过滤，滤渣1的主要成分应含有铁元素

C．除铝步骤，为使杂质沉淀彻底，应加入足量稀硫酸

D．还原步骤发生的离子反应是：

4 . 高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)燃煤固硫
①燃烧高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________(填化学式)留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为___________。
(2)SCR脱硝(脱除烟气中的NO)
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为___________(填化学式)。
②若与NO的物质的量之比为1∶1，写出SCR脱硝法的反应原理___________(用化学方程式表示)。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量(或铵盐)会影响水泥的性能。取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20mL 0.1000的溶液吸收，用0.200 NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量___________ (用表示，写出计算过程)。

5 . 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示：

(1)中各元素化合价均为整数，则铬的化合价为___________，写出基态铬原子的外围电子排布式___________。
(2)操作a由两步反应构成，其分别是①___________、②与铝粉混合高温下发生铝热反应。
(3)是两性氢氧化物，写出其与NaOH反应的离子方程式___________。
(4)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式___________。
②若处理含1mol (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol ，则当铁铬氧体中时，则铁铬氧体的化学式为___________。

6 . 某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A．反应①～④均为氧化还原反应

B．消耗1mol ，理论上可处理2mol NO

C．反应②为

D．总反应方程式

7 . 化学小组实验探究与溶液的反应。
实验一：用如图装置制备，并将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

(省略夹持、加热仪器)
(1)制备的中会混有少量的，原因可能为浓硫酸或硫酸铜受热分解产生，为了排除的干扰，试剂a可以为___________。
a．浓硫酸             b．足量溶液             c．足量NaHS溶液             d．足量饱和溶液
请写出试剂a所有不能选择的试剂的理由(用相应的离子方程式回答)：___________。
实验二：验证白色沉淀B的成分。
分析：沉淀B可能为、或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。
相关反应为：①，
②。
流程如下：

(2)欲检验溶液C中加入的是否已经过量，请简述实验方法___________。
(3)沉淀D加入过量盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部外沉淀为。向滤液E中加入溶液，产生的现象是___________，可进一步证实B中含。
实验三：探究的产生途径。
猜想1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
猜想2：实验二中，被氧化为进入D。
(4)取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：___________。
(5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析沉淀反应的速率比氧化还原反应的速率___________(填“快”或“慢”)。
(6)实验探究可知，在___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为。

8 . 将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热、夹持等装置略)。
资料：ⅰ．Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水。
ⅱ．Ag₂SO₄、Ag₂SO₃均溶于氨水。

(1)①A中反应的化学方程式是___________。
②用NaOH溶液吸收尾气中的SO₂，产物是___________。
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：

时间	反应开始时(t1)	一段时间后(t2)	较长时间后(t3)
颜色	白色	灰黑色	灰黑色加深

推测白色沉淀(t₁)可能为Ag₂SO₄、Ag₂SO₃或二者混合物。探究如下：

实验证实，白色沉淀(t₁)中不含Ag₂SO₄，含Ag₂SO₃。
①t₁时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________。
②试剂a是___________。
③产生白色沉淀Y的原因是___________。
(3)推测灰黑色沉淀(t₂)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤。向滤出的沉淀中加入浓HNO₃，证实沉淀含Ag。现象是___________。
(4)通过检测SO探究产生Ag的原因。

实验：(已排除O₂的影响)

t₂时，C中H₂SO₃的作用是___________。(用化学方程式表示)
综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。

9 . 某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃溶液的反应。
【查阅资料】
ⅰ. 2+Cu²⁺[Cu(S₂O₃)₂]^2-(绿色)，2+Cu⁺ [Cu(S₂O₃)₂]^3-(无色)：
ⅱ. 2NH₃+Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)，[Cu(NH₃)₂]⁺遇空气容易被氧化成[Cu(NH₃)₄]²⁺ (蓝色)；
ⅲ. 易被氧化为或。
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃可能会发生两种反应：
假设1：Cu²⁺与在溶液中发生配合反应生成[Cu(S₂O₃)₂]^2-；
假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu²⁺与在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究CuSO₄与Na₂S₂O₃溶液的反应。

实验操作	实验序号	V1(mL)	V2(mL)	逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象
	a	1.5	0.5	溶液逐渐变为绿色，静置无变化
	b	1.0	1.0	溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
	c	0	2.0	溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化

(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化学式)。
(2)甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是___________。
实验二：探究CuCl₂与Na₂S₂O₃的反应。

(3)乙同学利用已知资料进一步证实无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的实验方案是：取少量无色溶液，向其中滴加氨水，___________(补全实验方案)，则说明含Cu(Ⅰ)。
(4)经检验白色沉淀中含CuCl，请写出继续加Na₂S₂O₃溶液后CuCl沉淀溶解的离子方程式：___________。
(5)经检验氧化产物以形式存在，写出Cu²⁺与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。
【获得结论】
(6)综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论，选择合适的选项填入下面的横线中。
A配合反应     B．氧化还原反应       C．置换反应       D．复分解反应
①随n()：n(Cu²⁺)的增大，二者发生___________的趋势减弱；
②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl^-时能增大Cu²⁺和发生___________的趋势。