1 . 控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的证要方面。
(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物()，可利用甲烷和在一条件下反应消除其污染，那么与反应的化学方程式为___________。
(2)在一密闭容器中发生反应，反应过程中的浓度随时间变化的情况如以下图所示。请回答：

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为___________。(保留三位有效数字)
②假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么此条件是___________。(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是___________(填“>”、“<”或“=”)
(3)一定温度下，密闭容器中可发生以下反应：
   I
   Ⅱ
那么反应I的平衡常数表达式为___________。假设达平衡时，，，那么反应Ⅱ中的转化率为___________，(g)的起始浓度不低于___________。

2 . 高锰酸钾是一种重要的氧化剂，在消毒杀菌等方面应用广泛。实验室以固体碱熔氧化法制备高锰酸钾，其部分流程如下：

回答下列问题：
(1)为提高第③步的浸出速率，可采取的措施之一是_________________________________。
(2)第④步通入，将溶液的pH调至10-11时，完全转化为和。第①步碱熔时发生反应的化学方程式为___________________________。
(3)第⑥步母液中主要含有的溶质一定有、和__________。该流程中，除了浓缩结晶的母液之外，还可以循环使用的物质是_________________。
(4)调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放。已知25℃时碳酸的电离常数为、，当溶液时，1:____________:___________（用、表示）。
(5)工业上可采用如图所示装置电解溶液制备

①该装置中的离子交换膜是___________交换膜（填“阴离子”或“阳离子”）。
②电解时阳极的电极反应式是________________________________。

3 . 碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中(主要成分为，还含有金、银、铂等)回收碲的工艺流程如下：

已知：有强还原性，且、难溶于水；高碲酸钠的化学式：。
回答下列问题：
(1)为提高“反应”效率，可采取的措施为_______(任答一条)。
(2)滤液i的主要成分是_______(写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度关系如图所示，解释铜的浸出率随温度变化的可能原因_______。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。滤液ⅱ可循环使用，应将其导入到_______(写操作单元名称)操作中。
(4)“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为_______。

5 . 铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体是一种光敏材料，也可作催化剂；碳酸亚铁()可作补血剂等。以废铁屑(含及少量和)为原料制备以上物质的流程如下：

已知：①25℃，，，。
②金属离子浓度时，可认为该金属离子已沉淀完全。
③为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。
回答下列问题：
(1)滤液Ⅰ中含有、，检验所用的试剂为___________溶液(填化学式)。
(2)室温下，若滤液Ⅰ中为2.0，要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则滤液Ⅰ中至少应大于___________。
(3)将滤液Ⅱ与饱和溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。已知饱和溶液的大于11，是否能用饱和溶液代替饱和溶液来制备？___________(填“是”或“否”)。
(4)滤液Ⅰ与足量空气发生反应的离子方程式为___________。甲同学认为该步反应用稀溶液代替空气效果更好，乙同学不同意甲同学的观点，乙同学的理由是___________。
(5)用乙醇洗涤翠绿色晶体而不用水洗涤的目的为___________。

7 . 工业上用铝土矿(主要成份是，还含有、)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、_______。
(2)写出加入过量溶液发生反应的主要离子方程式：________。
(3)流程中的最好选用________，发生反应的离子方程式为________。
(4)写出反应⑤的化学反应方程式______，上述流程中可以循环利用的物质为____(填化学式)。
(5)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为______。将该矿石用足量______(填盐酸或硫酸)溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去溶液。该矿石中铁元素的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。

8 . 工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，某小组同学用如下图装置(略去加热仪器等)模拟生产过程。

已知：
ⅰ.烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(1)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (a)
2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(1) (b)
S(s)+Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)(c)
ⅱ.Na₂S和Na₂SO₃能被空气中的O₂氧化。
(1)A中发生的化学方程式为___________。C中反应前先通一会儿SO₂的原因为___________。
(2)模拟实验的操作步骤(说明：仪器中旋塞或玻璃塞的开或关不必叙述)：检查装置的气密性，并按图示加入试剂：向A烧瓶中分批滴加足量浓硫酸，___________，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、真空干燥后即得到产品。
(3)Na₂S₂O₃常用作脱氯剂。
①离子的空间构型为___________。
②Na₂S₂O₃溶液与足量Cl₂反应产生的离子方程式为___________。
(4)Na₂SO₃可以用于测定粗硒中硒的含量的操作步骤如下：
Ⅰ.用浓H₂SO₄将样品中的Se氧化为SeO₂；
Ⅱ.用KI溶液还原SeO₂为Se，同时生成I₂；
Ⅲ.以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅱ中生成的I₂(I₂+2=2I^-+)。
实验中准确称量0.4000g粗硒样品，滴定中消耗0.8000mol/L的Na₂S₂O₃溶液22.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为___________(写出计算过程)。

10 . 氧化钻(Co₂O₃)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钻矿石主要含有CoO(OH)、CoCO₃、Cu(OH)₂CO₃和SiO₂，其中还含有一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。由该矿石制备Co₂O₃的部分工艺过程如下：
Ⅰ、将粉碎的矿石用过量的稀H₂SO₄和Na₂SO₄溶液浸泡。
Ⅱ、浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO₃溶液，再加入一定浓度的Na₂CO₃溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]。
Ⅲ、向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b．
Ⅳ、Ⅲ中滤液加入浓Na₂CO₃溶液，获得CoCO₃沉淀。
V、将CoCO₃溶解在盐酸中，再加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，产生CoC₂O₄·2H₂O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃煅烧，即得Co₂O₃
请回答：
(1)I中，稀硫酸溶解CoCO₃的化学方程式是_____。
(2)根据图1、图2分析：

矿石粉末浸泡的适宜条件应是_____。
(3)Ⅱ中，漫出液中的金属离子与NaClO₃反应的离子方程式：_____。
ClO+_____+_____ =Cl^-+_____+_____
(4)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是_____。实验现象是 _____。
(5)Ⅱ、Ⅳ中，加Na₂CO₃的作用分别是_____、_____。
(6)V中，分离出纯净的CoC₂O₄⋅2H₂O的操作是_____。