【推荐1】含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：______________。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是: ____________.（填化学式）
I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

（1）过程i通入NH₃和CO₂的顺序是___________。
（2）过程ii有利于析出更多NH₄Cl(s)的原因是_____________。
（3）制碱副产品NH₄Cl可用于生产NH₃和HCl。但直接加热分解NH₄Cl, NH₃和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。 而采用在N₂氛围中，将MgO与NH₄Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH₃，该反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．电镀工业中含CN^-的废水在排放前的处理过程如下：

（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。
（2）反应② 可将CN^一转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。

【推荐3】活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂(钯碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe等。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl₂)和Pd的流程。

回答下列问题：
(1)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式___________。
(2)“焚烧”的目的是____；实验室中可在___________(填仪器名称)中模拟该过程。
(3)王水是将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H₂[PdCl₄]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，该反应中消耗的HCl与HNO₃的物质的量之比为___________。
(4)加入浓氨水，调节溶液pH至9.0，并控制温度在70 ～75℃，Pd元素以的形式存在：
①若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是___________
②已知：黄色晶体的成分为，在合并液中加盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤滤渣并将洗涤液与滤液合并，其意义是___________ 。
(6)Pd是优良的储氢金属，假设海绵状金属钯密度为，ρg·cm^-3标准状况下其吸附的氢气是其体积的n倍，则此条件下海绵钯的储氢容量R=___________mL·g^-1(储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积)。

【推荐1】焦锑酸钠(NaSbO₃·3H₂O)可用于搪瓷的乳白剂及铁皮、钢板的抗酸漆。一种利用高砷锑烟灰(主要成分为Sb₂O₃、As₂O₃，还含Ag、Cu、Fe的氧化物)生产焦锑酸钠的工艺流程如下:

已知：i.Sb₂O₃、As₂O₃部分性质如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	升华/℃
Sb2O3	655	1550	400
As2O3	275	457	193

ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na₂S溶液
iii.Na₂SbO₄不溶于水；NaSbO₃﹒3H₂O既不溶于水，也不溶于酸。
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的最低温度为_________(填标号)
a.655℃          b.400℃          c.275℃        d.193℃   
(2)“浸出”时，往往采取比常温稍高的浸液温度，且选用较高浓度的Na₂S溶液，采取这些措施的目的是_________________________________________。“浸出”时，Sb₂O₃转化为Na₃SbS₃的化学方程式为__________________________________________，滤渣Ⅰ是____________。
(3)“氧化”时所用H₂O₂的电子式为___________，氧化产物为Na₃SbO₄和____________.
(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化学方程式表示)
(5)As₂O₃对应的酸为H₃AsO₃，测得某工业酸性废液中含H₃AsO₃和Fe²⁺，其浓度如表：

物质	H3AsO3	Fe2+
浓度/g·L-1	0.378	0.840

已知:iV.K_sp(FeAsO₃)>K_sp(FeAsO₄)=5.70×10^-21。   
V.H₃AsO₃的还原性比Fe²⁺强。
根据题目信息，则可采用______________方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO₄^3-)=__________________(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)

【推荐2】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。
（2）装置a的作用是________。
a．有利于空气中氧气充分反应             b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合                              d．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是_______。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)₂，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有____________________。

【推荐3】工业上以铬铁矿(，含的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图1所示(已知：)。

(1)“焙烧”的目的是将转化为，并将的氧化物转化为可溶性钠盐。的氧化物转化为可溶性钠盐的化学方程式为___________；“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是___________。
(2)“中和”时要保证完全沉淀，应调节溶液不小于___________(保留两位有效数字)。(时，的，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。)
(3)“酸化”的目的是___________。
(4)“冷却结晶”所得母液中，除外还含有___________，该物质在上述流程中可循环利用。
(5)利用膜电解技术(装置如图2)，以为主要原料制备的总反应方程式为：
。
①与___________(填“”或“”)在同一极室制得。

②电解时每产生气体，通过阳离子交换膜的离子数为___________。

【推荐1】用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃ (铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。
(2)Cr₂O₃、KOH、O₂反应生成K₂CrO₄的化学方程式为___________。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是___________。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是___________；若此时溶液的pH=8，则c(Al³⁺)=___________mol/L。{已知：常温下，}
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(6)“沉铬”时加热近沸的目的是___________；由Cr(OH)₃制取铬绿的方法是___________。

【推荐2】ClO₂又称百毒净，可用于水的净化和纸张．纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO₂并探究ClO₂的某些性质。

已知：①高氯酸：沸点90℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高60%遇含碳化合物易爆炸；
②橡胶为有机物。

②回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是____________________。
(2)完成并配平装置A制备ClO₂同时生成高氯酸的化学方程式：3NaClO₃+ 3H₂SO₄(浓) = HClO₄+ 2ClO₂↑ +□_____+ H₂O
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO₂，若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为____________________。
(4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，需控温在_________范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是_____________________________。

【推荐3】某科研小组采用如下方案拆解废钴酸锂电池并从拆解的正极片中回收锂和钴，主要的实验流程如下：

已知：①正极片中主要含LiCoO₂(难溶于水)以及少量乙炔炭黑及铝箔等；负极为石墨，充电时Li⁺嵌入石墨电极。
②P₂O₄为磷酸二异辛酯，密度为0.973g.cm^-3。
③3HBrO+CO(NH₂)₂=3HBr+N₂↑+2H₂O+CO₂↑。
(1)“放电处理”时，有关说法正确的是__________(填标号)。
A．有利于锂的回收，提高锂的回收率
B．处理的主要目的是回收残余的电能
C．处理过程中产生的气体只有O₂
D．可防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸事故等安全问题
(2)“还原浸取”时，发生反应的离子方程式为_____________(S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-)。
(3)“除铁、铝”时，应调整溶液的pH范围为___________(下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH	开始溶解的pH
Fe3+	1.1	3.2	/
Al3+	3.0	5.0	7.8

(4)“萃取”与“反萃取”时，静置后(如图所示)，获得有机相的操作方法是__________；“反萃取”试剂X适宜是___________(填“H₂SO₄”或“NaOH”)溶液。

(5)设计以流程中产品Li₂CO₃为原料，制取LiBr·H₂O的实验方案：向烧杯中加入适量冷水，______________，干燥得LiBr·H₂O[实验中必须使用的试剂：饱和溴水、尿素及活性炭]。