【推荐1】碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)_n沉淀的pH范围如表

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：
(1)“混合研磨”的作用为_______________________
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________
(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

(4)净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈＞KMnO₄＞MnO₂＞Fe³⁺，则氧化剂X宜选择__________
A．(NH₄)₂S₂O₈ B．MnO₂ C．KMnO₄
②调节pH时，pH可取的范围为_________________
(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________

【推荐3】磷铁（含P、Fe、Cr等）是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备和的流程如图所示：
   
已知：水浸后溶液的主要成分为和；的回答下列问题：
（1）“破碎”的目的为________________________________________________________。
（2）“焙烧”时，应将原料加到________坩埚中（填“陶瓷”或“钢制”），原因是_____________（结合化学方程式解释），Cr单质发生的主要反应的化学方程式为________。
（3）进一步提纯粗磷酸钠晶体的方法为________________。
（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________________________________________________。
（5）“沉铬”时，加NaOH调节至pH为________时，铬离子刚好沉淀完全。（已知：，离子浓度为10^-5mol/L时可认为该离子沉淀完全）

【推荐3】叠氮化合物是重要的有机合成试剂，实验室可用肼与亚硝酸异丙酯反应制备KN₃。回答下列问题：
Ⅰ.制备KN₃的流程如图甲。

                                                          甲
已知：①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行
②制备KN₃的D、E和F阶段均在图乙所示仪器中完成

③下表为文献资料

物质	颜色、状态	沸点	溶解性
KN3	无色晶体	300℃，受热易分解	易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH	无色液体	82.45℃	微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO	无色油状液体	39℃	不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
N2H4·H2O	无色油状液体	118℃	与水、乙醇混溶，不溶于乙醚

(1)图中仪器B的作用是_______，仪器C的名称为_______。
(2)制备亚硝酸异丙酯的化学方程式为_______。
(3)洗涤亚硝酸异丙酯使用NaHCO₃溶液的主要目的是_______，写出E阶段发生反应的化学方程式_______。
(4)在F阶段中，向反应后混合物中“加入无水乙醇”并“冰盐浴冷却”的目的是_______。
Ⅱ.纯度检测—“分光光度法”，其原理：Fe³⁺与N反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“c(N)—吸光度”曲线确定样品溶液中的c(N)。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mLNaN₃标准溶液，分别加入5.0mL(足量)FeCl₃标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的c(N)与吸光度的关系曲线图如图丙所示。

纯度检测步骤如下：
①准确称量m gFeCl₃·6H₂O晶体，配制100mLFeCl₃标准液(与文献浓度一致)。
②准确称量0.360gKN₃样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液加入V mL(足量)FeCl₃标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
(5)步骤②中取用FeCl₃标准液V =_______mL，样品的质量分数为_______。

【推荐1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐为沉淀。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。甲组、乙组两位同学对草酸分解产物进行探究。甲组同学认为：草酸分解产物中有CO₂；乙组同学认为：草酸分解产物中还有CO。回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示的装置连接，通过实验检验草酸晶体的分解产物。加热A装置前需要进行的操作是______________________；装置C中可观察到的现象是______________________________，装置C中发生的化学方程式_________________；由此可知草酸晶体分的产物中有___________（填化学式）。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验.

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G____________（按合理顺序补全装置，填大写字母）。装置H反应管中盛有的物质是______________，此反应管中发生反应的化学方程式是_______________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________________________________

【推荐2】辉钼矿的主要成分是MoS₂(Mo呈+4价)，含少量SiO₂以及Re的化合物等杂质。由辉钼矿可制得金属缓蚀剂钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·10H₂O)、催化剂Mo₂C和氧化剂KReO₄，其主要流程如下：
   
(1)焙烧辉钼矿时发生的反应及反应开始的温度(T)与真空度的关系如下图所示：(真空度P/P₀表示反应时的压强与标准大气压之比)
   
为获得碳化钼，在真空度为0.5的条件下，适宜的反应温度应控制___________。
(2)焙烧时，生成Mo₂C的反应中被还原的元素有___________(填元素符号)；水洗烧结物时，洗去的物质除Na₂S、Na₂CO₃之外，还有___________。
(3)用 NaClO₂氧化MoS₂时，MoS₂转化为MoO₄^2-和SO₄^2-，写出该反应的离子方程式___________。
(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如下图，获得Na₂MoO₄·10H₂O的操作A为___________、___________、过滤。
   
(5)生成KReO₄晶体的化学方程式为___________；加入KCl时，同时加入乙醇的作用是___________。

【推荐1】化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。

其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B无色，只含有两种成分，遇空气变红棕色。请回答：
(1)组成X的3种元素是___(填元素符号)，X的化学式是___。
(2)步骤Ⅰ发生反应的离子方程式是___。
(3)向强酸性溶液D中加入一定量铁粉，充分反应，甲同学认为反应后只生成Fe³⁺，乙同学认为只生成Fe²⁺，丙同学认为___，请设计实验方案证明丙同学的观点__。

【推荐3】某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分）在空气中的氧化产物并测定的纯度（杂质为）实验步骤：

①组装好仪器，检查装置的气密性良好。
②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。
③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。
请回答下列问题。
（1）仪器A中的试剂是________，其作用是________。
（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。
A.溶液、NaOH溶液        B.溶液、NaOH溶液
C.品红溶液、NaOH溶液               D.溶液、NaOH溶液
（3）查阅资料
①样品经煅烧后得到的体可能为泡铜（Cu、）和熔渣（、FeO）。
②与稀的反应为：
探究：设计实验方案验证泡铜中是否含有？________。
（4）为测定的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）

甲方案：若C试管中为足量的和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。
乙方案：从上述烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用的标准液EDTA（用表示）滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗EDTA标准液VmL，则的纯度为________。（滴定时的反应为：）