【推荐1】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等。溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)<CaSO₄·0.5H₂O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有___。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca₅(PO₄)₃(OH)+3H₂O+10H₂SO₄10CaSO₄·0.5H₂O+6H₃PO₄
①该反应体现出酸性关系：H₃PO₄___H₂SO₄（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，___。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca₅(PO₄)₃F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF₄除去。写出生成HF的化学方程式：__。
（4）H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___。

（5）脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有SO₄^2－残留，加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是__。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最外层电子数比最内层电子数多1。元素H原子M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子的某金属元素，回答下列问题：
(1)E元素基态原子的简化电子排布式为____。F元素基态原子的价电子排布图为____。
(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为___。离子半径：D⁺___(填“<”“>”或“=”)B^3-。
(3)元素C的简单气态氢化物的沸点____(填“高于”或“低于”)元素F的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____。
(4)元素C与氟元素相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号字母)。
a.常温下氟气的颜色比C单质的颜色深             b.氟气与C的氢化物剧烈反应，产生C的单质
c.氟与C形成的化合物中C元素呈正价态          d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：____。
(6)E元素原子的第一电离能____镁(填“>”“<”或“=”)，镁燃烧时会产生耀眼的白光，原因是____。
(7)元素H的原子核外电子有____种空间运动状态，化合物HC在加热条件下容易转化为H₂C，从原子结构的角度解释原因____。

【推荐3】Ⅰ、前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
（1）C在周期表中的位置__________________________；
（2）B 元素的原子结构示意图____________________________；
（3）化合物D₂C的电子式______________________________；
（4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：____ > ____；
（5）C、D离子的半径大小关系为C______D （填:>、=、<）；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项）。
A、只含离子键                    B、既有离子键又有共价键
C、只含有共价键                 D、既有极性共价键又有非极性共价键
Ⅱ、利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液现象是：___________，即可证明。干燥管D的作用是___________________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_________________溶液吸收尾气。
（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，将观察到C中______________的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，因此应在B、D之间增加一个盛有足量__________的洗气装置(选填下列字母)
A．浓盐酸        B．浓NaOH溶液          C．饱和Na₂CO₃溶液            D．饱和NaHCO₃溶液

【推荐1】锆产品广泛用于陶瓷、化工、电子等行业。我国是氧氯化锆的主要生产和出口国，产能占世界总产能的以上。用(杂质主要含C和)生产ZrOCl₂·8H₂O的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ．Na₂ZrO₃不溶于水，易溶于无机酸。
Ⅱ．ZrOCl₂·8H₂O的溶解度随温度升高和酸度降低而升高。
回答下列问题：
(1)“碱熔”前，对ZrC进行机械粉碎的目的是___________。
(2)“碱熔”时，固体与ZrC的混合物应放在___________质坩埚中进行煅烧。煅烧过程中，生成Na₂ZrO₃的化学方程式为___________。“碱熔”过程中，配料比与的质量比对锆转化率的影响如表。最适宜的配料比为___________。

配料比	1.0	1.1	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7
转化率/％	84.02	89.07	91.97	93.73	99.06	99.12	99.11

(3)“水洗”的目的是___________。
(4)“酸浸”时，滤渣中的Na₂ZrO₃转化为可溶性的ZrOCl₂，以ZrO²⁺的形式存在于溶液中，其离子方程式为 ___________。
(5)用EDTA可快速测定酸浸液中锆的含量，其操作步骤如下：
①用移液管吸取酸浸液于锥形瓶中，加水；
②以的盐酸调节溶液范围在ZrO²⁺，加盐酸羟胺，加热煮沸；
③加滴二甲酚橙，趁热用的EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO²⁺按的比例进行螯合；
④直至溶液由紫红色变为亮黄色且保持不变，即为终点。滴定过程中消耗的相关数据如图。

请根据相关数据，计算酸浸液中锆的含量以计为 ___________mg·mL^-1保留两位小数。
(6)为减少产品损失，“操作”中的洗涤液最好选用___________。

【推荐2】偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO（52.12%）还有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示：

回答下列问题：
（1）Mg(VO₃)₂中V的化合价为___________，副产物的电子式为_________________。
（2）酸浸时，反应温度需控制在80℃，在实验室可采取的措施为_____________________________。写出“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子_________，废渣1可用于制作_____________________，该物质在信息传输中具有重要应用。
（3）“除杂”过程加入双氧水的目的是________________________________________ （用离子方程式表示）。此过程中使Fe³⁺、Al³⁺浓度均小于1×10^-6 mol·L^-1，在室温下需调节pH ____________(已知Ksp[Fe(OH)₃] =1×10^-39，Ksp [Al(OH)₃]=1×10^-33， pH=9.3时，Mg²⁺开始沉淀]。
（4）如何检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验操作：___________________________________。
（5）偏钒酸铵可由VOSO₄溶液中加入氯酸钾将其氧化，然后用氨水调节pH即可制得，写出VO²⁺被氯酸钾氧化的离子方程式_______________________________________。
（6）现用at硼泥生产Mg(VO₃)₂，若生产过程的产率为b%，则能生产出Mg(VO₃)₂产品的质量为_________t（用含a、b的代数式表示）。

【推荐3】某工厂废渣的主要成分为ZnO、PbO、、CuO、等(与性质相似)，以该工厂废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的气体是___________(填分子式)，该气体的用途是___________(填一条)。
(2)“氨浸”所得滤液1中的阳离子主要成分为、，该步骤温度不宜过高，其原因是___________，“沉铜”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“滤渣4”的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“滤液3”的主要溶质为，以惰性电极电解该滤液可以回收单质Ga，电解时阴极主要电极反应式为___________。
(5)“转化”时生成的同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该步骤的化学方程式为___________。
(6)铁酸铋具有铁电性和反铁磁性，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。

①基态O原子的核外电子排布式为___________。
②该晶体的密度=___________(为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca²⁺)，测定水质的数据如下表所示。

项目	pH	S2-(mg/L)	CN-(mg/L)	SS(mg/L)
平均	14	1000	5.2	2500

注：SS表示固体悬浮物
模拟工业处理流程如下：
   
已知：i．常温时CaSO₄微溶于水；     ii．溶解度： CaSO₄>Fe(OH)₂>FeS。
（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_______。
   
②废水中SS含量随时间变化如下表所示。

静置时间(h)	1	2	3	4	5	6	24
SS含量(mg/L)	2500	1800	1300	900	820	800	780

为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_______。
③滤渣A的主要成分有SS和_______。
（2）根据表中数据，回答下列问题。

不同熟石灰投加量下的废水处理效果
加药量（g）		分析结果
FeSO4	Ca(OH)2	pH	S2-(mg/L)	SS(mg/L)
4.8	0.50	5.5	15	>250
	0.85	6.8	3.0	<50
	1.15	9.3	0.95	<50
	1.25	10.5	0.89	<50

①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO₄发生反应的离子方程式是______。
②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_______。
（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN^-完全氧化成N₂和CO₂，转移______mol e^-。

【推荐2】工农业废水以及生活污水的大量排放造成水体污染。工业上处理水体中NO₃^-的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验过程如下。
(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是_______________________。                 
②判断铁屑洗净的方法是______________________。
(2)将KNO₃溶液的pH调至2.5。
①从氧化还原的角度分析调制溶液pH的原因是________________。
②研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^-的去除率下降，其原因是________________。
(3)将上述处理过的足量铁屑投入⑵的溶液中。下图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化关系。t1时刻前该反应的离子方程式是______________。


(4)工业上可用纳米铁粉处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-(B元素的化合价为+3)与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH)₄^-，其离子方程式为_____________。
(5)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)也可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如下图所示：

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是____________ 。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是___________ 。