1 . 回答下列问题：
(1)①H₂+CuOCu+H₂O②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O③3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O④Cu₂O+4HCl=2HCuCl₂+H₂O，上述反应中，属于氧化还原反应的有______(填序号)。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移的方向和数目______。
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
(3)在反应KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的系数之比为______。
(4)配平下面两个反应：
____H₂O+____Cl₂+____SO₂=____H₂SO₄+____HCl，(系数是1的也请填上)______。
____KMnO₄+____HCl=____KCl+____MnCl₂+____Cl₂↑+____H₂O(系数是1的也请填上)______。
根据以上两个反应反应，写出由KMnO₄、K₂SO₄、MnSO₄、SO₂、H₂O、H₂SO₄这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______。

2 . 草酸钴可用于指示剂和催化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO)制取CoC₂O₄·2H₂O的工艺流程如图所示。

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
②常温下，K_sp(MgF₂)=6.25×10^-9，K_sp(CaF₂)=2.25×10^-11；
③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	A1(OH)3	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	4.0	7.6	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	5.2	9.2	9.8

回答下列问题：
(1)CoC₂O₄·2H₂O中C的价态为___________，Co₂O₃中Co的价层电子排布式为___________。
(2)浸出液中Fe²⁺与加入NaClO₃发生反应的离子方程式为___________。
(3)加Na₂CO₃调节pH时，需要控制pH的范围是___________，沉淀1的主要成分有___________(填化学式)。
(4)常温下，向滤液Ⅰ中加入NaF溶液除去Ca²⁺、Mg²⁺，当Ca²⁺沉淀完全时(离子浓度小于1.0×10^-5mol/L即为该离子沉淀完全)，Mg²⁺的浓度为___________mol/L(保留到小数点后一位)。
(5)测定产品中草酸钴晶体的质量分数：称取草酸钴样品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.0mL0.1000mol/LKMnO₄溶液，加热(该条件下Co²⁺不被氧化)，充分反应后将溶液冷却至室温，将溶液完全转移到250mL容量瓶中定容。然后取25mL用0.2000mol/LFeSO₄溶液进行滴定，到达滴定终点后，消耗18.00mLFeSO₄溶液。
①若用盐酸酸化，则测得的草酸钴晶体的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②计算样品中草酸钴晶体CoC₂O₄·2H₂O的质量分数为___________。

3 . I．某无色透明溶液可能含有Cu²⁺、Ca²⁺、K⁺、Ag⁺、SO、CO、C1^-中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO_3。
(1)试判断：该溶液中肯定有___________，肯定没有___________，可能有___________(填离子符号)。
(2)写出步骤②发生反应的离子方程式___________。
(3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为___________。
Ⅱ.完成下列问题
(4)某溶液中含有较大量的Cl^-、CO、OH^-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是___________。(填写序号，可重复使用)
①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液
Ⅲ.下面三个方法都可以用来制氯气：
①
②
③
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(5)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
(6)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为___________。

4 . 由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。
(1)过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，Na₂O₂中阳离子与阴离子的个数之比为___________；写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________，该反应中生成一个O₂时，转移的___________个电子。
(2)将一定量的Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl^-、HCO、CO、Na⁺，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
(3)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平。_______
___________MnO+___________Na₂O₂+___________=___________Mn²⁺+___________Na⁺+___________+___________
(4)某实验小组通过如图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应，下列说法正确的是___________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢

(5)查阅资料知：Na₂O₂在一定条件下可以转化为NaNO₂，NaNO₂易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
请回答下列问题：
①已知NaNO₂能发生如下反应：，上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，HI在反应中体现了___________性。
②根据上述反应鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)。
A．水       B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉       D．白酒       E．食用白醋

6 . I．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe₂O₃)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
②Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)FeS₂的电子式为___________。
(2)“滤渣”中的主要成分是___________。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(4)流程中“”环节的目的是___________。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红(Fe₂O₃)的质量分数为___________%(保留小数点后一位)。
Ⅱ．氧化亚铜(Cu₂O)用途广泛，干法生产Cu₂O粉末的主要工艺流程如下：

(7)粉碎机中，发生的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(8)800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为___________。

7 . 电解金属锰阳极渣(主要成分MnO₂，杂质为PbCO₃、Fe₂O₃、CuO)和黄铁矿(FeS₂)为原料可制备Mn₃O₄，其流程如图所示：

已知：室温下CaF₂和MnF₂均难溶于水且前者的溶解度更小。回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子的轨道表示式为___________。
(2)“酸浸”过程中，所用的稀酸X是___________(填化学式)。
(3)“酸浸”过程中
的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为___________。80~100min时，
浓度上升的原因可能是___________。

(4)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂Y、Z为___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)“净化”中加入MnF₂的目的是除去
，其反应的离子方程式为___________。
(6)硫酸锰在空气中加热可以生产相应的氧化物，称取151mg硫酸锰充分煅烧后刷余固体的质量为79mg，则此时固体的化学式为___________。下图为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图，若由MnSO₄固体制取活性Mn₂O₃方案为：将MnSO₄固体置于可控温度的反应管中，___________，将
冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：
溶液，1mol/LNaOH溶液)

8 . 三氧化二钴是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为，含有少量、、)为原料制备的流程如下图：
   
已知：“滤液1”中含有的阳离子有、、、。
(1)“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。
(2)“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有(写出两种)___________。可将还原为，离子方程式是___________。
(3)在工艺流程中，已知，调节pH值，要使完全沉淀(离子沉淀完全浓度，，请问需要调节pH值为___________。
(4)加有机萃取剂的目的是为了除去___________(填离子符号)。
(5)由“滤液2”可得到的主要副产品是___________(写化学式)。
(6)“沉钴”过程中，生成的离子方程式___________。

10 . 氧化铈 (CeO₂)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
   
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：
②硫脲：   具有还原性，酸性条件下易被氧化为；
③在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④为白色粉末，难溶于水。回答下列问题：
(1)在原料预处理时，可以通过___________提高后续焙烧的速率。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸的浓度、温度的变化关系如图所示，应选择的适宜条件为___________，硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是___________。
   
(4)加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为___________。
(5)下列说法错误的是___________(填字母)。

A．步骤③需要在隔绝空气的环境中进行

B．步骤④发生的反应是

C．步骤④过滤后的滤液中仍含有较多，需要将滤液循环以提高产率

D．步骤④过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率

(6)若常温下，，，恰好沉淀完全，此时测得溶液的，则溶液中___________。
(7)取所得产品溶解后配成500mL溶液。取25.00mL该溶液用0.20mol/L硫酸亚铁铵 []溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁溶液，则该产品的纯度为___________。