1 . 如图是无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：常温下A为气体，都含有相同的元素。

试回答下列问题。
(1)写出反应①的化学方程式：_______。
(2)在①②③④中属于氮的固定的是_______(填序号)。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．通过水可以除去中含有的少量D

B．物质均可以用向上排空气法收集

C．的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶

D．物质中只含离子键

(4)易溶于水。已知某温度压强下，将体积为的试管充满后倒扣在水中。
①最终试管中所得的物质的量浓度为(不考虑的扩散)_______。
②若按物质的量之比被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是_______。为提高吸收速率与效率，最好选用_______装置(填字母)。

(5)工业上可用①②③由制取，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C须循环使用。若消耗的制取，在该过程中至少消耗的的物质的量为_______。
(6)实验室里检验中阳离子的方法是_______。

3 . 某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙已知该反应体系还包括、与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是

A．是氧化剂，是还原剂	B．随着反应进行，溶液酸性降低
C．体系中另一种含碘微粒为	D．每有1个参加反应，转移2个电子

4 . Ⅰ．高铁酸钠(Na₂FeO₄)是过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O。
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________；上述制取高铁酸钠的反应过程中，铁元素被___________(填“还原”或“氧化”)。
(2)某同学配制了一瓶K₂FeO₄溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中；
步骤2：在强碱溶液中，用过量与反应生成Fe(OH)₃和；
步骤3：加足量稀硫酸，使转化为，转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe³⁺；
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用(NH₄)Fe(SO₄)₂溶液滴加至终点，消耗(NH₄)Fe(SO₄)₂标准溶液V₁mL，此时恰好完全转化为Cr³⁺。(已知Fe²⁺会被氧化为Fe³⁺)
写出步骤4发生反应的离子方程式为：___________。
Ⅱ．次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。
(3)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H₃PO₂进行化学镀银，已知氧化剂(Ag⁺)与还原剂(H₃PO₂)的物质的量之比为4：1，则氧化产物为___________(填化学式)。
②从分类来看，NaH₂PO₂属于___________(填序号)。。
a．正盐             b．酸式盐                 c．钠盐                 d．氧化物
(4)H₃PO₂的工业制法如下，请配平方程式____________。
_____P₄+___Ba(OH)₂+_____H₂O=_____Ba(H₂PO₂)₂+___PH₃↑

5 . 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
   
已知：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O，I₂的沸点高于CCl₄根据以上流程，判断下列说法正确的是

A．步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出

B．加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为： 5I－＋IO＋6H+＝3I2＋3H2O

C．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到I2

D．步骤Y中应加入过量的稀NaOH溶液

6 . 以黄铜矿()和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：

已知：反应2的离子方程式为。
回答下列问题：
(1)铁红的化学式为___________。
(2)反应1的产物为___________(填化学式)。
(3)请配平反应3中的离子方程式：___________。
_________________________________________
(4)写出反应4的化学方程式：___________。
(5)某硫酸厂为测定反应4所得气体中的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称量，沉淀的质量为0.233g。
①写出与溴水反应的化学方程式：___________。
②反应4所得气体中的体积分数为___________。
(6)传统工艺制铜是将黄铜矿等铜矿与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及___________。

7 . 草酸(H₂C₂O₄)用途广泛，是一种易溶于水的二元有机弱酸，具有还原性，为探究草酸被氧化的速率问题，高二化学小组进行如下实验：
Ⅰ.探究H₂C₂O₄与KMnO₄溶液反应
(1)在酸性条件下反应，写出H₂C₂O₄与KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________
(2)为探究外界条件对反应速率的影响，阳阳进行了如下实验：

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01mol/L H2C2O4溶液	0.01mol/L KMnO4溶液	3.0mol/L稀硫酸	水	温度/℃
1	8.0	2.0	2.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	2.0	5.0	20	t2
3	6.0	2.0	2.0	5.0	30	t3
4	5.0	2.0	2.0	5.0	30	t4

对比实验___________(填实验编号)，可探究草酸浓度对反应速率的影响；实验测得t₃< t₂，由此得出的结论是____________
Ⅱ．探究H₂C₂O₄与溶液反应
查阅资料：H₂C₂O₄与溶液反应很慢，需数月时间才能完成，但加入可促进H₂C₂O₄与的反应。依据此资料，阳阳设计如下实验证实了这一点。

	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ
实验操作
实验现象	6min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变	6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化	6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

(3)实验Ⅳ的目的是：___________。
(4)对实验Ⅱ继续进行探究，发现溶液中浓度变化如图：

小宇认为此变化是通过两个过程实现的。
过程ⅰ：与H₂C₂O₄反应生成了。
过程ⅱ：可加快草酸与重铬酸钾的反应
①查阅资料：溶液中能被氧化为。针对过程ⅰ，小宇设计如下方法证实：
将加入到___________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量固体，充分反应后静置，观察到___________。
②小宇继续设计实验方案证实了过程ⅱ成立，他的实验方案如下：将2mL0.3moL/L H₂C₂O₄溶液与溶液混合，调至pH=2，加入固体，6分钟后现象为：___________。综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与___________有关。

9 . 图是一种综合处理 SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．向B溶液中滴加KSCN 溶液，溶液一定变为红色

B．溶液 B 转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O

C．溶液酸性 A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A

10 . 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是

A．PbCl和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用

B．该转化过程中，仅O2和Cu2+均体现了氧化性

C．该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O

D．乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO