1 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．NO2与水反应：

B．氨水吸收足量SO2的反应：

C．过量Fe和稀HNO3的反应：

D．向溶液中通入少量SO2：

2 . 二氧化硫对环境有一定的负面影响，对的处理和利用是科学研究的重要课题之一。
．用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：

(1)①反应I是脱去的一种常用方法，其总反应的化学方程式为___________。
②研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。

下列有关说法正确的是___________。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成
c．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(2)生产中，需要向反应的溶液中加入适量强还原剂，其目的是___________。
(3)反应所得的滤液中所含阳离子的电子式为___________，检验该滤液中所含阴离子的方法是：取少量滤液于试管中，___________。
(4)可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥。写出用溶液吸收NO的离子方程式___________。
．还原法也是处理硫酸厂废气的方法之一、400℃时，将和含的尾气按一定比例混合，以一定流速通过装有的负载型催化剂(为催化剂，为载体)，发生反应。
(5)该反应生成s单质和水，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

3 . 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂Cr₂O₃可由(NH₄)₂Cr₂O₇加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：_______+_______。
②Cr₂O₃催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___________(列式表示)。
③Cr₂O₃可用于NH₃的催化氧化。设计从NH₃出发经过3步反应制备HNO₃的路线__________________(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为____________。
(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)      
(ⅱ)       

①下列有关溶液的说法正确的有_______。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时与的比值保持不变
②25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z mol/L，则x、y、z之间的关系式为____________；计算溶液中的平衡浓度__________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

5 . 工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，某小组同学用如下图装置(略去加热仪器等)模拟生产过程。

已知：
ⅰ.烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(1)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (a)
2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(1) (b)
S(s)+Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)(c)
ⅱ.Na₂S和Na₂SO₃能被空气中的O₂氧化。
(1)A中发生的化学方程式为___________。C中反应前先通一会儿SO₂的原因为___________。
(2)模拟实验的操作步骤(说明：仪器中旋塞或玻璃塞的开或关不必叙述)：检查装置的气密性，并按图示加入试剂：向A烧瓶中分批滴加足量浓硫酸，___________，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、真空干燥后即得到产品。
(3)Na₂S₂O₃常用作脱氯剂。
①离子的空间构型为___________。
②Na₂S₂O₃溶液与足量Cl₂反应产生的离子方程式为___________。
(4)Na₂SO₃可以用于测定粗硒中硒的含量的操作步骤如下：
Ⅰ.用浓H₂SO₄将样品中的Se氧化为SeO₂；
Ⅱ.用KI溶液还原SeO₂为Se，同时生成I₂；
Ⅲ.以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅱ中生成的I₂(I₂+2=2I^-+)。
实验中准确称量0.4000g粗硒样品，滴定中消耗0.8000mol/L的Na₂S₂O₃溶液22.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为___________(写出计算过程)。

6 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某兴趣小组对84 消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84消毒液(含)、医用酒精(乙醇体积分数为70~75%)
Ⅰ.探究84消毒液的成分
(1)实测该84消毒液，能使试纸先变___________色后褪色，因此其成分中，除了、，还含有少量___________(填化学式)。
(2)84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强，而再将其光照后消毒效果又降低。消毒效果降低的原因是(用化学方程式表示)___________。
Ⅱ.探究84消毒液的性质与使用
(3)84消毒液具有氧化性，预测的依据是___________。巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长该反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.84消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示

已知：是常见的还原剂；单质碘()遇淀粉变蓝。

序号	液体A	液体B	现象
①	()的84消毒液	蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液变为12.0；淀粉-试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去
②	()的84消毒液	医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液升高到13.1，淀粉-试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去

(4)判断实验②中生成了的依据是___________。
(5)图中溶液的作用是___________。
(6)实验过程中混合溶液的逐渐增大至13.1，预测酒精与反应还可能生成，但得补充以下实验③，才能说明反应中有生成。填写表中空白完成实验设计。

序号	液体A	液体B	现象
③	___________(___________)的溶液	医用酒精	溶液升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应，二者不可混用。

7 . 某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：
(1)二氧化碳的发生装置应选用上述装置___________(填装置下方对应字母)，反应的化学方程式为___________。
(2)装置 C所装的试剂是___________，发生的反应为(用离子方程式表示)___________。
(3)为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：按二氧化碳的发生装置→___________。(按气流方向，填写装置的大写字母)。
(4)操作中通空气和加热的先后顺序为___________。
(5)该同学在制取的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是___________。

A．稀硝酸	B．溶液
C．煤油	D．(无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大)

(6)若反应过程中足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为；②生成的固体物质为和C的混合物③生成的固体物质为和的混合物；④生成的固体物质为和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是___________；则钠与反应的化学方程式为___________。
(7)该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，溶液可以吸收，同时得到黑色的和一种酸。于是他在装置后加装一个盛溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为___________。

8 . 运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：
Ⅰ．将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。

(1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式：
i.过程②___________。
ii.过程③___________。
iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是___________。
Ⅱ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到的。
(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________。
(3)MFe₂O₄中Fe元素的化合价为___________。
(4)在酸性条件下，Fe₂O容易转化为Fe²⁺，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe₂O、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，则Fe₂O转化为Fe²⁺的离子方程式___________。
(5)已知As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。