3 . 合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、ZnO、PbO、SiO₂、As₂O₃)为原料回收铜和锌的流程如图。回答下列问题：

(1)写出能提高“酸浸”浸出率的两个措施____。
(2)“滤渣1”的主要成分是____。
(3)已知As₂O₃是一种两性氧化物，“滤渣3”的成分为FeAsO₄，则“沉砷”过程中发生的离子反应方程式为____。
(4)“沉铁”通入过量空气的目的是____。
(5)加入ZnO的目的是调节溶液的pH，如图所示是溶液pH与滤液中Fe元素及滤渣中Zn元素的含量关系，则“沉铁”过程中溶液最合适的pH为____。

(6)“电解积锌”后的电解液可返回____工序继续使用。
(7)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为____。

4 . 回答下列问题
(1)金属与硝酸反应通常不能生成H₂，用3mol/L HNO₃与过量铁粉反应，HNO₃的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：___________。
有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO₃与铁反应能产生H₂。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H₂及其有利条件的探究。
实验I：20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L^-1 HNO₃中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。
(2)检验气体：方法如图所示。

确认气体是H₂，不含NO。实验证据是___________。
(3)检验溶液：取上层清液，等分两份
①向一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，___________ (填现象)，说明含有Fe^2＋。
②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验I中发生的反应有Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑，另外还有___________ (写出离子方程式)。
对H₂产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO₃中H^＋的氧化性大于NO，验证如下：
(4)实验II：将铜粉溶于0.5mol/L HNO₃中。经检测，发现没有___________生成，初步证实假设不成立。
(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示NO离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验I，向2mL 0.5mol·L^-1 HNO₃中加入过量铁粉，结果如下：

实验序号	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
温度	20℃	40℃	60℃
生成H2体积	6.0mL	3.4mL	2.6mL

经检验，实验III、IV、V中，NO的还原产物与实验I相同。
从反应速率的角度解释温度升高H₂体积减少的原因___________。
(6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是___________。

5 . 以铬矿石（主要成分为Cr₂O₃，还有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取红矾钠 (Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的流程如图所示。
   
已知：I．Cr₂O₃在碱性条件下易被氧化；
II．高温条件下，Al₂O₃与Na₂CO₃发生的反应为:Al₂O₃ +Na₂CO₃=2NaAlO₂ +CO₂↑；
III．2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2- +H₂O K=1.0×10¹²
（1）“煅烧”时，Cr₂O₃参加反应的化学方程式为_____。若“煅烧”操作最适宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择_____坩埚（填字母）。
a．陶瓷       b．玻璃       c．石英       d．铁
（2）流程中可循环利用的物质除CO₂外还有_____（填化学式）。
（3）“过滤II”所得沉淀主要有______（填化学式）。
（4）由Na₂Cr₂O₇溶液制备红矾钠的具体实验操作有_____，经洗涤、干燥得到红矾钠样品。
（5）“电解”时，利用以下装置将Na₂CrO₄溶液转化为Na₂Cr₂O₇溶液，当a、b均为石墨电极时，a电极的电极反应式为____。若初始加入电解池中的c (Na₂CrO₄)=1.0mol·L^-l，随着“电解”的进行，当溶液pH=6时，Na₂CrO₄的转化率为______（忽略电解过程中溶液体积变化）。
   

6 . 亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO₂+KI+     →NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+           ____
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____
（3）用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是__。从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用的物质的___（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更__（填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是____。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。___

7 . 某离子反应涉及到 H₂O、ClO^－、NH₄⁺、OH^－、N₂、Cl^－等微粒，其中N₂、ClO^－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是     
   

A．该反应中Cl－为还原产物

B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2

C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

D．氧化性：ClO－比 N2强

8 . FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl₃净水的原理是____________。FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_______________。
(2)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe^2＋)=2.0×10^-2mol·L^-1，c(Fe^3＋)=1.0×10^-3mol·L^-1，c(Cl^－)=5.3×10^-2mol·L^-1，则该溶液的pH约为_________________。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：__________ +______Fe^2＋+______=_____Cl^－+_____Fe^3＋+______ 。
(3)FeCl₃在溶液中分三步水解：Fe^3＋+H₂OFe(OH)²⁺+H^＋ K₁
Fe(OH)²⁺+H₂O +H^＋ K₂     +H₂OFe(OH)₃+H^＋ K₃
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂O+yH⁺，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________。

A．降温

B．加水稀释

C．加入NH4Cl

D．加入NaHCO3

9 . NH₃、N₂H₄在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
（1）①N₂H₄ (g) ⇌ N₂(g)+2H₂(g) △H₁
②N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) △H₂
③7N₂H₄(g) ⇌ 8NH₃(g)+3N₂(g)+2H₂(g) △H₃
△H₃=___________（用含△H₁和△H₂的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。
（2）纳米钴的催化作用下，N₂H₄可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
   
该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N₂H₄发生分解反应的化学方程式为________。