【推荐1】实验室也可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑       完成下列问题：
（1）该反应中氧化剂是___________，还原剂是____________，还原产物是_____________。
（2）用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目___________________________，每有1mol HCl参与反应，则所转移电子的物质的量是__________mol。

【推荐2】绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(2)工序③中发生反应的离子方程式为___________。
(3)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为___________

【推荐3】化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图所示。

(1)配平反应方程式并回答问题，用单线桥标出两个反应的电子转移的方向和数目。
反应①：，__________，氧化剂为__________(填化学式，后同)，氧化产物为__________。
反应⑥：，__________，还原剂为__________，还原产物为__________。
(2)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，还需用到氧化剂的步骤是__________（填编号）。

【推荐1】
(1)辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂===4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。
(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO₄)₂·12H₂O＋3S===2K₂SO₄＋2Al₂O₃＋9SO₂＋48H₂O，在该反应中，还原剂是_____________。
(3)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。
(4)实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为_________________；该操作将I₂还原为I^－的目的是________________________。
(5)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

(6)NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH₄时转移的电子数目为_____________。

【推荐2】I由FeO、Fe₂O₃、 Fe₃O₄ 组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8 ,则这种混合物中FeO、Fe₂O₃、 Fe₃O₄ 的物质的之比可能为_______ 。
A.1:2:1   B.1:1:1     C.2:1:1       D.1:1:2
II常温下KMnO4氧化浓HCI的反应方程式如下: 2KMnO₄ +16HCl (浓) =2KCI+ 2MnCl₂十5CI₂↑+8H₂0
(1)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_______。
(2)又已知MnO₂ + 4HCI(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，结合以上反应原理，则MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是:______ 。
(3)若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCI的物质的量为______mol,产
生的Cl₂在标准状况下的体积______L。

【推荐3】2010年8月7日甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，专家指出，为防止大灾过后瘟疫发生，可用含氯消毒剂和过氧化物对环境消毒。
（1）气体二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式：_______                      
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃•3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只作氧化剂的是 _______（填序号）。
A．MnO₂       B．KMnO₄溶液       C．稀盐酸       D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温下于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是_______ 。
（4）物质的标准生成热是指由稳定的单质生成1mol指定物质时的热效应。如H₂O(l)的生成热为-285.8 kJ•mol^-1，用热化学方程式表示为 H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；△H= -285.8 kJ•mol^-1。查表知ClO₂的标准生成热是+102.5kJ•mol-1，则该反应用热化学方程式表示为 _______。

【推荐1】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)已知硼既能与酸又能与碱反应，化学性质类似于铝，请写出硼与氢氧化钠反应的化学方程式___；
(2)B₂H₆是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷(C₂H₆)相似而被称为乙硼烷。
①经测定B₂H₆中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B₂H₆与C₂H₆分子结构____________(填“相同”或“不相同”)。
②B₂H₆是强还原剂，它与水反应生成H₃BO₃和H₂。若有0.1mol B₂H₆与水完全反应，则产生H₂在标准状况下的体积为_______L。
(3)已知H₃BO₃是一种白色片状晶体，微溶于水，它的的电离类似于Al(OH)₃，可用于制备储氢材料NaBH₄涉及的主要反应为:
I.H₃BO₃+3CH₃OH→B(OCH₃)₃+3H₂O          II.B(OCH₃)₃+4NaH→NaBH₄+3CH₃ONa
①H₃BO₃为____(填“一元”、“二元”或“三元”)酸
②B(OCH₃)₃属于_____(填序号)类。
A．烃                  B．醇                    C．酯                 D．羧酸
③在碱性条件下，NaBH₄与CuSO₄溶液反应可得Cu和Na[B(OH)₄]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为__。

【推荐2】H₂S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H₂S的排放并加以资源利用。
(1)用Fe₂(SO₄)₃吸收H₂S。在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。吸收时发生反应的离子方程式为_____________________。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO₄＋O₂＋2H₂SO₄₌₌2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O。
图1、图2为再生时Fe^2＋的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为_______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____________________。

(2)在一定条件下，用H₂O₂氧化H₂S。
随着参加反应的n(H₂O₂)/n(H₂S)变化，氧化产物不同。当n(H₂O₂)/n(H₂S)＝4时，氧化产物的化学式为________________。
(3)H₂S与CO₂在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构式为________________。
(4)加热条件下用O₂氧化H₂S，使硫元素转化为硫单质并回收，写出氧气氧化硫化氢的反应方程式：______。

【推荐3】与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，请回答下列问题：
（1）该电池放电时生成+3价铁的化合物，则电池放电时正极的电极反应式为____________________；
（2）完成制备电池正极材料过程中某一反应的化学方程式：
________FeCl₃+________NaOH+________NaClO=________Na₂FeO₄+________+________
（3）FeO₄^2-具有强氧化性，在其钾盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式为____________________。

【推荐1】防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
（1）向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少燃烧产物SO₂的排放，生成CaSO₄。写出SO₂减少的化学方程式：___________________________________________。
（2）煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H₂，发生该反应的化学方程式为：_______________________________。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N₂，该反应的化学方程式为：___________________________________。
（4）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。其中漂白粉的作用是杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为：_________________________。
（5）处理含Cr₂O₇^2-的废水可先用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变为难溶的Cr(OH)₃，在该过程中氧化剂为______________，其中氨水转化Cr³⁺为Cr(OH)₃的离子方程式为____________________________________________；该方案处理后的废水中因含有大量________元素，直接排放会导致水体富营养化。

【推荐2】写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(1)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)：_________；
(2)向溶液中通入足量：______；
(3)向溶液中通入，与的化学计量数之比为：______。