1 . 实验室以饱和食盐水为原料制备高氯酸钾(
)的一种流程如图所示。
(1)写出“电解”过程中发生反应的化学方程式___________ 。
(2)“结晶”后为了分离出
晶体，须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________ 。
(3)“高温分解”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。已知：的熔点为248℃，300℃开始分解。该步骤应选用的实验装置为___________ (填序号)。
A．
B．
C．
(4)请补充由
制取的实验步骤(相关物质的溶解度如下表)：
I．称取一定量的固体溶于水，预热至80℃，加入一定量的
溶液，搅拌；
Ⅱ．___________ ，过滤；
Ⅲ．用蒸馏水洗涤沉淀至___________ ；真空低温干燥，得纯净的固体。(已知：
易溶于水)
)的一种流程如图所示。(1)写出“电解”过程中发生反应的化学方程式
(2)“结晶”后为了分离出
晶体，须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(3)“高温分解”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
的熔点为248℃，300℃开始分解。该步骤应选用的实验装置为A．
B． C．(4)请补充由
制取的实验步骤(相关物质的溶解度如下表)：| 温度 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
| 167 | 201 | 245 | 288 | 306 | 329 |
| 28 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
| 0.76 | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 | 22.3 |
固体溶于水，预热至80℃，加入一定量的溶液，搅拌；Ⅱ．
Ⅲ．用蒸馏水洗涤沉淀至
固体。(已知：易溶于水)
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名校
解题方法
2 . 硫脲
在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备
，再与
合成
，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
已知：易溶于水，易被氧化，受热(150℃左右)时会发生异构化生成同分异构体X。
实验步骤：
①实验前先检查装置气密性，然后加入药品，打开
。反应结束后关闭，打开
，通入
一段时间。
②撤走搅拌器，打开
，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲。
③将装置D中的混合物过滤后，结晶得到粗产品。
(1)仪器M的名称为___________ ；B中的试剂为___________ 。
(2)步骤①中通入的目的是___________ 。
(3)步骤②中控制温度在80℃的原因是___________ ；合成硫脲同时生成一种常见的碱，D处合成硫脲的化学方程式为___________ 。
(4)测定粗产品中硫脲的质量分数：将0.8g粗产品配成500mL。溶液。每次取25.00mL用
酸性高锰酸钾溶液滴定(生成、
等，杂质不参加反应)，平行滴定三次，平均每次消耗酸性高锰酸钾溶液12.60mL，则粗产品中硫脲的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。
(5)探究硫脲异构化的产物X：取适量硫脲，隔绝空气加热至150℃，冷却，加水配成溶液；取少量待测液于试管中，滴入
溶液，溶液变红；再取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq)，___________ (填操作与现象)，则X的化学式为___________ 。
在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。已知：
易溶于水，易被氧化，受热(150℃左右)时会发生异构化生成同分异构体X。实验步骤：
①实验前先检查装置气密性，然后加入药品，打开
。反应结束后关闭，打开，通入一段时间。②撤走搅拌器，打开
，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲。③将装置D中的混合物过滤后，结晶得到粗产品。
(1)仪器M的名称为
(2)步骤①中通入
的目的是(3)步骤②中控制温度在80℃的原因是
(4)测定粗产品中硫脲的质量分数：将0.8g粗产品配成500mL。溶液。每次取25.00mL用
酸性高锰酸钾溶液滴定(生成、等，杂质不参加反应)，平行滴定三次，平均每次消耗酸性高锰酸钾溶液12.60mL，则粗产品中硫脲的质量分数为(5)探究硫脲异构化的产物X：取适量硫脲，隔绝空气加热至150℃，冷却，加水配成溶液；取少量待测液于试管中，滴入
溶液，溶液变红；再取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq)，
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解题方法
3 . 金属钼(Mo)及其化合物在合金工业中起着重要的作用，生产中常常以辉钼矿(主要成分为
，含有FeS、CuS、
等杂质)为原料制备金属钼及其化合物。以下是生产的部分流程。
已知：①Mo的常见价态有＋4、＋6价。
②
是微溶于水的无机酸，可溶于碱。
③氧气不足时，焙烧产物中可能混有
与反应生成的
。
回答下列问题：
(1)焙烧的产物中Mo元素主要以、
盐的形式存在。生成有的化学方程式______________________ 。
(2)与酸浸1相比，酸浸2使用稀硝酸的优点是___________ ，但是缺点是造成
的污染。
(3)滤渣的成分主要是___________ 。碱浸时应控制pH不宜过大，原因是______________ 。
(4)已知离子交换环节，阴离子交换树脂R-OH工作原理为
(Me代表金属阳离子)，洗脱时使用的试剂X为___________ 。
(5)钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图，获得
的操作为蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤。
(6)工业上还有电氧化法制备
的方法，装置如下图所示
每生成0.1mol时，外电路转移的电子数为___________ (阿伏加德罗常数的值用
表示)
(7)中可能混有，以硝酸铅
为标准液测量的纯度。根据下表信息，应选用的指示剂为___________ 。滴定终点的现象为___________ 。
取m g (式量为M)样品配成200mL溶液，取出20.00mL用c mol/L标准溶液进行滴定，消耗标准液V mL，的百分含量为___________ (写出表达式即可)。
，含有FeS、CuS、等杂质)为原料制备金属钼及其化合物。以下是生产的部分流程。已知：①Mo的常见价态有＋4、＋6价。
②
是微溶于水的无机酸，可溶于碱。③氧气不足时，焙烧产物中可能混有
与反应生成的。回答下列问题：
(1)焙烧的产物中Mo元素主要以
、盐的形式存在。生成有的化学方程式(2)与酸浸1相比，酸浸2使用稀硝酸的优点是
的污染。(3)滤渣的成分主要是
(4)已知离子交换环节，阴离子交换树脂R-OH工作原理为
(Me代表金属阳离子)，洗脱时使用的试剂X为(5)钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图，获得
的操作为蒸发浓缩、(6)工业上还有电氧化法
制备的方法，装置如下图所示每生成0.1mol
时，外电路转移的电子数为表示)(7)
中可能混有，以硝酸铅为标准液测量的纯度。根据下表信息，应选用的指示剂为 |  | PbS |  | |
 |  |  |  |  |
| 颜色 | 白色 | 亮黄色 | 黑色 | 白色 |
(式量为M)样品配成200mL溶液，取出20.00mL用c mol/L标准溶液进行滴定，消耗标准液V mL，的百分含量为
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名校
4 . 二氯异氰尿酸钠(
)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入
产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸(
)反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。
已知：
回答下列问题：
(1)按气流从左至右，导管口连接顺序为___________ 。(填小写字母)
(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为___________ 。
(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是___________ ，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是___________ 。实验过程中若温度过度，pH过小会生成
，写出生成的化学方程式______________________ 。
(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：
，
，
，准确称取0.5600g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/L 
标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________ 。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________ ，该样品的有效氯为___________ %。(
，保留三位有效数字)
③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是___________ (填标号)。
a．碘量瓶中加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸()反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。已知：
回答下列问题：
(1)按气流从左至右，导管口连接顺序为
(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为
(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是
的理由是，写出生成的化学方程式(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：
，，，准确称取0.5600g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是
，保留三位有效数字)③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是
a．碘量瓶中加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
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2023-11-23更新
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274次组卷
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3卷引用：山东省济南市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . 二氧化氯是一种黄绿色的气体，有强烈刺激性气味，在水处理等方面有广泛应用，是一种高效的消毒剂。
(1)在
的制备方法中，有下列两种：
方法Ⅰ：
方法Ⅱ：2NaClO3 +H2O2 +H2SO4 = 2ClO2 ↑+2H2O+ Na2SO4+O2↑
方法Ⅰ反应中，产生
气体，电子转移_______ mol；被氧化的HCl为_______ mol；方法Ⅱ反应中，氧化产物为_______ (填化学式)。
(2)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)：
①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：_______ 。
②某同学认为上述装置并不完整，请写出需补充的装置_______ (用文字叙述)。
(3)将溶于水得到溶液：为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使转化为
；
步骤3：逐滴加入
的溶液，发生的反应为：；将“步骤2”反应生成的I2恰好完全反应时，消耗溶液体积为29.50mL。
写出步骤2反应的离子方程式_______ ；计算此溶液的物质的量浓度_______ (写出计算过程)。
(1)在
的制备方法中，有下列两种：方法Ⅰ：
方法Ⅱ：2NaClO3 +H2O2 +H2SO4 = 2ClO2 ↑+2H2O+ Na2SO4+O2↑
方法Ⅰ反应中，产生
气体，电子转移(2)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)：
①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：
②某同学认为上述装置并不完整，请写出需补充的装置
(3)将
溶于水得到溶液：为测定其浓度，进行以下实验操作：步骤1：取待测
溶液20.00mL于锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使
转化为；步骤3：逐滴加入
的溶液，发生的反应为：；将“步骤2”反应生成的I2恰好完全反应时，消耗溶液体积为29.50mL。写出步骤2反应的离子方程式
溶液的物质的量浓度
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6 . 钠和铁是重要的金属，它们的单质及化合物在生产生活中有着重要的应用。部分含钠或含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题：
(1)C的电子式为___________ 。
(2)B的化学式可能为___________ 。
(3)铁元素的高价铁盐
是一种新型水处理剂，可先用E和NaClO在碱性条件下反应生成
，再与KOH反应制备。写出E与NaClO反应制取高铁酸钠的离子反应方程式：___________ 。
(4)若G为氯化物，工业上还可以用G溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量G溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，从理论上分析，下列说法合理的是___________(填字母)。
(5)D在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为___________ 。某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因，提出以下猜想并分别进行实验验证。
猜想1：白色沉淀吸附
，呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。
①将试剂ⅰ补充完整___________ 。
②根据实验现象得出结论，猜想___________ (填“1”或“2”)正确。
(1)C的电子式为
(2)B的化学式可能为
(3)铁元素的高价铁盐
是一种新型水处理剂，可先用E和NaClO在碱性条件下反应生成，再与KOH反应制备。写出E与NaClO反应制取高铁酸钠的离子反应方程式：(4)若G为氯化物，工业上还可以用G溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量G溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，从理论上分析，下列说法合理的是___________(填字母)。
A．若无固体剩余，则溶液Ⅱ中可能不含 |
B．若溶液Ⅱ中有 ，则体系中一定没有固体剩余 |
| C．若有固体剩余，则固体中一定含有Cu |
| D．当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有Cu析出 |
(5)D在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为
猜想1：白色沉淀吸附
，呈现灰绿色。猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。
| 实验 | 操作 | 试剂(均为) | 实验现象 |
| Ⅰ |  向两片玻璃片中心分别滴加试剂ⅰ和ⅱ，面对面快速夹紧。 | ⅰ.___________ ⅱ.2滴NaOH溶液 | 玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色 |
| Ⅱ | ⅰ.2滴 溶液、1滴 溶液ⅱ.2滴NaOH溶液 | 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊 |
②根据实验现象得出结论，猜想
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2023-11-22更新
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179次组卷
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2卷引用：江西省赣州市部分学校联考2023-2024学年高三上学期11月期中（一轮总复习调研）化学试题
名校
7 . 回答下列问题：
(1)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
①上述反应中，氧化产物为_______ (用化学式表示)。
②在上述反应中，每生成1molN2，被氧化的物质_______ g。
③请配平下列离子方程式：_______ 。
_______
_______
_______
_______
_______
_______
(2)向200mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①原NaOH溶液的浓度为_______
②所得溶液的溶质成分为_______ ，其物质的量之比为_______
(3)已知：
，该反应中被1molNa2O2氧化的FeSO4为_______ mol。
(1)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。①上述反应中，氧化产物为
②在上述反应中，每生成1molN2，被氧化的物质
③请配平下列离子方程式：
_______
___________________________________(2)向200mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①原NaOH溶液的浓度为
②所得溶液的溶质成分为
(3)已知：
，该反应中被1molNa2O2氧化的FeSO4为
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名校
8 . 工业上可由菱锌矿(主要成分为
，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
已知：①“酸浸”后的溶液
，所含金属离子主要有
、、
、
、
。
②弱酸性溶液中
氧化时，产物中含Mn元素物质只有
。
(1)“氧化除杂”时，与的离子方程式为___________ 。
(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌[
]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：___________ 。
(3)“高温灼烧”后获得ZnO。已知ZnO的一种晶体晶胞是立方晶胞(如图)，请在下图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图___________ 。
(4)测定氧化锌样品纯度(杂质不参与反应)：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7~8，加入几滴铬黑T(用
表示)做指示剂，用
的EDTA(
)标准液滴定其中的(反应方程式为
，
)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。(已知呈蓝色、
呈无色、
呈酒红色)。
①滴定终点时的现象为___________ 。
②计算ZnO样品的纯度___________ 。(保留四位有效数字，写出计算过程)
(5)ZnO有棒状ZnO(r-ZnO)、片状ZnO(p-ZnO)两种。均可用作
选择性加氢转化为
的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将与
混合，同时发生以下两个反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比)
已知：p-ZnO表面合成的生成活化能
，r-ZnO表面合成的生成活化能
①在280~320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是___________ ；
②在280~320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因：___________ 。
，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：已知：①“酸浸”后的溶液
，所含金属离子主要有、、、、。②弱酸性溶液中
氧化时，产物中含Mn元素物质只有。(1)“氧化除杂”时，
与的离子方程式为(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌[
]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：(3)“高温灼烧”后获得ZnO。已知ZnO的一种晶体晶胞是立方晶胞(如图)，请在下图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图
(4)测定氧化锌样品纯度(杂质不参与反应)：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7~8，加入几滴铬黑T(用
表示)做指示剂，用的EDTA()标准液滴定其中的(反应方程式为，)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。(已知呈蓝色、呈无色、呈酒红色)。①滴定终点时的现象为
②计算ZnO样品的纯度
(5)ZnO有棒状ZnO(r-ZnO)、片状ZnO(p-ZnO)两种。均可用作
选择性加氢转化为的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应：反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制一定的
和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比)已知：p-ZnO表面合成
的生成活化能，r-ZnO表面合成的生成活化能①在280~320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，
与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是②在280~320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化
加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因：
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2023-11-20更新
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632次组卷
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4卷引用：江苏省南通市海安市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题
江苏省南通市海安市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题（已下线）江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题江苏省南京市金陵中学2023-2024学年高三上学期期中学业质量监测 化学试卷江苏省华罗庚中学2023-2024学年高三上学期12月阶段检测化学试卷
9 . K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
(1)高铁酸钾(K2FeO4，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾(K2FeO4)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
①K2FeO4属于_______ (填“酸”、“碱”或“盐”)。
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO2，则反应中转移了_______ mole-，该高铁酸钾样品的纯度为_______ 。(用质量分数表示)
③高铁酸钾可用于消毒的原因是_______ 。
K2FeO4的制备常用两种方法：
I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略)
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的_______(填字母)。
(3)C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式是_______ 。
II．干法制备高铁酸钾分两步进行。
(4)第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是_______ ；
(1)高铁酸钾(K2FeO4，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾(K2FeO4)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
①K2FeO4属于
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO2，则反应中转移了
③高铁酸钾可用于消毒的原因是
K2FeO4的制备常用两种方法：
I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略)
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的_______(填字母)。
| A．饱和食盐水 | B．浓盐酸 | C．氢氧化钠溶液 | D．饱和NaHCO3溶液 |
(3)C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式是
II．干法制备高铁酸钾分两步进行。
(4)第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是
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10 . I．
是一种重要的无机化合物，可添加在食盐中用于补充碘成分，预防碘缺乏病。利用“
氧化法”制备工艺流程如图所示：
已知：酸化反应为：
(1)“酸化反应”中每生成1个，电子转移___________ 个。而反应所需
从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的含
的溶液中加入，在酸性条件下生成，其离子方程式为___________ 。
(2)“逐”可采用的方法是___________ ，“滤液”中的溶质主要是___________ 。
(3)用
“调pH”时发生反应的化学方程式为___________ 。
II．某反应的一种反应机理如图所示：
(4)该过程的总反应化学方程式为___________ 。
(5)该反应的催化剂是___________ (填“I”“II”“III”或“IV”)。
(6)该催化循环I→II过程中铁元素的化合价___________ (填“不变”或“发生了变化”)。
是一种重要的无机化合物，可添加在食盐中用于补充碘成分，预防碘缺乏病。利用“氧化法”制备工艺流程如图所示：已知：酸化反应为：
(1)“酸化反应”中每生成1个
，电子转移从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的含的溶液中加入，在酸性条件下生成，其离子方程式为(2)“逐
”可采用的方法是(3)用
“调pH”时发生反应的化学方程式为II．某反应的一种反应机理如图所示：
(4)该过程的总反应化学方程式为
(5)该反应的催化剂是
(6)该催化循环I→II过程中铁元素的化合价
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