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解题方法
1 . 海洋资源的利用具有广阔的前景。利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图：
(1)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)“蒸馏塔”具有将溴单质与水溶液分离的作用，其温度应控制在_____ (填序号)。
A．40∼50℃ B．60∼70℃ C．100℃以上
(3)物质A_____ (填化学式)可以循环利用。
(4)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的
的百分含量如图：
表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①结合实际生产，“氧化”的适宜条件为______ 。
②海水中溴元素的浓度是64mg/L，经该方法处理后1m3海水最终得到38.4gBr2，则该实验海水中溴元素的提取率为______ 。
③吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中
吹出率与吸收塔中
流量的关系如图所示，当流量过大，吹出率反而下降，其原因：______ 。
(1)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为
(2)“蒸馏塔”具有将溴单质与水溶液分离的作用，其温度应控制在
A．40∼50℃ B．60∼70℃ C．100℃以上
(3)物质A
(4)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的
的百分含量如图：
表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。①结合实际生产，“氧化”的适宜条件为
②海水中溴元素的浓度是64mg/L，经该方法处理后1m3海水最终得到38.4gBr2，则该实验海水中溴元素的提取率为
③吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中
吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示，当流量过大，吹出率反而下降，其原因：
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2 . 某同学设计如图实验方案，从海带中提取
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是
| A．操作①是萃取 |
| B．②中双氧水作还原剂 |
C．③的离子方程式是 |
| D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集，便于分离提纯 |
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解题方法
3 . 
广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为
，杂质为
等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。
②
下，
的
的
，
的
。
③当离子浓度
时，可视为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为_______ ，“滤渣1”的主要成分是
、_______ (填化学式)。
(2)若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择_______(填标号)最合适。
(3)等浓度的①
溶液 ②
溶液 ③
溶液的
从小到大的顺序为_______ (用标号表示)。
(4)室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为_______ 。用调节溶液的
_______ (保留一位小数)，“沉铝”完全。
(5)“沉锌”工序中生成
沉淀，写出发生反应的离子方程式：_______ ；“滤液”的主要成分为
，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：_______ 。
广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为，杂质为等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。
②
下，的的，的。③当离子浓度
时，可视为沉淀完全。回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为
、(2)若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择_______(填标号)最合适。
A． | B． | C． | D． |
(3)等浓度的①
溶液 ②溶液 ③溶液的从小到大的顺序为(4)室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为
调节溶液的(5)“沉锌”工序中生成
沉淀，写出发生反应的离子方程式：，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：
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4 . 利用粗盐制备绿色消毒剂
（二氧化氯，可用于水果保鲜）的流程如下：气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。
，反应池中反应为
。下列叙述正确的是
（二氧化氯，可用于水果保鲜）的流程如下：
气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。
，反应池中反应为。下列叙述正确的是A．粗盐提纯中所加试剂顺序可以为 |
| B．若反应池中反应通过原电池实现，则是负极产物 |
C．反应池中反应的化学计量数： |
| D．若将用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1 |
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5 . SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
(1)利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：___________ ；
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：___________ 。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
、NO
。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________ 。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为___________ 。
③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为___________ mg·L‒1。
(1)利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为
(2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
、NO。①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO
的物质的量之比为③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO
，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为
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6 . 氮在自然界中的循环涉及地球上生物圈的方方面面。
| A．细菌对氮元素的循环有重要作用 |
| B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 |
| C．氨氧化过程中氧化产物和还原产物的质量比为1∶1 |
D．Fe3+将NH 转化为N2的离子方程式为Fe3++2NH=Fe2++N2↑+8H+ |
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7 . 氰化氢(HCN，一元弱酸，易挥发)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN，CN-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是
将CN-转化为SCN-和
。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，___________ 。
(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是___________ 。
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过90mg·L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是___________ 。
，其反应的离子方程式为___________ 。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：HCN(g)+H2O(g)
NH3(g)+CO(g) △H>0
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是___________ 。
(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是
将CN-转化为SCN-和。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过90mg·L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是
，其反应的离子方程式为(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：HCN(g)+H2O(g)
NH3(g)+CO(g) △H>0除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是
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解题方法
8 . V2O5(五氧化二钒)可作化学工业中的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下：
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：
③
+2OH-
+H2O
回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应生成VOSO4的化学方程式为___________ 。
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合+2OH-+H2O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为___________ 。
(3)需在流动空气中加热NH4VO3的原因可能是___________ 。
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V3+离子，滴加指示剂，用0.250mol/LNa2S2O3溶液滴定，达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________ (保留4位有效数字)。(已知：I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI，写出计算过程)
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
+2OH-+H2O回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应生成VOSO4的化学方程式为
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合
+2OH-+H2O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为(3)需在流动空气中加热NH4VO3的原因可能是
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V3+离子，滴加指示剂，用0.250mol/LNa2S2O3溶液滴定，达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为
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9 . N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与NO在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___________ 。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：
NO+NO2+2OH-=2
+H2O
2NO2+2OH-=+
+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___________ (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是___________ (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________ (填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。，其离子方程式为___________ 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________ 。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与NO在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：
NO+NO2+2OH-=2
+H2O2NO2+2OH-=
++H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
，其离子方程式为②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是
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解题方法
10 . 1833年，布森戈提出用富含碘的盐治疗甲肿，这是第一位提出向盐中添加碘防治甲肿的人。我国政府规定：碘盐添加KIO3。某厂生产碘酸钾（KIO3）的工艺流程如图所示。
(1) KIO3属于__________ （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中I的化合价为__________ 价。
(2)“氧化1”中发生反应的离子方程式为
，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______________ ，该氧化过程中需要控制温度不宜过高，其原因是______________ 。系列操作2包括蒸发浓缩_______________ 过滤、乙醇洗涤、干燥等。
(3)X的化学式为______________ 。
(4)测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入VmLcmol/LKI溶液恰好完全反应，发生反应：
（未配平）。
①根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为__________ （用含w、c、V的表达式表示）。
②如果将稀硫酸换成稀硝酸，则测得结果会__________ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(1) KIO3属于
(2)“氧化1”中发生反应的离子方程式为
，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：(3)X的化学式为
(4)测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入VmLcmol/LKI溶液恰好完全反应，发生反应：
（未配平）。①根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为
②如果将稀硫酸换成稀硝酸，则测得结果会
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