1 . I．氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N_2.某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
(1)将20mLNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中NO₂与NO的体积比为___________。

A．1∶1

B．1∶3

C．3∶1

D．2∶1

II．氨气与二氧化氮的反应：将收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。

(2)打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中___________，Y管中反应的化学方程式为___________。
(3)Z的作用为___________。
III．硝酸和硝酸盐是化工中的重要原料
(4)Cu(NO₃)₂受热易分解，分解反应为2Cu(NO₃)₂CuO+4NO₂↑+O₂↑。某学生将带火星的木条放入Cu(NO₃)₂受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是___________。

A．产物中有氧气，所以木条复燃	B．不能确定NO2是否助燃
C．NO2肯定也能助燃	D．NO2肯定不能助燃

(5)1.52g铜镁合金完全溶解于足量浓硝酸中，得到标况下NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀；则该合金中n(Cu):n(Mg)=______；NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数为___________。

2 . 某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)。
   
(1)MgCO₃的分解产物为____________________________________________________。
(2)装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为_____________。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变血红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变血红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是____________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_________________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为_______________________________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________________。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是__________________________。

3 . 在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中，与的物质的量之比为，则x的值为

A．2

B．3

C．4

D．5

4 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母，下同)。

A．Fe

B．FeCl3

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_______。

A．NaNO2被氧化

B．药品美蓝是还原剂

C．NaNO2是还原剂

D．药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应中Na₂O₂是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。
(6)①某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，写出该反应的化学方程式：_______。
②根据反应8NH₃＋3Cl₂=6NH₄Cl＋N₂，当生成28gN₂时，被氧化的物质为_______g。

5 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)反应开始时，应先点燃_______装置的酒精灯(填“A”或“B”)。
(2)碱石灰的作用是_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达_______。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。通过查阅资料获知：在催化作用下可分解；可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。
实验①说明_______(填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除_______；得出结论：红色褪去的原因是_______。

6 . 三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，氧化剂是_______，还原剂是_______，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_______。
(2)写出该反应的化学方程式___，若反应中生成0.2molHNO₃，转移的电子数目为____个。
(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏时的现象是_______。

7 . 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。
表1   几种砷酸盐的

难溶物

表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物
浓度
排放标准

回答以下问题：
(1)该工厂排放的废水中的物质的量浓度为_______。
(2)若处理后的工厂废水中、的浓度均为，则此时废水中最大是_______。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(，弱酸)不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷(，弱酸)，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH为2，再投入适量生石灰将pH调节为8左右，使五价砷以形式沉降。
①将pH调节为2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_______。
②在pH调节为8左右才出现大量沉淀的原因为_______。

8 . 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、等；
②常温下：，；
③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有_______(填化学式)。
(2)“浸出”时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)该生产流程能实现循环利用的物质是_______(填化学式)。
(4)常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的不低于_______。所加也不宜过多，其原因为_______。
(5)“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_______。

9 . 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如：
   
(1)配平反应①，用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为_______g。
(2)为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入，被还原为，其离子方程式为_______。还原性：_______(填“>”“<”或“=”)。
(3)在上述有编号的步骤中，除了⑥外，需用氧化剂的步骤是_______(填序号)。

10 . NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn^2＋＋＋H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．横线中的粒子是OH-