解题方法
1 . 叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如图。(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+2NH3(液)=2NaNH2+H₂↑。
①钠元素位于周期表第_____ 周期_____ 族。
②NaNH2中氮元素的化合价为_____ 。
③用单线桥 标出该反应电子转移的方向和数目_____ 。
(2)NaOH的电子式为_____ ,流程中“反应”的化学方程式为_____ 。
(3)NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解,释放出标准状况下的气体体积为_____ L。
①钠元素位于周期表第
②NaNH2中氮元素的化合价为
③用
(2)NaOH的电子式为
(3)NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解,释放出标准状况下的气体体积为
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2 . Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种,为确定溶液中的离子组成,取三份少量溶液于试管中,进行了如下实验:
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红;
②向第二份溶液中加入过量溶液,生成白色沉淀,然后再滴加足量盐酸,沉淀部分溶解并有气泡冒出;
③向第三份溶液中先加入溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀完全溶解。
已知:可与水作用,产生较多的,使溶液呈碱性;溶于稀硝酸。
(1)根据上述实验现象可知,原溶液中一定存在的离子是_______ ,一定不存在的离子是_______ ,不能确定是否存在的离子是_______ 。
Ⅱ.次磷酸是一种精细的磷化工产品,它是一元弱酸,具有较强的还原性,可将溶液中的还原为银单质,从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和,后者再与反应生成。
(2)写出白磷与溶液反应的化学方程式:_______ ,反应中每消耗,转移的电子数为_______ 。
(3)写出与足量溶液反应的离子方程式:_______ 。
(4)工业上利用进行化学镀银的反应中,当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时,则氧化产物中元素的化合价为_______ 。
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红;
②向第二份溶液中加入过量溶液,生成白色沉淀,然后再滴加足量盐酸,沉淀部分溶解并有气泡冒出;
③向第三份溶液中先加入溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀完全溶解。
已知:可与水作用,产生较多的,使溶液呈碱性;溶于稀硝酸。
(1)根据上述实验现象可知,原溶液中一定存在的离子是
Ⅱ.次磷酸是一种精细的磷化工产品,它是一元弱酸,具有较强的还原性,可将溶液中的还原为银单质,从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和,后者再与反应生成。
(2)写出白磷与溶液反应的化学方程式:
(3)写出与足量溶液反应的离子方程式:
(4)工业上利用进行化学镀银的反应中,当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时,则氧化产物中元素的化合价为
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3 . 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体,易升华,可溶于水,具有潮解性,常用于医药,可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)(1)球形干燥管中的药品为_______ ,若无此装置,写出铁粉参与的副反应的化学方程式:_______ ,硬质玻璃管中制备碘化亚铁的化学方程式为_______ 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_______ ,收集器浸泡在冷水中的原因是_______ 。
(3)试剂a的作用是_______ 。
(4)已知氧化性:。往含的溶液中通入标准状况下的氯气,充分反应,请写出该反应的离子方程式:_______ 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是
(3)试剂a的作用是
(4)已知氧化性:。往含的溶液中通入标准状况下的氯气,充分反应,请写出该反应的离子方程式:
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4 . 金属钛()密度小,强度高,抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和铁铁矿。
(1)元素在周期表中的分区是位于___________ 区。基态原子中含有的未成对电子数是___________ 。
(2)金红石主要成分是钛的氧化物,该氧化物的晶胞形状为长方体,边长分别为和,结构如下图所示。①该氧化物的化学式是___________ ,位于距离最近的构成的___________ 中心(填字母序号,下同)。
a.三角形 b.四面体 c.六面体 d.八面体
②该氧化物的晶体熔点为,其晶体类型最不可 能是___________ 。
a.共价晶体 b.离子晶体 c.分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为,则阿伏加德罗常数可表示为___________ 。
(3)以钓铁矿为原料,用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下:①元素在元素周期表中的位置是___________ 。
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体,写出反应的化学方程式:___________ 。
③结合流程及下表数据,“分离”时所需控制的最低温度应为___________ 。
④已知和的晶胞类型相同,和的离子半径大小相近,解释熔点高于的原因:___________ 。
(1)元素在周期表中的分区是位于
(2)金红石主要成分是钛的氧化物,该氧化物的晶胞形状为长方体,边长分别为和,结构如下图所示。①该氧化物的化学式是
a.三角形 b.四面体 c.六面体 d.八面体
②该氧化物的晶体熔点为,其晶体类型
a.共价晶体 b.离子晶体 c.分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为,则阿伏加德罗常数可表示为
(3)以钓铁矿为原料,用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下:①元素在元素周期表中的位置是
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体,写出反应的化学方程式:
③结合流程及下表数据,“分离”时所需控制的最低温度应为
熔点/ | 1668 | 651 | 714 |
沸点/ | 3287 | 1107 | 1412 |
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5 . 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下:(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率,但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________ 。
(3)用NaOH溶液调节pH=2的目的是___________ 。
(4)滤渣中的主要物质是___________ (填化学式)。
(5)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[],碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO,过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知:加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO,该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。___________ (写出计算过程)。
(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率,但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是
(3)用NaOH溶液调节pH=2的目的是
(4)滤渣中的主要物质是
(5)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[],碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO,过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知:加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO,该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。
根据以上实现数据计算,确定中x的值为
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6 . 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、作用产生的,化学式为,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。
(1)属于___________ (填“电解质”、“非电解质”)。
(2)从物质分类标准看,“铜绿”属于___________(填字母)。
(3)铜器表面有时会生成铜绿,这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式___________ 。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜,其化学反应式为,该反应属于___________(填序号)。
(5)现代工业以黄铜矿为原料,在炼铜的过程中发生了多个反应,其中有如下两个反应:;。第一个反应中生成时,转移的电子数是___________ ,第二个反应中氧化剂有___________ 。如把红色的固体放入稀硫酸中,溶液显蓝色,反应的离子方程式为:。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________ 。
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者,制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉,用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解,可生成硫酸铜和水,其反应的离子方程式为___________ 。
(1)属于
(2)从物质分类标准看,“铜绿”属于___________(填字母)。
A.酸 | B.碱 | C.盐 | D.氧化物 |
(4)古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜,其化学反应式为,该反应属于___________(填序号)。
A.化合反应 | B.置换反应 | C.氧化还原反应 | D.非氧化还原反应 |
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者,制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉,用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解,可生成硫酸铜和水,其反应的离子方程式为
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7 . 试用化合价升降法配平下列化学方程式。
(1)___________Cu+___________HNO3(浓)=___________Cu(NO3)2+___________NO2↑+___________H2O,___________ ;
(2)___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO↑,___________ 。
(1)___________Cu+___________HNO3(浓)=___________Cu(NO3)2+___________NO2↑+___________H2O,
(2)___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO↑,
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8 . 水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):。下列说法错误的是
A.该反应中作氧化剂 | B.该反应中和都是还原剂 |
C.3个参加反应时有1个被氧化 | D.离子方程式中 |
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9 . 次磷酸是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。回答下列问题:
(1)次磷酸中的化合价为___________ ,画出的原子结构示意图:___________ 。
(2)写出与足量溶液反应的化学方程式:___________ 。
(3)工业上次磷酸常用于化学镀银,发生的反应如下:(方程式未配平)
①该反应中___________ (填化学式)被还原。
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目:___________ 。
。
③据该反应判断,还原性:___________ >___________ (填化学式)。
④若有参加该反应,则反应中转移电子的物质的量为___________ 。
(4)若将氯气通入溶液中,也发生的转化,写出该反应的化学方程式:___________ 。
(1)次磷酸中的化合价为
(2)写出与足量溶液反应的化学方程式:
(3)工业上次磷酸常用于化学镀银,发生的反应如下:(方程式未配平)
①该反应中
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目:
。
③据该反应判断,还原性:
④若有参加该反应,则反应中转移电子的物质的量为
(4)若将氯气通入溶液中,也发生的转化,写出该反应的化学方程式:
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10 . 实验室用与浓盐酸共热制备,反应如下:
(1)该反应中被氧化的元素是___________ ,还原产物是___________ ;
(2)用单线桥标明电子转移的方向与数目___________ 。
(3)该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ (前者比后者);盐酸在反应中表现出来的性质是___________ 。
(4)当生成标准状况下时,转移的电子数目为___________ ,被氧化的还原剂的物质的量为___________ 。
(5)也可以用和浓盐酸反应,在常温下制氯气,请从化合价的角度分析,能够使用的原因:___________ 。
(6)举例说明氯气的氧化性比硫单质强,___________ 。
(1)该反应中被氧化的元素是
(2)用单线桥标明电子转移的方向与数目
(3)该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)当生成标准状况下时,转移的电子数目为
(5)也可以用和浓盐酸反应,在常温下制氯气,请从化合价的角度分析,能够使用的原因:
(6)举例说明氯气的氧化性比硫单质强,
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