1 . 水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是

A．该反应中作氧化剂	B．该反应中和都是还原剂
C．3个参加反应时有1个被氧化	D．离子方程式中

2 . 请按照要求填写：
(1)某二价金属氯化物中含有，则的摩尔质量是___________。
(2)除去镁粉中的铝粉，所选试剂为___________，相关的离子反应方程式为___________。
(3)配平离子方程式：___________。
___________=_________________________________
(4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂的一种制备方法如下。

①Li在元素周期表中的位置是___________；
②的结构式是___________；
③反应Ⅰ的离子方程式是___________。

5 . 钛白粉学名二氧化钛是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态原子的价层电子排布式___________。
(2)磨矿的目的是___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________。
(4)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)含量随变化如图，试分析在介于4~6之间时，(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。

(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。

7 . 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。已知：铜与稀硝酸反应，金和稀硝酸不反应。回答下列问题：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①___________、②___________(均写物质名称)。
(2)③处加入的物质为稀硝酸，化学反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，请用单线桥标明电子转移方向及数目___________。
(3)在浓度相等的条件下，Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺氧化性由强到弱的顺序为___________。
(4)⑤处的总离子方程式为：，请补全缺项并配平___________；该反应的现象为___________。

8 . (五氧化二钒)常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有等)来制备的一种工艺流程如下：

已知：①(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
②沉淀生成和溶解的如表所示：

	溶液
物质	开始沉淀	完全沉淀	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
	2.2	5.1	7.1	8.1
	3.3	4.7	8.7	12.8

回答下列问题：
(1)V在元素周期表中的位置：___________。
(2)“钠化焙烧”过程中转化为可溶性，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为___________。
(3)粗中含有，可通过溶液碱溶除去，需调节的范围为___________。
(4)已知：室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的___________。
(5)产品纯度测定：将产品溶于足量稀硫酸配成溶液。取该溶液于锥形瓶中，用标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为。已知：，则该产品中的质量分数是___________%。
(6)钒的一种配合物的结构简式为，该配合物分子中含有的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

9 . 从干海带中提取碘的实验流程如下：

下列说法错误的是

A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B．试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：

C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率

D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒

10 . 利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、MgO、CaO、)生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：

已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是_______；“酸浸”后溶液中检测到、，则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为________；“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，“调pH”的目的是___________。
(3)“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是___________。
(4)加入使、的浓度均不高于，此时溶液中至少为_______。
(5)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示，从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是________。