1 . 以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1) “焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有____________________（答出2条）；加入少量的目的是____________________，此过程最终生成的产物是__________（填名称）。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。
(3)若在实验室进行“过滤”操作，使用的玻璃仪器有____________________。
(4)“隔绝空气焙烧”时，反应的化学方程式是____________________。
(5)根据的性质，“烧渣分离”可用__________法。

2 . 氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。

(1)①中反应的化学方程式是_________。
(2)②的作用是_________，③中盛放的试剂是_________。
(3)⑤中反应的离子方程式是_________。
(4)“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为_________。
②已知催化剂需参与反应改变反应路径，是前一反应的反应物，后续反应的生成物。则该反应的催化剂是_________。

3 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体。利用尿素法生产原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制取水合肼(实验装置如图所示)

(1)①直形冷凝管冷却水的进水口为___________(用“a”或“b”作答)。
②反应过程中需控制温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低。仪器A中盛装的溶液是___________(填字母)。
a．NaOH和NaClO溶液　　　　b．CO(NH₂)₂溶液
用化学方程式解释产率降低的原因：___________。
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分
实验二：测定馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)含量
(2)称取馏分0.50g配成250mL待测溶液，取25mL待测溶液加入20.00mL0.1000mol/L单质碘的溶液，再加入适量NaHCO₃固体调节pH，待水合肼完全转化为N₂后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用0.0200mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。)
①滴定时，Na₂S₂O₃溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为___________。
②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放Na₂S₂O₃溶液，最终测得水合肼的纯度会___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
③馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的纯度为___________。
(3)我国科学家以肼(N₂H₄)为原料设计的新型电池能同时实现H₂制备和海水淡化，装置如图。写出b的电极反应方程式___________，离子交换膜c是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(4)抽滤如图所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点___________；其最佳操作顺序是___________，确认抽干(填标号)。

a．打开循环水式真空泵　　b．加入少量蒸馏水润湿滤纸　　c．转移固液混合物

4 . 碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，装置C中CuO的质量为8.0g。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：___________。
(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为 ___________。
(3)反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是：___________。
(4)若测得碱石灰的质量增加了ag，则得到碱式氯化镁的质量为 ___________g。
(5)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，该反应中转移电子的物质的量为 ___________mol，写出装置C中发生的化学反应方程式 ___________。

5 . 含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。
(1)NH具有还原性。饱和NaNO₂(aq)与饱和NH₄Cl(aq)混合加热，会产生无色无味气体，写出该过程的化学方程式：___________，请设计一个实验方案检验某固体中的阳离子为NH：___________。
(2)NF₃为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO₃，写出反应的化学方程式：___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H₂SO₄)=2.0mol·L^-1，c(HNO₃)=1.0mol·L^-1.取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为___________L。
(4)某课题组用间接电解法除NO，其原理如图所示：
   
①电解过程中透过阳离子交换膜的离子是___________。
②写出电解池阴极的电极反应式：___________。

6 . 填空：
(1)用高锰酸钾(KMnO₄)测定室内甲醛含量，发生反应如下，配平该方程式：______________。
                                          
配制KMnO₄溶液，定容的操作方法为_______________________。
(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是__________(填化学方程式)。
(3)写出Na₂SO₄和NaCl混合溶液中的检验方法：___________________。
(4)从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体FeSO₄•7H₂O的实验操作为__________、__________、过滤、冰水洗涤、烘干。取27.8g FeSO₄•7H₂O隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
   
分析数据，写出90℃残留物的化学式：__________；440~470℃时固体物质发生反应的化学方程式是________________________。

8 . 我国河南、广西和贵州等省份高硫铝土矿储量较高，其主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量SiO₂、FeS₂。现以高硫铝土矿为原料生产Al₂O₃和Fe₃O₄的部分工艺流程如下所示。
   
(1)加入少量CaO的主要作用为_____________。
(2)配平“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：______________。
                                        
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂，含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为___________________________。
(4)“隔绝空气焙烧”过程生成Fe₃O₄和SO₂，发生反应的化学方程式为____________。
(5)“烧渣分离”若采取物理方法可以使用___________(填物质名称)分离。
(6)纯度检验：将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO₄溶液，若酸性KMnO₄溶液褪色，___________(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是________________________________________。
(7)“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧，优点是_____________(任答一点)。

9 . 硫的含氯化合物有多种。
(1)亚硫酰氯(SOCl₂)是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应生成两种酸性物质，相关反应的化学方程式为___________；SOCl₂中硫原子的杂化方式为___________。亚硫酰氯(SOCl₂)在140℃以上时易分解，分解产物为S₂Cl₂、一种无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出反应的化学方程式：___________。
(2)二氯化二硫(S₂Cl₂)可作硫化剂、氯化剂，常温下是一种黄红色液体，沸点为137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S₂Cl₂可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得。选用以下装置制取少量S₂C1₂(加热及夹持装置略)：
   
①A中发生反应的化学方程式为___________。
②B中玻璃纤维的作用是___________。
③D装置的作用为___________。
(3)S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO₂的体积分数。
   
①W溶液可以是下列溶液中的___________(填标号)。
a．H₂O₂溶液   b．KMnO₄溶液(硫酸酸化)   c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含V、m的代数式表示)。

10 . 离子反应能够体现出物质间反应的实质。下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：

B．足量NH3通入氯化铝溶液中：

C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

D．向含有1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2：