1 . 为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程。

已知：
①钒铬渣中含有V₂O₃、Cr₂O₃、及SiO₂、Fe₂O₃、FeO等
②“沉钒”时析出正五价含氧酸铵盐
③25℃时，Cr(OH)₃的溶度积常数为6.4×10^-31；lg4=0.6
回答下列问题：
(1)钒铬渣“氧化焙烧”之前通常要将原料粉碎，其目的是___。
(2)“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化三种元素的价层电子排布式为___、___、___。
(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是____(用化学式表示)。
(4)写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式____。
(5)“还原”溶液中的Cr₂O时发生反应的离子方程式____。已知双氧水还原Cr₂O的效率在40℃时最高，解释原因____。
(6)“沉络”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=____(已知溶液中离子浓度10^-5mol/L时认为已完全沉淀)。

2 . 以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
方法I．先向CuCl₂溶液中通入SO₂可得CuCl沉淀，过滤后由CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu₂O。
(1)向CuCl₂溶液中通入SO₂可得CuCl 沉淀，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)CuCl水解为： CuCl (s) +H₂O(1) CuOH (s) +Cl^－(aq) +H⁺ (aq)。该反应的平衡常数K与此温度下K_w、K_sp(CuOH)、 K_sp (CuCl) 的关系为K=___________。
方法II．电解法
(3)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：___________。

III．氧化亚铜的应用
(4)Cu₂O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g) △H =a kJ∙mol⁻¹。按=2：1投料比将H₂与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①该反应的△H ___________0 (填“＜”或“＞”)，图中压强P₁、P₂、P₃由大到小的关系是___________。
②恒容密闭容器中，以下描述标志此反应一定达平衡的是___________。
A．甲醇的体积分数不再随时间的改变而改变
B．氢气与一氧化碳的浓度比不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
③当反应达平衡时，温度为T₁°C，压强为P₃，此时反应的压强平衡常数K_p为___________。(用含有P₃的代数式表达) (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)

3 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖，处理废旧的锂离子电池可得到的正极活性粉体中含有Li₂O、NiO、 Co₂O₃、MnO₂、Fe、C、Al、 Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO₃·CoCO₃· MnCO₃)。

回答下列问题：
(1)“酸浸”温度为85°C，粉体中的钴(以Co₂O₃表示)还原浸出的离子方程式为___________，不能温度过高的原因是___________。
(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X的物质名称是___________。
(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是___________。
(4)“除铝”时反应的离子方程式为___________。萃余液中Co²⁺的浓度为0. 30mol ·L^-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.0，是否造成Co的损失？___________。(列出算式并给出结论)已知： (K_sp[Co (OH)₂] =5.9 ×10^-15)
(5)碳化时加入NH₄HCO₃的目的是：___________。

4 . 面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯()，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为_______、_______、_______，为得到纯净的NaCl溶液还需加入_______(以上填写相应物质的化学式)。
(3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。
(5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。

6 . 已知在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是

pH范围	>7	＜7
产物		NO、、中的一种

A．碱性条件下，与NaClO反应的离子方程式为

B．向冷的溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

C．向冷的溶液中通入可得到

D．低温时不用其它试剂即可区分溶液与溶液

9 . 用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)Cr在元素周期表中的位置：___。
(2)K₂CO₃中的CO的空间构型为___。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物的化学式为___。
(4)常温下，“酸化”时溶液的pH=8，则c(Al³⁺)=___mol/L。(已知：常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33)
(5)滤渣b的主要成分为___。
(6)“还原”时发生反应的离子方程式为___。
(7)若在实验室里完成Cr(OH)₃制取铬绿的操作，需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、___。

10 . 利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．X是N2O

B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的

C．NH中含有非极性共价键

D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O