名校
解题方法
1 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是
A．将少量 通入 溶液中： |
B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：  |
C．向摩尔盐 溶液中加入NaOH溶液至 刚好反应完全： |
D．往酸性 溶液中加入难溶于水的 固体，溶液出现紫红色：  |
您最近一年使用：0次
昨日更新
|
171次组卷
|
3卷引用：辽宁省凌源市2024届高三下学期第三次模拟考试化学试卷
解题方法
2 . 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用，其化合物钼酸钠晶体
可制造金属缓释剂。由钼精矿（主要成分为
，含有少量不反应的杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如图所示，回答下列问题：____________ 。
(2)焙烧过程中采用“多层逆流（空气从炉底进入，钼精矿经粉碎后从炉顶进入）焙烧”，下图为焙烧时各炉层固体物料的物质的量百分数
。____________ ；“多层逆流焙烧”的优点是_______________ ；
②某些生产工艺在焙烧时加入碳酸钙会更环保，其原因是________ （用化学方程式表示）；
(3)碱浸时发生反应的离子方程式为_____________________ ；
(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，要获得钼酸钠晶体的操作2为________ 、_________ 、过滤、洗涤、干燥；
生成，用固体
除去．在除前测定碱浸液中
，当
开始沉淀时，的去除率为_____ %（保留整数）[已知
，溶液体积变化忽略不计]。
可制造金属缓释剂。由钼精矿（主要成分为，含有少量不反应的杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如图所示，回答下列问题：
(2)焙烧过程中采用“多层逆流（空气从炉底进入，钼精矿经粉碎后从炉顶进入）焙烧”，下图为焙烧时各炉层固体物料的物质的量百分数
。
②某些生产工艺在焙烧时加入碳酸钙会更环保，其原因是
(3)碱浸时发生反应的离子方程式为
(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，要获得钼酸钠晶体
的操作2为
生成，用固体除去．在除前测定碱浸液中，当开始沉淀时，的去除率为，溶液体积变化忽略不计]。
您最近一年使用：0次
3 . 硫代硫酸钠被广泛用于纺织、造纸、化学合成等工业领域。制备硫代硫酸钠的装置如下图所示。
1.将浓硫酸缓缓注入仪器2中，适当调节螺旋夹6，使反应产生的气体均匀地进入锥形瓶中（硫化钠—碳酸钠溶液），并采用电磁搅拌器进行搅拌和加热。
2.持续通入气体，直至溶液的pH＝7（注意不要小于7），停止通入气体。
3.将锥形瓶中的液体转移至烧杯中，________，过滤，得到
晶体样品。
4.精确称取0.5000g步骤3的样品，用少量水溶解，再注入10mL醋酸-醋酸钠的缓冲溶液。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。
已知：
请回答下列问题：
(1)仪器2的名称是________ 。
(2)写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式________ 。
(3)补齐步骤3的实验操作________ 。
(4)用必要的文字说明为什么溶液的pH不能小于7________ 。
(5)①滴定时，应使用________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②滴定达到终点的标志是________ 。
③晶体的质量分数为________ （用含有V的代数式表示）。
④下列说法错误的是________ 。
a.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
b.滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管
c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致实验结果偏低
d.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
1.将浓硫酸缓缓注入仪器2中，适当调节螺旋夹6，使反应产生的气体均匀地进入锥形瓶中（硫化钠—碳酸钠溶液），并采用电磁搅拌器进行搅拌和加热。
2.持续通入气体，直至溶液的pH＝7（注意不要小于7），停止通入气体。
3.将锥形瓶中的液体转移至烧杯中，________，过滤，得到
晶体样品。4.精确称取0.5000g步骤3的样品，用少量水溶解，再注入10mL醋酸-醋酸钠的缓冲溶液。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。
已知：
请回答下列问题：
(1)仪器2的名称是
(2)写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式
(3)补齐步骤3的实验操作
(4)用必要的文字说明为什么溶液的pH不能小于7
(5)①滴定时，应使用
②滴定达到终点的标志是
③
晶体的质量分数为④下列说法错误的是
a.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
b.滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管
c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致实验结果偏低
d.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
您最近一年使用：0次
解题方法
4 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含
、
、
、
、
、
）实现镍、钴、镁元素的回收。
）的电离第一步完全，第二步微弱。
2.25℃时，相关物质的
如下：
回答下列问题：
(1)Ni属于元素周期表的________ 区。
(2)混合气在“氧化”中，产生，其中S的化合价为________ 。
(3)“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分，由氧化产生，该反应的离子方程式为________ ；其可用于实验室制取氯气，该反应的离子方程式为________ 。
(4)若使沉淀完全（浓度
），需调节pH不低于________ 。
(5)上述表格中a________ b（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
(6)“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是________ 。
(7)滤液2中含有的金属阳离子是________ 。
、、、、、）实现镍、钴、镁元素的回收。
）的电离第一步完全，第二步微弱。2.25℃时，相关物质的
如下：物质 |
|
|
|
|
|
|
| a | b |
(1)Ni属于元素周期表的
(2)混合气在“氧化”中，产生
，其中S的化合价为(3)“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分，由
氧化产生，该反应的离子方程式为(4)若使
沉淀完全（浓度），需调节pH不低于(5)上述表格中a
(6)“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是
(7)滤液2中含有的金属阳离子是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 铱(77Ir)和锇(76Os)属于铂族金属，与金、银合称贵重金属，可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。铱锇矿的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，还含有CuO和SiO2等杂质，从铱锇矿中提取铱和锇的流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸溶I”的目的是___________ ；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，还有___________ (填化学式)。
(2)“氧化挥发”是将溶渣置于300~800℃的管式炉内，通入空气氧化。再用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)“沉锇”时，NH4Cl与Na2OsO4发生反应
，生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________ 。
(4)“碱熔”时，“残渣I”中的Ir与Na2O2反应生成IrO2·nNa2O和O2，该反应的化学方程式为___________ 。
(5)“沉铜”过程中，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中
___________ mol/L。[已知：25℃，H2S溶于水形成饱和溶液时，
；H2S的电离常数
，
；
]
(6)化合物 IrO2的四方晶格结构如图所示，其棱边夹角均为90°。已知IrO2晶体密度为
，设NA为阿伏加德罗常数的值，则IrO2的摩尔质量为___________ (用代数式表示)g/mol。
回答下列问题：
(1)“酸溶I”的目的是
(2)“氧化挥发”是将溶渣置于300~800℃的管式炉内，通入空气氧化。再用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，该反应的离子方程式为
(3)“沉锇”时，NH4Cl与Na2OsO4发生反应
，生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是(4)“碱熔”时，“残渣I”中的Ir与Na2O2反应生成IrO2·nNa2O和O2，该反应的化学方程式为
(5)“沉铜”过程中，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中
；H2S的电离常数，；](6)化合物 IrO2的四方晶格结构如图所示，其棱边夹角均为90°。已知IrO2晶体密度为
，设NA为阿伏加德罗常数的值，则IrO2的摩尔质量为
您最近一年使用：0次
7日内更新
|
178次组卷
|
3卷引用：辽宁省协作校2023-2024学年高三下学期三模化学试题
解题方法
6 . 下列有关生产、生活应用中，所对应的离子方程式书写正确的是
A．用硝酸银与氨水制备银氨溶液： |
B．用 除去废水中的 |
C．用酸性 溶液验证 的还原性： |
D．用 检验久置 溶液中的： |
您最近一年使用：0次
解题方法
7 . 铊(Tl)广泛应用于电子、军工、航天等领域。一种从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分为PbO、ZnO、FeO、Fe2O3、Tl2O)中回收铊的工艺流程如图所示：
①Tl+易被氧化为Tl3+
②在氯化物-硫酸水溶液中，Tl元素以
形式存在
③萃取过程的反应原理为：H++CH3CONR2+
[CH3CONR2H]TlCl4
④常温下
请回答下列问题：
(1)铊(81Tl)与铝同主族，基态
原子的价电子轨道表示式为________ 。
(2)“浸取Ⅰ”中Tl2O发生反应的化学方程式为________ 。
(3)滤渣的主要成分为________ 。
(4)常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶液，调pH回收铁。已知水相中c(Zn2+)=0.1mol/L，控制pH范围为_______ (已知当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，通常认为该离子沉淀完全，结果保留一位小数)。
(5)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH3COONH4溶液的原因________ 。
(6)“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式为_______ 。
(7)铊镉合金是原子能工业重要材料，其一种立方晶胞结构如图所示，已知该铊镉合金密度为
，设
为阿伏加德罗常数的值，则铊原子和镉原子之间的最短距离d=_____ nm(用含
的代数式表示)。
①Tl+易被氧化为Tl3+
②在氯化物-硫酸水溶液中，Tl元素以
形式存在③萃取过程的反应原理为：H++CH3CONR2+
[CH3CONR2H]TlCl4 ④常温下
请回答下列问题：
(1)铊(81Tl)与铝同主族，基态
原子的价电子轨道表示式为(2)“浸取Ⅰ”中Tl2O发生反应的化学方程式为
(3)滤渣的主要成分为
(4)常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶液，调pH回收铁。已知水相中c(Zn2+)=0.1mol/L，控制pH范围为
(5)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH3COONH4溶液的原因
(6)“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式为
(7)铊镉合金是原子能工业重要材料，其一种立方晶胞结构如图所示，已知该铊镉合金密度为
，设为阿伏加德罗常数的值，则铊原子和镉原子之间的最短距离d=的代数式表示)。
您最近一年使用：0次
8 . 公元前200年左右中国就开始使用镍。镍主要用于合金及用作催化剂，也可用来制造货币。以镍废渣（主要成分为Ni，还含有
、NiO、FeO、CaO和
）为原料制备纯镍的流程如图，回答下列问题：______ （填化学式）。常温下，“酸浸”中硫酸浓度与镍浸出率的关系如图所示。
后，镍浸出率降低的可能原因是____________ 。
(2)“氧化”时双氧水的作用是____________ （用离子方程式表示）。
(3)“沉铝”时NiO的作用是_______ ，“操作X”包括蒸发浓缩、______ 、过滤、洗涤。
(4)
在隔绝空气条件下的热失重曲线如下图2所示。a→b过程中失去的物质是______ （填化学式，下同），c点对应的氧化物为______ 。
代表阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Ni、Nb个数之比为____ ，该晶体的密度为___ （填表达式）g·cm
。
、NiO、FeO、CaO和）为原料制备纯镍的流程如图，回答下列问题：
后，镍浸出率降低的可能原因是(2)“氧化”时双氧水的作用是
(3)“沉铝”时NiO的作用是
(4)
在隔绝空气条件下的热失重曲线如下图2所示。a→b过程中失去的物质是
代表阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Ni、Nb个数之比为。
您最近一年使用：0次
2024-05-06更新
|
657次组卷
|
3卷引用：2024届辽宁省抚顺市六校协作体高三下学期第三次模拟化学试卷
9 . 碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te )中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是
| A．“焙烧”后铜以Cu2O形式存在 |
| B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒 |
| C．“酸化”后生成Te(SO4)2 |
| D．“还原”后，溶液的酸性减弱 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 工业上一种利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为
，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：的基本结构单元如图所示，则据此计算
___________ ，
___________ 。___________ 。
(3)“碱浸”后滤液中大量存在的阴离子为___________ 和___________ 。
(4)已知：
，
，
。若“酸浸”后溶液中
、
、
浓度均为0.1mol/L，理论计算欲使完全沉淀(离子浓度小于
)而不沉淀、，需调节___________ mol/L<
<___________ mol/L；实际“沉钴”时，在加入
之后往往超出上述范围，因而须先加入一定量氨水，推测所加氨水的作用为___________ 。
(5)“沉锰”过程中加入
溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，则溶液变为紫红色的原因为___________ 。［用离子方程式表示，Mn(Ⅱ)写作即可］。
(6)“沉镍”过程中加入
溶液不能过量，原因为___________ 。
，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：
的基本结构单元如图所示，则据此计算
(3)“碱浸”后滤液中大量存在的阴离子为
(4)已知：
，，。若“酸浸”后溶液中、、浓度均为0.1mol/L，理论计算欲使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀、，需调节<之后往往超出上述范围，因而须先加入一定量氨水，推测所加氨水的作用为(5)“沉锰”过程中加入
溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，则溶液变为紫红色的原因为即可］。(6)“沉镍”过程中加入
溶液不能过量，原因为
您最近一年使用：0次
