1 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，在空气中可吸收CO₂而产生烟雾。广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。工业上用尿素[CO(NH₂)₂]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图：据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N₂H₄·H₂O。回答下列问题：

Ⅰ.制备NaClO溶液。实验制备装置如图所示：

(1)仪器B中盛放试剂为Cl₂，则仪器A中盛放的液体为___________。
(2)制备NaClO时，NaOH溶液用冰水浴控制温度在30℃以下，目的是___________。
(3)配制质量分数为30%的NaOH溶液时，下列仪器中除托盘天平外，还需要使用的是___________。(填仪器名称)

Ⅱ.制备水合肼

(4)分液漏斗中盛装的溶液是___________(填字母)。
A．CO(NH₂)₂溶液                                B．NaOH和NaClO溶液
三颈烧瓶中生成水合肼的化学反应方程式：___________。
(5)有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施___________。
(6)水合肼的纯度测定：取ag样品配成溶液，加入一定量的碳酸氢钠固体，用0.1mol/LI₂标准溶液滴定(已知N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)，进行三次平行实验，平均消耗I₂标准溶液VmL。该样品的纯度为___________%(用含a、V的代数式表示)，若不加入适量NaHCO₃固体，则测量结果会___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)

2 . 残渣油中含有大量的有机物，还含有少量金属元素Mo、V、Ni、Fe的硫化物，其中Mo、V的含量最高，回收价值最大。但因油的粘度较大，增大了回收的难度，工业生产中从残渣油里回收V、Mo的工艺流程如图所示。
   
已知：①微溶于冷水、乙醉、乙醚，能溶于热水：
②“除杂”步骤后的、以利离子的形式存在；
③钒在不同、不同浓度下的存在形态如图，其中可简写成。
   
回答下列问题：
(1)已知和是同族相邻元素，写出Mo的外围电子轨道表示式___________。
(2)脱油残渣空气焙烧的目的是___________。
(3)“焙烧1”时生成的气体成分是___________。
(4)用碳酸钠溶液除杂，调节值范围为___________。
(5)“沉钒”时，发现随着温度升高，沉钒率反而下降，推测可能的原因是___________。
(6)在“焙烧2”制备的操作中，若采取真空干燥焙烧，副产物经处理后可投入使用的流程步骤是___________；若在空气中焙烧，可生成一种无毒气体，该反应的化学方程式为___________。

4 . 硫代硫酸钠()可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。学习小组用如图装置，利用绿矾受热分解生成的气体制备硫代硫酸钠。
   
已知：
①绿矾受热分解反应为：；
②的沸点为44.8℃。
回答下列问题：
(1)完成实验操作过程：
连接装置，___________，加入药品(和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制)，使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间；关闭活塞___________，打开活塞___________，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，在pH7~8之间时停止加热，同时关闭活塞；……将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过___________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
(2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式___________。
(3)装置B的作用为___________。
(4)将锥形瓶中的反应停止在pH传感器的读数为7~8时的原因是___________。
(5)该装置存在一个明显的缺点，请提出改进方法___________。

5 . “同槽酸浸湿法冶炼工艺”可综合利用资源。由辉铜矿(Cu₂S，含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)、软锰矿(MnO₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)制备硫酸锰和碱式碳酸铜工艺流程如图：

已知：①MnO₂有较强的氧化性，能将Cu⁺氧化成Cu²⁺；
②[Cu(NH₃)₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe³⁺：1.5～3.2；Mn²⁺：8.3～9.8；Cu²⁺：4.4~6.4。
请回答下列问题：
(1)Mn元素在元素周期表的位置______，基态Cu原子价层电子排布式______。
(2)“同槽酸浸”浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等，该过程的主要反应离子方程式______。
(3)为提高锰浸出速率可以适当提高酸的温度和浓度，______(“可以”、“不可以”)用浓盐酸代替稀硫酸，原因是______。(结合化学方程式说明原因)
(4)调节浸出液pH=4可使用的试剂______。(填序号)
A.CuO B.NaOH C.H₂SO₄
(5)本工艺中可循环使用的物质是NH₃，其能够和Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺的原因______。
(6)“沉锰”反应离子方程式为______。
(7)用标准的BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄•H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有______(任写一种)。

6 . 工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、、等)生产高纯的流程示意图如下。

   

(1)用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是_______。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为_______。
(2)“浸出”时转化为。“除砷”步骤①中用作氧化剂，步骤①反应的离子方程式为_______。
(3)“除重金属”时，加入溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是_______和。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：_______。
(5)“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。
已知：i.固体失重质量分数。
ii.比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。

   

①时煅烧，后固体失重质量分数为，则的分解率为_______。
②根据图1和图2，获得高产率(分解率>95%)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是_______(填字母序号)。
a.恒温，       b.恒温，
c.恒温，       d.恒温，
(6)该流程中可循环利用的物质有_______。

7 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中加入过量氨水：

B．向做完银镜实验的试管中加稀硝酸：

C．向溶液中滴加足量稀溶液：

D．向丙烯醛中滴加足量溴水：

8 . KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。
(一) KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K₂MnO₄。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO₃(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO₂(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。
   
(1)A可选用_______(填标号)。
①石英坩埚       ②瓷坩埚       ③铁坩埚
(2)实验中发生反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_______。
Ⅱ．由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO₂，使K₂MnO₄歧化为KMnO₄和MnO₂，过滤出生成的MnO₂。
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO₄晶体。
(3)过程②向滤液中通入足量CO₂，可观察到的现象为_______；检验K₂MnO₄歧化完全的实验方法是_______。
(二) KMnO₄的性质。已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应：。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	溶液		溶液	稀硫酸
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

(4)配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_______(填标号)。
a．蒸发皿       b．容量瓶       c．玻璃棒       d．烧杯       e．坩埚       f．胶头滳管
(5)为达到实验目的，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度不低于_______。
(6)利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率：_______。

9 . 下列离子方程式正确的是

A．除去水垢中的硫酸钙：

B．用酸性溶液验证的还原性：

C．亚硫酸氢钠溶液显酸性：

D．FeCl3腐蚀铜线路板：

10 . 硫酸亚锡()是应用于镀锡及铝合金表面处理的化学试剂。利用锡精矿(主要成分是，含少量、S、Cu、Pb、Fe)制备硫酸亚锡的流程如下：

已知：
①在酸性条件下，溶液中的可被氧化成；
②常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.01mol/L计算)：

金属离子
开始沉淀的pH	7.5	2.1	4.7	1.7	0.3
完全沉淀的pH	95	3.5	6.7	3.7	1.3

(1)滤渣X的化学式是________。
(2)焙烧2中发生反应的化学方程式是________。
(3)若氧化时不引入新的杂质，则足量的Y溶液与金属离子发生反应的离子方程式为________。
(4)利用表格数据，计算的________；沉锡控制溶液pH的范围是________；试剂Z可以是________(填字母)。
a.                    b.                           c.溶液             d.氨水
(5)锡有多种同素异形体，其中白锡为四方晶系，晶胞参数a=b=0.5832nm，c=0.3181nm，灰锡为立方晶系，晶胞参数a=0.6489nm(如图)。在低温下，白锡转化为灰锡的现象常被称为锡疫。列式比较并说明发生“锡疫”时体积如何变化________。