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1 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是
A．用饱和 溶液吸收少量氯气： |
B．向 溶液中通入少量氯气： |
C．制备 时白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因： |
D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应： |
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50次组卷
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2卷引用：黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高三下学期得分训练化学试题（五）
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解题方法
2 . 铟(In)是制造半导体、电光源等的重要原料。从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰(主要含有
、
)中提取铟的工艺方法如下：
为强电解质；
②
为磷酸二异辛酯，密度为
，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子；
③
。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分除
外还有___________ 、___________ (填化学式)；“氧化酸浸”过程中，
中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的化学方程式：___________ 。
(2)“还原铁”时反应的离子方程式为___________ 。
(3)“萃取除铁”时，用
的作萃取剂时，发现当溶液
后，铟萃取率随
值的升高而下降，原因是___________ (用平衡移动原理解释)；反萃取时萃余液应从分液漏斗的___________ (填“下口放出”或“上口倒出”)。
(4)“萃取”过程中也可用酸(用
表示)作萃取剂，使
进入有机相，发生反应：
，平衡常数为
。已知
与萃取率
的关系符合公式：
。当
时，萃取率为
，若将萃取率提升到
，应调节溶液的
___________ (已知
，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
(5)整个工艺流程中，可循环利用的物质是___________ 。
(6)2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。铜铟硫
量子点被广泛应用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。立方晶系
的晶胞结构如图所示，晶胞中In和
未标明，用
或者
代替。
位于由构成的___________ (填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。
、)中提取铟的工艺方法如下：
为强电解质；②
为磷酸二异辛酯，密度为，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子；③
。回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分除
外还有中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的化学方程式：(2)“还原铁”时反应的离子方程式为
(3)“萃取除铁”时，用
的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是(4)“萃取”过程中也可用酸(用
表示)作萃取剂，使进入有机相，发生反应：，平衡常数为。已知与萃取率的关系符合公式：。当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。(5)整个工艺流程中，可循环利用的物质是
(6)2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。铜铟硫
量子点被广泛应用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。立方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞中In和未标明，用或者代替。位于由构成的
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3 . 羟基氧化铁
为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下：
．产品制备及产率计算
①制备晶种：称取
放入三颈烧瓶中，加入
去离子水，恒温水浴加热至
，搅拌溶解，慢慢滴加
溶液，用试纸检验至溶液为
，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程：称取足量
，加入上述溶液，于
恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加
溶液至为时，停止加热。
③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)用试纸检验溶液的操作为___________ 。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________ 色时，证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)抽滤装置如图，仪器c的作用为___________ ，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和___________ 。
．产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
，
不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于
标准液的离子方程式为___________ 。
(6)标准液和标准液浓度均为
，消耗两溶液的体积依次为
，计算铁黄的纯度为___________ (列出计算式，不需化简)。
(7)若
溶液过量，会使测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：
)
为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下：．产品制备及产率计算①制备晶种：称取
放入三颈烧瓶中，加入去离子水，恒温水浴加热至，搅拌溶解，慢慢滴加溶液，用试纸检验至溶液为，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。②氧化过程：称取足量
，加入上述溶液，于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加溶液至为时，停止加热。③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)用
试纸检验溶液的操作为(2)①中观察到沉淀的颜色变为
(3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为
(4)抽滤装置如图，仪器c的作用为
．产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
，不与稀溶液反应。(5)铁黄溶于
标准液的离子方程式为(6)
标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，计算铁黄的纯度为(7)若
溶液过量，会使测定结果)
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2024-05-17更新
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329次组卷
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3卷引用：2024届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三下学期三模化学试题
解题方法
4 . 红矾钠(重铬酸钠：
)是重要的基本化工原料，常在印染、电镀等工业中做辅助剂。工业上以铬铁矿(
，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。回答下列问题：转化为
和
。
②“浸取”时铁元素以
形式存在。
(1)写出“焙烧”时被氧化的化学方程式：_______ 。
(2)为了加快浸取速率可采取的措施有_______ (请写出两种方法)。
(3)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分的浓度
时认为已除尽。_______ ，滤渣的主要成分有_______ 。
(4)“酸化”时，不可以将硫酸改为盐酸(HCl)，原因是(用离子方程式表示)_______ 。
(5)“冷却结晶”所得母液中，除
外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______ (用化学式表示)。
(6)
的三种结构：①
、②
、③
，下列说法错误的是_______。
)是重要的基本化工原料，常在印染、电镀等工业中做辅助剂。工业上以铬铁矿(，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。回答下列问题：
转化为和。②“浸取”时铁元素以
形式存在。(1)写出“焙烧”时
被氧化的化学方程式：(2)为了加快浸取速率可采取的措施有
(3)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分的浓度
时认为已除尽。
(4)“酸化”时，不可以将硫酸改为盐酸(HCl)，原因是(用离子方程式表示)
(5)“冷却结晶”所得母液中，除
外，可在上述流程中循环利用的物质还有(6)
的三种结构：①、②、③，下列说法错误的是_______。A．①中配合离子空间结构为 或 (已略去位于正八面体中心的 ) |
| B．②③中的配位数都是6 |
| C．②中存在的作用力有离子键、共价键、配位键和氢键等 |
D．等物质的量浓度、等体积的①②③溶液中， 的物质的量相等 |
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解题方法
5 . 工业上常用的一种海水中提溴技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节(如下图)，下列有关说法错误的是
A．过程中酸化海水的目的是抑制 的溶解 |
B．吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为 |
| C．实验室模拟蒸馏过程，用到的主要仪器包括：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 |
| D．保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 |
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解题方法
6 . 红磷可用于制备半导体化合物，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等。
Ⅰ．研究小组以无水甲苯为溶剂，
(易水解)和
(叠氮化钠)为反应物制备红磷。
实验步骤如下：
①甲苯的干燥和收集：装置如图1所示(夹持及加热装置略)
已知：二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，甲苯的沸点为110.6℃。
的作用是___________ 。
(2)先小火加热控温100℃一段时间，打开活塞___________ ，达到除水的目的。再升温至120℃左右，打开活塞___________ ，达到分离收集甲苯的目的。
②红磷的制备：装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。___________ 。用氩气赶走空气的目的是___________ 。
(4)离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是___________ 。
Ⅱ．该实验所需
的纯度要求极高，对于的纯度测定如下：
步骤Ⅰ：取
上述所用样品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成
溶液；
步骤Ⅱ：取
上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入
溶液(过量)，使完全转化为
沉淀(
可溶于稀硝酸)；
步骤Ⅲ：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用
溶液滴定过量的
难溶于水)，达到滴定终点时，共用去
溶液。
(5)产品中的质量分数为___________ 
，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测的含量会___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅰ．研究小组以无水甲苯为溶剂，
(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备红磷。实验步骤如下：
①甲苯的干燥和收集：装置如图1所示(夹持及加热装置略)
已知：二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，甲苯的沸点为110.6℃。
的作用是(2)先小火加热控温100℃一段时间，打开活塞
②红磷的制备：装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。
(4)离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是
Ⅱ．该实验所需
的纯度要求极高，对于的纯度测定如下：步骤Ⅰ：取
上述所用样品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成溶液；步骤Ⅱ：取
上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入溶液(过量)，使完全转化为沉淀(可溶于稀硝酸)；步骤Ⅲ：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用
溶液滴定过量的难溶于水)，达到滴定终点时，共用去溶液。(5)产品中
的质量分数为，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测的含量会
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解题方法
7 . 2023 年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家，量子点的尺寸一般在1 nm~10 nm之间，是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同，则发光颜色不同，吸收光谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下：
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中，取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中，加入15 mL的十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液；
Ⅱ.N2气氛中，将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸，加热至120℃，使CdCl2完全溶于油酸，形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中，如下图所示，保持反应温度为260℃，反应45min。
Ⅳ.待反应液冷却后，加入20 mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤 CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题：
(1)Cd为第五周期ⅡB族，则Cd的价层电子排布式为___________ 。
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为___________ ，油酸与镉配位的原子为___________ 。
(3)Se的一种制备方法如下：向Na2SeO3水溶液中加入
进行还原，得Se单质，过滤，洗涤，干燥，静置。制备过程中，会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为___________ ；此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是___________ (填名称)。___________ 现象时，证明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。除此方法外，还可利用___________ 物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功。
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是___________ 。
(6)CdSe洗涤干净的标志是___________ 。
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中，取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中，加入15 mL的十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液；
Ⅱ.N2气氛中，将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸，加热至120℃，使CdCl2完全溶于油酸，形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中，如下图所示，保持反应温度为260℃，反应45min。
Ⅳ.待反应液冷却后，加入20 mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤 CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题：
(1)Cd为第五周期ⅡB族，则Cd的价层电子排布式为
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为
(3)Se的一种制备方法如下：向Na2SeO3水溶液中加入
进行还原，得Se单质，过滤，洗涤，干燥，静置。制备过程中，会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是
(6)CdSe洗涤干净的标志是
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2024-05-13更新
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112次组卷
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2卷引用：东北三省四市教研联合体2024届高三下学期高考模拟（二）化学试题
名校
8 . 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池工作电压适中、放电功率高、在高温和高热环境下的稳定性高，是新能源汽车的动力电池之一、一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图：
已知：FePO4可溶于pH小于2的酸性溶液。
回答下列问题：
(1)铁在元素周期中的位置是___________ ，FePO4·2H2O中Fe元素的化合价是___________ 。
(2)操作2的名称是___________ 。
(3)TiO2是一种白色颜料，用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式是___________ 。
(4)滤液2与磷酸、双氧水生成FePO4·2H2O的离子方程式为___________ ，向滤液2中加入NaOH溶液调节溶液的pH，将溶液的pH控制在2.0的原因是___________ 。
(5)聚丙烯的作用是___________ 。
(6)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成4个正八面体和4个正四面体，电池充电时，LiFePO4作极___________ (“阴”或“阳”)，脱出部分Li+，进而转化为Li1-xFePO4，Li1-xFePO4结构示意图如(b)所示，则其中
___________ 。
| 物质 | FeS | Mns | CuS | PbS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 1.6×10-24 |
回答下列问题：
(1)铁在元素周期中的位置是
(2)操作2的名称是
(3)TiO2是一种白色颜料，用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式是
(4)滤液2与磷酸、双氧水生成FePO4·2H2O的离子方程式为
(5)聚丙烯的作用是
(6)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成4个正八面体和4个正四面体，电池充电时，LiFePO4作极
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解题方法
9 . 以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂(主要含有Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2、C)为原料制备氯化钯的流程如下：
(1)“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开Al2O3载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率。依据下图可判断“焙烧”的温度和时间应控制在___________ ，若焙烧时间过长，导致“氯化浸出”率下降可能的原因是___________ 。___________ ，通过该工序可将Pd转化为
，呈平面四边形，则
的杂化轨道类型为___________ (填字母)。
A．sp2杂化 B．sp3杂化 C．dsp2杂化 D．dsp3杂化
(3)滤渣1为___________ ，滤渣2为___________ 。
(4)就“沉钯”中获得的
进行“热分解”，生成的气体可返回___________ 工序继续使用。
(5)工业上也可用
还原
制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为___________ 。
(1)“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开Al2O3载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率。依据下图可判断“焙烧”的温度和时间应控制在
，呈平面四边形，则的杂化轨道类型为A．sp2杂化 B．sp3杂化 C．dsp2杂化 D．dsp3杂化
(3)滤渣1为
(4)就“沉钯”中获得的
进行“热分解”，生成的气体可返回(5)工业上也可用
还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为
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2024-04-02更新
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506次组卷
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4卷引用：东北三省2024届高三下学期三校二模联考化学试题
名校
解题方法
10 . KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是
A．“熔融”过程中， |
| B．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率 |
| C．用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率 |
| D．得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 |
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2024-04-02更新
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744次组卷
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6卷引用：东北三省2024届高三下学期三校二模联考化学试题
东北三省2024届高三下学期三校二模联考化学试题黑龙江省哈尔滨市三校联考2024届高三二模化学试题（已下线）化学（新七省高考“15+4”）-2024年高考押题预测卷东北三省2024届高三下学期三校二模联考化学试题湖南省衡阳县第四中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题（已下线）压轴题02 氧化还原反应的概念及规律（5大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
