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1 . 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
I.亚硝酸钠的制备：设计如图装置制备亚硝酸钠(部分夹持装置略，气密性已检验)。
已知；i.2NO+Na2O2=2NaNO2，亚硝酸钠易潮解，易溶于水。
ii.2NO2+Na2O2=2NaNO3
iii.酸性条件下，NO或NO
，都能与MnO
反应生成NO
和Mn2+。
回答下列问题；
(1)仪器a的名称为____ 。反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡，该操作的目的是____ 。
(2)装置B中盛放的试剂为铜片和水，其作用为____ 。
(3)装置D中的实验现象是____ 。装置E中盛放的试剂为____ 。
(4)实验室中还可用铵盐溶液来处理亚硝酸钠，加热可生成无害的物质，请写出反应的离子方程式：____ 。
(5)II.以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象，探究HNO2的性质。现取三份1mol/LNaNO2溶液，分别进行以下实验：
I.亚硝酸钠的制备：设计如图装置制备亚硝酸钠(部分夹持装置略，气密性已检验)。
已知；i.2NO+Na2O2=2NaNO2，亚硝酸钠易潮解，易溶于水。
ii.2NO2+Na2O2=2NaNO3
iii.酸性条件下，NO或NO
，都能与MnO反应生成NO和Mn2+。回答下列问题；
(1)仪器a的名称为
(2)装置B中盛放的试剂为铜片和水，其作用为
(3)装置D中的实验现象是
(4)实验室中还可用铵盐溶液来处理亚硝酸钠，加热可生成无害的物质，请写出反应的离子方程式：
(5)II.以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象，探究HNO2的性质。现取三份1mol/LNaNO2溶液，分别进行以下实验：
 | 操作和现象 | 结论 |
| 实验1：滴入几滴① | 可推断HNO2为弱酸。 | |
| 实验2：滴入1mL0.1mol/LKMnO4溶液，开始仍为紫红色，再向溶液中滴加② | 可推断HNO2具有③ | |
| 实验3：滴入5滴稀硫酸，溶液中很快就产生无色气泡，在液面上方出现红棕色气体。 | 可推断HNO2非常不稳定。④写出产生此现象的化学方程式： |
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2 . 不能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．将lmolCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 |
| B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O |
C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO +CaSO4 CaCO3+SO |
| D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2ClO-+H2O=CO+2HClO |
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2022-05-22更新
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252次组卷
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2卷引用：黑龙江省哈尔滨第三中学2022届高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题
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3 . 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。湿法炼锌是用稀硫酸(即废电解液)浸出锌焙烧矿得硫酸锌溶液，经净化后用电积的方法将锌从溶液中提取出来。某硫化锌精矿akg(ZnS：b%，还含FeS、PhS、CbS等)冶炼Zn的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)用空气或富氧在高温下使锌精矿中ZnS氧化成ZnO和ZnSO4，若生成等物质的量的ZnO和ZnSO4，请写出该反应的化学方程式____ 。
(2)用30～60g/L硫酸作浸出液，配制49g/L的硫酸1000mL，需质量分数为98%、ρ=1.84g/cm3的浓硫酸____ mL(保留三位有效数字)，影响浸出的因素有____ (答两点即可)。
(3)净化除杂包括除铁和除镉两个过程，除铁需要调节pH的范围为____ ，其该过程产生的沉淀为____ ；除去ZnSO4溶液中的Cd2+可利用置换原理，则加入的试剂为____ 。
该工艺条件下，相关金属离子[c0(M2+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
(4)经过净化后的硫酸锌溶液加入添加剂，通过高位槽连续送入电解槽，槽中布以不溶性铅钙合金阳极和铝阴极。写出阴极的电极反应式____ ；Zn作为碱性锌锰电池的负极，写出该负极的电极反应式____ 。
(5)氧化焙烧的烟气主要成分为____ ，最终可制得硫酸，该硫酸可以在____ 步骤中循环使用。
(6)通过此流程得到的Zn的质量为ckg，根据上述数据____ (填：“能”或“不能”)计算出产率，请说明理由：____ 。
回答下列问题：
(1)用空气或富氧在高温下使锌精矿中ZnS氧化成ZnO和ZnSO4，若生成等物质的量的ZnO和ZnSO4，请写出该反应的化学方程式
(2)用30～60g/L硫酸作浸出液，配制49g/L的硫酸1000mL，需质量分数为98%、ρ=1.84g/cm3的浓硫酸
(3)净化除杂包括除铁和除镉两个过程，除铁需要调节pH的范围为
该工艺条件下，相关金属离子[c0(M2+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
(4)经过净化后的硫酸锌溶液加入添加剂，通过高位槽连续送入电解槽，槽中布以不溶性铅钙合金阳极和铝阴极。写出阴极的电极反应式
(5)氧化焙烧的烟气主要成分为
(6)通过此流程得到的Zn的质量为ckg，根据上述数据
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解题方法
4 . 废旧锂离子电池正极材料的主要成分为(Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)。某厂按如图流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。回答有关问题：
②507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272【二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸】常用于萃取钴和镍。
(1)Fe的原子序数为26，则Fe在周期表中的位置为第____ 周期____ 族。
(2)过氧化氢电子式为：____ ，在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式：____ 。
(3)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)
MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为：nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为____ 。
(4)控制水相pH=5.2，温度为25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响如图1所示，由图可知，两种萃取剂中____ (填“P507”或“Cyanex272)的分离效果比较好，用其做萃取剂时最适宜的萃取剂浓度大约为____ mol·L-1。
(5)从含硫酸钴的溶液中获得硫酸钴晶体，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得CoSO4•7H2O颗粒大小及分布情况如图2所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___ (填标号)方式进行冷却结晶。
(6)室温下用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2×10-11mol·L-1时，pH=____ (已知：lg2=0.3，lg5=0.7)
(7)回收后的锂可以用于制备还原剂LiAlH4，在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为____ 。(结果保留2位小数)
②507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272【二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸】常用于萃取钴和镍。
(1)Fe的原子序数为26，则Fe在周期表中的位置为第
(2)过氧化氢电子式为：
(3)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)
MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为：nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为(4)控制水相pH=5.2，温度为25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响如图1所示，由图可知，两种萃取剂中
(5)从含硫酸钴的溶液中获得硫酸钴晶体，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得CoSO4•7H2O颗粒大小及分布情况如图2所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择
(6)室温下用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2×10-11mol·L-1时，pH=
(7)回收后的锂可以用于制备还原剂LiAlH4，在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为
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2022-05-05更新
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213次组卷
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2卷引用：黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学校2024届高三下学期五模化学试题
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解题方法
5 . CH4转化制备CH3OH技术一直是学术及工业的研究热点，现阶段高温条件下可实现CH4催化氧化。方式如下：
Ⅰ．2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)
Ⅱ．CH4(g)+2O2(g)CO(g)+2H2O(g)
回答下列问题：
(1)甲烷、甲醇的燃烧热分别为893.0kJ·mol-1、725.8kJ·mol-1，1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CH4与O2反应生成气态甲醇的热化学方程式为：_______ 。
(2)恒温恒容密闭容器中发生反应：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)，甲烷的平衡转化率与n(CH4)：n(O2)的变化关系如图所示：
若以n(CH4)：n(O2)=2：1的配比将原料投入容器，起始压强为3MPa，8h后达到平衡，则
(CH3OH)=_______ kPa·h-1，该反应的平衡常数Kp=_______ 。(保留两位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=物质的量分数×总压)。
(3)CH4与O2反应时，若O2过量，会过度氧化，在生成CH3OH的同时发生反应Ⅱ，提高体系内CH3OH产量的方法：_______ 、_______ 。
(4)在温和条件下实现甲烷制备甲醇技术工业化是科研人员的新目标，以纳米级A/SiO2为催化剂，向硫酸酸化的90℃K2S2O8溶液中通入甲烷，可直接生成甲醇，化学方程式为_______ ，此法缺点是甲醇选择性过低，提高甲醇选择性的方法是_______ 。
Ⅰ．2CH4(g)+O2(g)
2CH3OH(g) Ⅱ．CH4(g)+2O2(g)
CO(g)+2H2O(g)回答下列问题：
(1)甲烷、甲醇的燃烧热分别为893.0kJ·mol-1、725.8kJ·mol-1，1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CH4与O2反应生成气态甲醇的热化学方程式为：
(2)恒温恒容密闭容器中发生反应：2CH4(g)+O2(g)
2CH3OH(g)，甲烷的平衡转化率与n(CH4)：n(O2)的变化关系如图所示：若以n(CH4)：n(O2)=2：1的配比将原料投入容器，起始压强为3MPa，8h后达到平衡，则
(CH3OH)=(3)CH4与O2反应时，若O2过量，会过度氧化，在生成CH3OH的同时发生反应Ⅱ，提高体系内CH3OH产量的方法：
(4)在温和条件下实现甲烷制备甲醇技术工业化是科研人员的新目标，以纳米级A/SiO2为催化剂，向硫酸酸化的90℃K2S2O8溶液中通入甲烷，可直接生成甲醇，化学方程式为
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6 . 三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]C13}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。
已知：①Co2O3具有很强的氧化性，其产物为Co(Ⅱ)；碱性条件下，Co(Ⅱ)能被O2氧化：[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水，难溶于冷水：
②25℃时相关物质的Ksp如表：
请回答下列问题：
(1)“浸取”时，能提高浸取速率的措施是_______ (写出一条即可)，Co2O3发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)滤渣Ⅱ的成分是A1(OH)3和Fe(OH)3“氧化”时，NaClO3溶液的作用是_______ 。
(3)“除杂”时，CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全，则此时滤液中c(Ca2+)=_______ mol·L-1(通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀完全)。
(4)“转化”时，Co2+转化为[Co(NH3)6]3+，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高的原因是_______ ，其反应的离子方程式为_______ ，“系列操作”为_______ 、冷却结晶、_______ 、洗涤、干燥。
(5)为测定产品中钴元素的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加热至沸腾，将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3，冷却后加足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中，加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知：2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O
=2I-+S4O
)。
①滴定终点的现象是_______ 。
②该产品中钴元素的质量分数为_______ (用含a、V的式子表示)。
已知：①Co2O3具有很强的氧化性，其产物为Co(Ⅱ)；碱性条件下，Co(Ⅱ)能被O2氧化：[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水，难溶于冷水：
②25℃时相关物质的Ksp如表：
| 物质 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Ca(OH)2 | MgF2 | CaF2 |
| Ksp | 1×10-13.8 | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-32.3 | 1×10-11.2 | 1×10-7.8 | 1×10-10 | 5×10-11 |
(1)“浸取”时，能提高浸取速率的措施是
(2)滤渣Ⅱ的成分是A1(OH)3和Fe(OH)3“氧化”时，NaClO3溶液的作用是
(3)“除杂”时，CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全，则此时滤液中c(Ca2+)=
(4)“转化”时，Co2+转化为[Co(NH3)6]3+，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高的原因是
(5)为测定产品中钴元素的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加热至沸腾，将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3，冷却后加足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中，加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知：2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O
=2I-+S4O)。①滴定终点的现象是
②该产品中钴元素的质量分数为
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2022-05-02更新
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1312次组卷
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3卷引用：黑龙江省哈尔滨市第六中学2022届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题
黑龙江省哈尔滨市第六中学2022届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题2024届四川省宜宾市叙州区第二中学校高三上学期一诊模拟考试理综试题（已下线）微专题17 热点金属及其化合物制备流程（V、Cr、Mn、Co、Ni）-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题
7 . 工业上常采用堆浸-反萃取-电积法从锌矿(主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质)中获得锌，其流程如图所示。
已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀；③在我国，富矿少、贫矿多，品位低于5%的矿山属于贫矿。回答下列问题：
(1)“堆浸渣”的主要成分为_______ ，“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为_______ (填标号)。
A．将锌矿粉碎 B．大幅度升温 C．延长堆浸时间 D．将锌矿充分暴露
(2)“除铁”时Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6时难以沉淀而除去，但是有Fe3+存在时，pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的去除率均升高，原因可能为_______ 。
(3)“置换铜”时用锌粉直接置换镍的速率极小，目前采用“锑盐净化法”，即在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，可得到合金NiSb，该反应的离子方程式为_______ 。
(4)“萃取”时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是_______ ，操作③的名称为_______ ，此流程中可循环利用的物质有锌、萃取剂和_______ 。
(5)反萃液的主要成分为ZnSO4，可通过一系列反应制备对可见光敏感的半导体催化剂ZnFe2O4。其中在无氧条件下灼烧ZnFe2(C2O4)3·6H2O获得产品ZnFe2O4时发生反应的化学方程式为_______ ，灼烧时需要借助马弗炉(Mufflefurnace，一种通用的加热设备，通常叫电炉等)和下列哪些仪器_______ (填标号)共同完成。
(6)“电积”时在_______ 极获得锌，得到的锌的质量分数为96.0% 。某企业利用上述流程从1600吨锌矿中可获得此种锌的质量为80吨，已知上述流程的总损耗率约为2%，则该锌矿为_______ (填“富矿”或“贫矿”)。
已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀；③在我国，富矿少、贫矿多，品位低于5%的矿山属于贫矿。回答下列问题：
(1)“堆浸渣”的主要成分为
A．将锌矿粉碎 B．大幅度升温 C．延长堆浸时间 D．将锌矿充分暴露
(2)“除铁”时Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6时难以沉淀而除去，但是有Fe3+存在时，pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的去除率均升高，原因可能为
(3)“置换铜”时用锌粉直接置换镍的速率极小，目前采用“锑盐净化法”，即在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，可得到合金NiSb，该反应的离子方程式为
(4)“萃取”时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是
(5)反萃液的主要成分为ZnSO4，可通过一系列反应制备对可见光敏感的半导体催化剂ZnFe2O4。其中在无氧条件下灼烧ZnFe2(C2O4)3·6H2O获得产品ZnFe2O4时发生反应的化学方程式为
(6)“电积”时在
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2022-04-03更新
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459次组卷
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3卷引用：黑龙江省哈尔滨市第九中学校 2021-2022学年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题
8 . 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
(1)硒(Se)为第四周期与硫为同族元素，Se的原子序数为___________ ； 镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为___________ 。
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为___________ 。
(3)已知： 25℃， Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5， Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35， Ksp[In(OH)3]=1.0×10-33。当金属阳离子浓度小于1.0× 10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为___________ (保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)+NH3·H2O [Ga(OH)4]-+NH
的平衡常数K=___________ 。(已知： Ga3++4OH-[Ga(OH)4]- K'=
≈1.0×1034)
(4)“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中NH是否洗净的试剂和用品是___________ ； “回流过滤”中加入的SOCl2是一种液态化合物，极易与水反应，写出SOCl2与水反应的化学反应方程式___________ ；SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和___________ 。
(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___________ 。
回答下列问题：
(1)硒(Se)为第四周期与硫为同族元素，Se的原子序数为
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为
(3)已知： 25℃， Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5， Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35， Ksp[In(OH)3]=1.0×10-33。当金属阳离子浓度小于1.0× 10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为
[Ga(OH)4]-+NH的平衡常数K=[Ga(OH)4]- K'=≈1.0×1034)(4)“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中NH
是否洗净的试剂和用品是(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为
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解题方法
9 . 磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)如图甲所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ ，过程Ⅲ的化学方程式为___________ 。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]具有能量密度高，循环寿命长，稳定安全等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如图乙所示：
①向复合材料中加入碳单质的作用是___________ 。
②A的主要成分为V2(C2O4)3，合成A反应的化学方程式为___________ 。
③已知常温下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工业级Li2CO3中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。补全下列实验方案：将工业级Li2CO3与水混合，___________ ，得到LiHCO3溶液，控温加热使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，过滤、洗涤、干燥得到Li2CO3纯品。
④锂离子电池是一种二次电池。若用
和Li3V2(PO4)3/C作电极，放电时的电池总反应为
=Li3V2(PO4)3+C6，则电池放电时正极的电极反应式为___________ 。
(1)如图甲所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]具有能量密度高，循环寿命长，稳定安全等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如图乙所示：
①向复合材料中加入碳单质的作用是
②A的主要成分为V2(C2O4)3，合成A反应的化学方程式为
③已知常温下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工业级Li2CO3中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。补全下列实验方案：将工业级Li2CO3与水混合，
④锂离子电池是一种二次电池。若用
和Li3V2(PO4)3/C作电极，放电时的电池总反应为=Li3V2(PO4)3+C6，则电池放电时正极的电极反应式为
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829次组卷
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6卷引用：黑龙江省佳木斯市第一中学2022届高三下学期验收测试化学试题
黑龙江省佳木斯市第一中学2022届高三下学期验收测试化学试题河北省衡水中学2021-2022学年高三上学期五调考试化学试题（已下线）二轮拔高卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（北京专用）（已下线）押江苏卷第15题 化学工业流程综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）（已下线）专项15 工艺流程综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（3月期）河北省新乐市第一中学2023-2024学年上学期高三第一次月考化学试题
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解题方法
10 . 高性能磁带的磁粉主要成分是
，某探究小组设计了下图所示流程制取，图中正极材料的主要成分是
，还含有少量Al和Fe，{已知常温下，
}。
请根据流程回答下列问题：
(1)流程中放出的“气体”的化学式为___________ 。
(2)提高酸浸浸取率的措施是___________ (写两条即可)。
(3)在“酸浸”过程中，加入
的作用是___________ 。
(4)实验室要完成②的操作会用到下列仪器中的___________ (填字母)。
a．坩埚 b．烧杯 c．蒸发皿 d．泥三角
(5)写出①的化学方程式：___________ 。
(6)常温时，“沉钴”过程中，当溶液的
时，
______ 。
(7)在空气中加热
，固体残留率随温度的变化如图所示，则A点主要的固体产物为___________ (属于氧化物，填化学式)。
，某探究小组设计了下图所示流程制取，图中正极材料的主要成分是，还含有少量Al和Fe，{已知常温下，}。请根据流程回答下列问题：
(1)流程中放出的“气体”的化学式为
(2)提高酸浸浸取率的措施是
(3)在“酸浸”过程中，加入
的作用是(4)实验室要完成②的操作会用到下列仪器中的
a．坩埚 b．烧杯 c．蒸发皿 d．泥三角
(5)写出①的化学方程式：
(6)常温时，“沉钴”过程中，当溶液的
时，(7)在空气中加热
，固体残留率随温度的变化如图所示，则A点主要的固体产物为
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2022-01-23更新
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772次组卷
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4卷引用：黑龙江省佳木斯市第一中学2022届高三下学期验收测试化学试题
黑龙江省佳木斯市第一中学2022届高三下学期验收测试化学试题重庆市2022届高三第一次联合诊断测试化学试题（已下线）二轮拔高卷3-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（全国卷专用）（已下线）专项15 工艺流程综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（3月期）
