1 . 工业上，从精制黑钨矿(FeWO₄、MnWO₄)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe₂O₃和MnCl₂。
   
已知：I．过程①~④中，钨的化合价均不变；
Ⅱ．常温下钨酸难溶于水；
Ⅲ．25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^－38，K_sp [Mn(OH)₂]=4.0×10^－14
回答下列问题：
（1）上述流程中的“滤渣1”除MnO₂外还有_____、“气体”除水蒸气、HCl外还有____(均填化学式)；
（2）过程①中MnWO₄参与反应的化学方程式为______；FeWO₄参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
（3）已知WO₃(s)+3H₂(g)=W(s)+3H₂O(g) ΔH=a kJ·mol^－1
WO₃(s)=WO₃(g) ΔH=b kJ·mol^－1
写出WO₃(g)与H₂(g)反应生成W(s)的热化学方程式：_______；
（4）过程⑦在25℃时调pH，至少应调至_______(当离子浓度等于1.0×10^－5mol·L^－1时，可认为其已沉淀完全)；
（5）过程⑧要获得MnCl₂固体，在加热时必须同时采取的一项措施是__________；
（6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为Na_xWO₃，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na₂WO₄和WO₂混合物可以制备钠钨青铜，写出WO₄^2-在阴极上放电的电极反应式：___________。

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，
①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1 mol Na₂FeO₄转移__________mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用：____________________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2－、Cl^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，说明什么问题？_____________________________________________。

3 . 黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂

【实验一】测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
(1)鼓入空气的作用是_____________________。
(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H₂O₂溶液的目的是___________(用化学方 程式表示)。H₂O₂可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为____________________。
(3)该黄铁砂石中硫元素的质量分数为____________________(列出 表达式即可)。
【实验二】测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe³⁺恰好完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤 ③将过滤液稀释至250mL
④取25.00 mL稀释液，用0.100 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定
(4)步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。
(5)请写出步骤②中洗涤的方法____________________。
(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/ml	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度c(Fe²⁺)=__________。

4 . 钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)。由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮(烧破)一溶剂萃取一蒸发结晶法”工艺流程如下图：

回答下列问题：
(1) 高压碱煮法中，“高压”的目的是_____________。
(2) 滤渣1的主要成分中含有的金属元素为_______。
(3) 除最后 一步外，流程中钨元素价态均未发生改变，则FeWO₄中铁元素的价态为_____。第一步黑钨矿原料熔融时，FeWO₄发生反应的化学方程式为________。
(4) H₂SO₄中和后溶液中还有SiO₃^2-、AsO₃^3-、AsO₄^3-、PO₄^3-等离子，则加入H₂O₂时发生反 应的离子方程式为_________。
(5) 钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl 和_____杂质。为了得到纯净的钨酸，需要经过萃取和反萃取工业流程。该操作中使用到的玻璃仪器有_________。 向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，此时钨元素处于_____层中(填“有机”或“无机”)。然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵(NH₄)₆W₇O₂·7H₂O，仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为_________________________。

5 . 某工厂排出的铬渣含有SiO₂、A1₂O₃、Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇(易溶于水，是强氧化剂)等，处理建议是将+6价铬转化为低毒性的+3价铬后制备K₂Cr₂O₇。实验室模拟处理铬渣的工艺流程如下(部分操作和条件略):

（1）已知过滤1后的滤液中存在如下平衡:Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺,则滤液应呈现的颜色是_________
（2）滤渣1的成分为______ 滤渣2中所含的金属元素为___________
（3）根据表中生成成氧化物沉淀的pH数据判断，流程中a的范围为__________。

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cr(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀	1．5	3．4	4．9	6．3
完全沉淀	2．8	4．7	5．5	8．3

（4）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是__________
（5）由Cr(OH)₃得到黄色溶液过程中发生的反应的离子方程式是_________
（6）向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_________,用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是________.

6 . 已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V²⁺(紫色)、V³⁺(绿色)、VO²⁺(蓝色)、VO₂⁺（黄色）、VO₄^3-(无色)、V₅O₁₄^3-(红棕色)等。
（1）如果向酸性的VSO₄溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是：紫色→绿色（I）→蓝色→绿色（Ⅱ）→黄色。则出现绿色（I）时发生反应的离子方程式是_________________________。
（2）向酸性(VO₂)₂SO₄溶液中加入NaOH溶液调节pH，随着NaOH溶液的加入,溶液先出现红棕色，继续加入NaOH溶液,最终变为无色。写出(VO₂)₂SO₄生成红棕色溶液,红棕色溶液变为无色溶液时发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。
（3）向VO₂⁺的溶液中加入氨水可以得到NH₄VO₃(微溶于水)；NH₄VO₃受热最终会分解生成钒的氧化物。
①室温下，NH₄VO₃在水中的K_sp曲线如图Ⅰ所示，则其值为________。
     
②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234gNH₄VO₃进行探究，焙烧过程中固体质量的减小量随温度的变化曲线如图Ⅱ所示,则B的化学式是__________，C的化学式是__________。
（4）已知2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O。用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液测定(VO₂)₂SO₄溶液中钒含量的步骤为：取10.0mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，将待测液盛放在滴定管中；滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0mL．
①是否需要加入指示剂?________________。
②(VO₂)₂SO₄溶液中钒的含量为________g·L^-1。

7 . 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

(1)写出NH₄Cl的电子式__________。
(2)操作A的名称为________。
(3)写出铜帽溶解时与加入的H₂O₂溶液和稀H₂SO₄反应的化学方程式
_________________________________________。
铜帽溶解完全后，可采用_______的方法除去溶液中过量的H₂O₂溶液。
(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO₂＋2H₂O===2MnOOH＋Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为______________________________________。
(5)锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收。在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率________。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下________强。

8 . 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______，碘是______（填颜色）固体物质。（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程_________________________________________。此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用。
（3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_________________。
（4）①电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
                                                  
已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O
下列说法正确的是( )
A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^—==H₂↑+2OH^—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O==KIO₃+3H₂↑（条件通电）
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变
②电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
   
步骤⑤的操作名称____________________
（5）已知：I₂＋2＝＋2I^－。溶度积常数Ksp(CuCl)=1.7×10^－7 Ksp( CuI)=1.3×10^－12用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液b mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为___________________________。

9 . I.磷化铝（AlP）和磷化氢（PH₃）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH₃气体，该反应的另一种产物的化学式为____________。
(2)PH₃具有强还原性，能与CuSO₄溶液反应，配平该反应的化学方程式：________
□CuSO₄+□PH₃+□H₂O═□Cu₃P↓+□H₃PO₄+□H₂SO₄
(3)工业制备PH₃的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_________，次磷酸的化学式为____________，次磷酸属于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。
②若起始时有1molP₄参加反应，则整个工业流程中共生成 ______ mol PH₃．（不考虑产物的损失）
II.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示__________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A－E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_____________。E表示___________________。
②阳极的电极反应式为________________________________。

10 . 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下：

请回答下列问题：
(1)配平反应器①中的反应
____FeO·Cr₂O₃+ NaOH+ KClO₃= Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+ KCl+ H₂O
(2)在反应器①中，除了有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_______________________
______________________________________________。
(3)NaFeO₂能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是______________简要叙述步骤③的目的：__________________________________________________。
(5) 步骤④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。
A．盐酸和氯化钾       B．硫酸和氯化钾     C．硫酸和硫酸锌       D．次氯酸和次氯酸钾
(6)酸化时，CrO转化为Cr₂O，写出平衡转化的离子方程式：_________________________。